中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)除雜表格總結(jié)樣本.doc

中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)除雜表格總結(jié)樣本 中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)除雜表格總結(jié)本文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請(qǐng)勿模仿。 文檔如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 化學(xué)常見的物質(zhì)除雜總結(jié)(O2)灼熱的銅絲2Cu+O2=2CuO(H2S)和用飽和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2(CO)灼熱的氧化銅CuO+CO=Cu+CO2(HCl)和用飽和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCl)和用飽和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S(HCl)和用飽和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2(HCl)用飽和食鹽水，HCl易溶而Cl2不溶(碳粉)C+O2=CO2C+CaO=Ca+CO2(條件:高溫)3C+2Fe2O3=3CO2+4Fe（MnO2）酸加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O(CuO）酸加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O（Fe2O3）方法一:將固體混合物溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾除去氧化鐵，留下濾液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2，過(guò)濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3。 分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O二方法二: 1、。 將固體混合物溶于過(guò)量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2、加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾除去沉淀Fe(OH)3,Fe3+3OH-=Fe（OH)3Al3+4OH-=AlO-+2H2O 3、向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2，過(guò)濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注:如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氫氧化鈉?。。ˋl2O3)酸加入稀鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(FeCl2)氣通入氯氣Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3)鐵加入鐵Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2(NH4Cl)熱固體的話直接加熱NH4Cl=NH3+HCl(C2H4)液通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br（Br2)鈉加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液（NO2)鈉加入氫氧化鈉2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液（苯酚）鈉加入氫氧化鈉Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液（乙酸）鈉加飽和碳酸鈉2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸餾（水）加氧化鈣蒸餾（乙酸）液飽和碳酸鈉溶液2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2分液（甘油）入加入NaCl，發(fā)生鹽析進(jìn)行過(guò)濾（淀粉）解加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）（乙醇）用水，分液本文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請(qǐng)勿模仿。 文檔如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 是物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是:依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。 鑒定通常是指對(duì)于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽(yáng)離子、陰離子，鑒別通常是指對(duì)分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。 推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。 我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。 1常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣:純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。 不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣:可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣:黃黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O 3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）氯化氫:無(wú)色有刺激性氣味的氣體。 在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有入濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。 二氧化硫:無(wú)色有刺激性氣味的氣體。 能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 硫化氫:無(wú)色有臭使雞蛋氣味的氣體。 能使Pb(NO3)2或或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。 氨氣:無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。 二氧化氮:紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。 一氧化氮:無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳:能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。 SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 一氧化碳:可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2的；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 甲烷:無(wú)色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 乙烯:無(wú)色氣體、可燃，燃燒時(shí)和有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。 能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 乙炔:無(wú)色無(wú)臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 2幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)（l）H+:能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 （ （2）Na+、K+:用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。 （ （3）Ba2+:能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 本文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請(qǐng)勿模仿。 文檔如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 （ （4）Mg2+:能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀于，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （ （5）Al3+:能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3的絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。 （ （6）Ag+:能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 （ （7）NH4+:銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺味激性氣味NH3氣體。 （ （8）Fe2+:量能與少量NaOH色溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3入沉淀。 或向亞鐵鹽的溶液里加入KS溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（ （9）Fe3+:能與KS溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(S)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 （ （10）Cu2+:藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2與溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。 含Cu2+與溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 3幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（ （1）OH:能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。 （ （2）Cl:能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2。 （ （3）Br:能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （ （4）I:能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。 （ （5）SO42:能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （ （6）SO32:濃濃的溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。 能與與BaCl2色溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3的沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。 （ （7）S2:能與Pb(NO3)2的溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。 （ （8）CO32:能與BaCl2的溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)的味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 （ （9）HCO3:取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。 或向HCO3鹽鹽稀酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出CO2氣體。 （ （10）PO43:含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3色反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。 （ （11）NO3:濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 4幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)（ （1）苯:生能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。 能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏于仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。 （ （2）乙醇:色能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味本文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請(qǐng)勿模仿。 文檔如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 和的乙醛。 乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。 （ （3）苯酚:能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。 