魯科版必修2 第1章第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)） 作業(yè).doc

第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)核外電子排布(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一核外電子排布及其規(guī)律1下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是()。a核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，像衛(wèi)星一樣有確定的軌道b所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)c能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)d能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)答案d2原子核外的m電子層和l電子層最多可容納的電子數(shù)()。a前者等于后者 b前者小于后者c前者大于后者 d無(wú)法確定解析m電子層是第三層、l電子層是第二層，且每層最多容納的電子數(shù)為2n2，故c項(xiàng)正確。答案c3下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是()。ah2o2和ch3oh bhno2和hcloch2o和ch4 dh2s和f2答案b4以下是某同學(xué)畫(huà)的8x的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是()。a. b.c. d.解析原子結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈表示原子核，里面的數(shù)字是該原子的質(zhì)子數(shù)，故應(yīng)為8，依據(jù)核外電子排布規(guī)律知，第一層最多有2個(gè)電子，第二層最多有8個(gè)電子，故d項(xiàng)正確。答案d5某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ()。a3 b7 c8 d10解析由原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)及每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)電子，結(jié)合該元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故該元素的次外層電子數(shù)為2個(gè)，為k層，最外層是l層，電子數(shù)為6個(gè)，所以該元素是核外電子數(shù)為8的氧元素，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8。因此c項(xiàng)正確。答案c616o和18o是氧元素的兩種核素，na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()。a16o2與18o2互為同位素b16o與18o核外電子排布方式不同c通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含0.1na個(gè)氧原子答案d7(1)用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)填空：電子層排布相同的是_；屬于同種元素的是_；屬于金屬元素的是_；屬于稀有氣體元素的是_。(2)下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為118的元素組成。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式：只由兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子：_。1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子：_。解析(1)b和c核外電子數(shù)相等，電子層排布相同；a和b核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素氟；金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，d為金屬鈉；稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一般為8(he除外)。(2)兩個(gè)原子核共有兩個(gè)電子，所以該原子為h，該分子為h2；核電荷數(shù)在18以內(nèi)的、最外層有5個(gè)電子的原子有兩種：n或p，它們與h結(jié)合的分子分別為nh3、ph3。答案(1)bcabdc(2)h2nh3、ph38a元素原子m層上有6個(gè)電子，b元素與a元素原子核外電子層數(shù)相同，b元素原子最外電子層只有1個(gè)電子。(1)b元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)a、b兩元素形成的化合物名稱(chēng)是_，化學(xué)式是_。解析a元素原子有3個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為6，由此可知a元素原子核外有16個(gè)電子，即為s；b元素原子核外也有3個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為1，由此可知，b元素原子核外有11個(gè)電子，即為na。答案(1)(2)硫化鈉na2s9有兩種氣態(tài)單質(zhì)am和bn，已知2.4 g am和2.1 g bn所含的原子個(gè)數(shù)相等，而分子數(shù)之比為23。又知a和b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且a原子l層電子數(shù)是k層的3倍，試推斷：(1)a、b的元素符號(hào)分別為_(kāi)、_；(2)am中的m值為_(kāi)。解析 設(shè)b核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x，則b的質(zhì)量數(shù)為2x，a核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3228，所以a的質(zhì)量數(shù)為16，則mn，得x7，b為n。又因?yàn)榈胣m23，因?yàn)閚2只有雙原子分子，所以m3，a單質(zhì)為o3。答案(1)on(2)3考查點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系10某元素的原子l層電子數(shù)比m層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為()。a3 b4 c5 d6解析根據(jù)m層有電子可知l層已經(jīng)填充滿，即l層的電子數(shù)為8個(gè)，則m層的電子數(shù)為3個(gè)。m層是該元素原子的最外層，該元素的最高正化合價(jià)為3。答案a11核電荷數(shù)小于18的某元素x，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素x的說(shuō)法中，不正確的是()。a元素x的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)b元素x形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑c元素x形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))d由元素x形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用解析若a1,2a13，此元素不存在；若a2，則2a15，即該元素為氮；若a3，則2a17，即該元素為氯，氮原子質(zhì)子數(shù)為7，符合2a21的形式，氯原子質(zhì)子數(shù)為17，也符合2a21的形式，a項(xiàng)正確；n2、cl2都既可作氧化劑又可作還原劑，b項(xiàng)正確；n3、cl的結(jié)構(gòu)分別為，故c項(xiàng)不正確；hclo具有殺菌消毒作用，d項(xiàng)正確。答案c12(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(kāi)(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為(填名稱(chēng))_、_、_、鉀離子、_。寫(xiě)出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。解析(1)設(shè)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a5x，a3y，則5x3y，x。因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8，即y為18的正整數(shù)，故僅當(dāng)y5，x3時(shí)合理，該元素的核電荷數(shù)為15。(2)當(dāng)xy10時(shí)，x10y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；當(dāng)y8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