能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。 （ （4）乙醛:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu2O沉淀。 一、俗名無(wú)機(jī)部分:純堿、蘇打、天然堿、口堿:a2CO3小蘇打:NaHCO3大蘇打:Na2S2O3石膏（生石膏）:熟石膏膏:2CaSO4H2O瑩石:CaF2重晶石:BaSO4（無(wú)毒）碳銨:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食鹽:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH綠礬:FaSO47H2O干冰:CO2明礬:KAl(SO4)212H2O漂白粉:Ca(ClO) 2、CaCl2（混和物）瀉鹽:MgSO47H2O膽礬、藍(lán)礬:CuSO45H2O雙氧水:H2O2皓礬:ZnSO47H2O硅石、石英:SiO2剛玉:Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3鐵紅、鐵礦:Fe2O3磁鐵礦:Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱鐵礦:FeCO3赤銅礦:Cu2O本文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請(qǐng)勿模仿。 文檔如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 波爾多液:Ca(OH)2和和CuSO4石硫合劑:Ca(OH)2和和S玻璃的主要成分:Na2SiO 3、CaSiO 3、SiO2過(guò)磷酸鈣（主要成分）:Ca(H2PO4)2和和CaSO4重過(guò)磷酸鈣（主要成分）:Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）:CH4水煤氣:CO和和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）:Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水:濃濃HNO3:濃濃HCl按體積比1:3混合而成。 鋁熱劑:Al+Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO（NH2)2有機(jī)部分:氯仿:CHCl3電石:CaC2電石氣:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯氟氯烴:是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇:C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）:烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO 2、CO等。 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）:H 2、CH 4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蟻醛:甲醛HCHO福爾馬林:35%40%的甲醛水溶液蟻酸:甲酸HCOOH葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麥芽糖:C12H22O11淀粉:（C6H10O5）n硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH軟脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸HOOCCOOH（能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2使和水，使KMnO4酸性本文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請(qǐng)勿模仿。 文檔如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 溶液褪色）。 二、顏色鐵鐵:鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(S)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末銅銅:單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無(wú)水）白色CuSO45H2O藍(lán)色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍(lán)色Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液FeS黑色固體BaSO 4、BaCO 3、Ag2CO 3、CaCO 3、AgCl、Mg(OH) 2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl 2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無(wú)色固體（）品紅溶液紅色氫氟酸:HF腐蝕玻璃N2O 4、NO無(wú)色氣體NO2紅棕色氣體本文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請(qǐng)勿模仿。 文檔如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMnO4紫色MnO4-紫色 三、現(xiàn)象: 1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； 2、Na與與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應(yīng):Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+。 （紫色）。 4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； 9、NH3與與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃:4HF+SiO2SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下:Fe、Al在濃H2SO4濃和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚入溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒:S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。 19特征反應(yīng)現(xiàn)象:白色沉淀Fe（OH）2?空氣紅褐色Fe（OH）320淺黃色固體:S或或Na2O2或或AgBr21使品紅溶液褪色的氣體:SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22有色溶液:Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體:紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3、藍(lán)色Cu(OH)2、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色Fe(OH) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO3有色氣體:Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）本文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請(qǐng)勿模仿。 文檔如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì):X 22、O O 22、S S活潑金屬單質(zhì):Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì):C、H H 22、S S高價(jià)金屬離子:Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子:Cu2+、Ag+其它:Ag(NH33)22+、新制Cu(OH)22低價(jià)金屬離子:Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物:S22-、H H22S S、I I-、HI、NH 33、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物:NO 22、N N22O O 55、MnO 22、Na22O O 22、H H22O O 22、HClO、HNO 33、濃H H22SO 44、NaClO、Ca(ClO) 22、KClO 33、KMnO 44、王水低價(jià)含氧化合物:CO、SO 22、H H22SO 33、Na22SO 33、Na22S S22O O 33、NaNO 22、H H22C C22O O 44、含-O CHO的有機(jī)物:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有:S、SO3322-、HSO33-、H H22SO 33、SO 22、NO22-、Fe2+等，及含-O CHO的有機(jī)物條件不同，生成物則不同 1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足)；2P5Cl22PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足)；2H2SO22H2O2S(O2不充足) 3、4NaO22Na2O；2NaO2Na2O 24、Ca(OH)2CO2（適量）=CaCO3H2O；Ca(OH)22CO2(過(guò)量)=Ca(HCO3) 25、CO2CO2(O2充足)；2CO22CO(O2不充足) 6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O；4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl；點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃緩慢氧化點(diǎn)燃點(diǎn)燃本文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請(qǐng)勿模仿。 文檔如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 AlCl34NaOH(過(guò)量)=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl(過(guò)量)=NaCl2H2OAlCl3；NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 9、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化) 10、Fe（不足）6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O Fe（過(guò)量）4HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)22NO22H2O 11、Fe（不足）4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe（過(guò)量）8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O 14、C2H5ClNaOH?O H2C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH?醇CH2CH2NaClH2O 15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（過(guò)量）=2Br22FeCl3 八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。 凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮:1+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-與均與H+不能大量共存.3（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水，如如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等等4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如如:Ba2+、Ca2+與與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；本文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請(qǐng)勿模仿。 文檔如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 Ag+與與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與與F-，C2O42-等5若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存，如如:Al3+與與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等等Fe3+與與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等等6若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如如:Fe3+與與I-、S2-；MnO4-（H+與）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如如:Fe3+與與F-、-、S-等；H2PO4-與與PO43-成會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存.滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與與NH3H2O:AgNO3向向NH3H2O中滴加開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與與AlCl3:NaOH向向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向向NaOH中滴加開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與與NaAlO2:H