魯科版必修2 第1章 原子結構與元素周期律 專項訓練.doc

第1章 原子結構與元素周期律 專項訓練題組1原子的構成及其構成微粒之間的數(shù)量關系1核內(nèi)中子數(shù)為n的r2，質(zhì)量數(shù)為a，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()a.(an8)molb.(an10)molc(an2)mold.(an6)mol答案a解析質(zhì)子、中子在化學變化中均不變化，故r原子的質(zhì)量數(shù)為a，中子數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)為(an)。r2氧化物的化學式為ro，摩爾質(zhì)量為(a16)gmol1，n g ro的物質(zhì)的量為 mol,1 mol ro中含質(zhì)子(an8)mol，故n g ro中含質(zhì)子(an8)mol。2.i是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中53i的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關53i的敘述中錯誤的是()a.i的化學性質(zhì)與53i相同b. i的原子序數(shù)為53c.i的原子核外電子數(shù)為78d.i的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)答案c解析i與i互為同位素，化學性質(zhì)相同；i 的原子序數(shù)為53，原子核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為1315378，則i的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。c項符合題意。題組2元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系3我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素sm與sm的說法正確的是()a.sm與sm互為同位素b.sm與sm的質(zhì)量數(shù)相同c.sm與sm是同一種核素d.sm與sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62答案a解析sm與sm是質(zhì)子數(shù)為62的兩種不同核素，二者互為同位素，a項正確；sm與sm的質(zhì)量數(shù)分別為144和150，b項錯誤；sm與sm是sm的兩種不同核素，c項錯誤；sm與sm的核外電子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82和88，d項錯誤。4“玉兔”號月球車用pu作為熱源材料。下列關于pu的說法正確的是()a. pu與u互為同位素b. pu與pu互為同素異形體c. pu與u具有完全相同的化學性質(zhì)d. pu與pu具有相同的最外層電子數(shù)答案d解析a項，pu與u的質(zhì)子數(shù)分別為94、92，是兩種不同元素的原子，錯誤；b項，同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，pu與pu是同種元素的不同原子，二者互為同位素，錯誤；c項，pu與u是兩種不同元素，化學性質(zhì)不同，錯誤；d項，pu與pu是同種元素的不同原子，二者核外電子數(shù)相同，因此具有相同的最外層電子數(shù)，正確。5下列說法正確的是()ah2o分子和nh3分子具有相同數(shù)目的質(zhì)子總數(shù)，故屬于同種元素b18o和16o互為同位素cho和ho屬于同素異形體d對人體有害的氡的放射性同位素rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136答案b解析水分子和氨氣分子屬于化合物，不是元素，a項錯誤；18o和16o的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，b項正確；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，水是化合物，c項錯誤；在表示原子構成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則氡的放射性同位素rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為86，d項錯誤。題組3元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及應用6下列事實不能用元素周期律解釋的只有()a堿性：kohnaohb相對原子質(zhì)量：arkc酸性：hclo4h2so4d元素的金屬性：mgal答案b解析元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，而同主族元素隨核電荷數(shù)增大金屬性增強，故堿性：kohnaoh，a項正確；相對原子質(zhì)量的大小與元素周期律無關，b項錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，而同周期元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性增強，故酸性：hclo4h2so4，c項正確；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故元素金屬性：mgal，d項正確。7元素a的陽離子aam與元素b的陰離子bbn具有相同的電子層結構。以下關于a、b元素性質(zhì)的比較中，正確的是()原子序數(shù)：ab離子半徑：aambbn原子半徑：aba的最高正價與b的最低負價的絕對值相等bamna bc d答案b解析a、b在元素周期表中的位置為，所以原子序數(shù)：ab，離子半徑：aamb，周期數(shù)：ab，最高正價與最低負價的絕對值不一定相等，a、b的關系為banm，正確。8依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是()ah3bo3的酸性比h2co3的強bmg(oh)2的堿性比be(oh)2的強chcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次增強d若m和r2的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：rm答案b解析c的非金屬性比b強，故h2co3的酸性比h3bo3強，a項不正確；mg的金屬性比be強，故mg(oh)2的堿性比be(oh)2的強，b項正確；hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱，c項不正確；m和r2的核外電子層結構相同，則m在r的下一周期，原子序數(shù)：mr，d項不正確。題組4元素“位”“構”“性”的相互推斷9短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x、y、z原子序數(shù)之和是w的2倍，x、z在周期表中的相對位置如圖所示，x的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是()xza.原子半徑：yzwb一定條件下，y可置換出xc氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：zwd熔點：yw2xw4答案c解析短周期元素x的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則x為c、z為s、w是cl。因為x、y、z原子序數(shù)之和是w的2倍，所以y的原子序數(shù)為21761612，y為mg。mg、s、cl是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：mgscl，a項正確；在點燃情況下可以發(fā)生反應：2mgco22mgoc，b項正確；非金屬性：cls，故穩(wěn)定性：hclh2s，c項錯誤；mgcl2(yw2)通常為固體，ccl4(xw4)通常為液體，故熔點：mgcl2ccl4，d項正確。10短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()a鈉與w可能形成na2w2化合物b由z與y組成的物質(zhì)在熔融時能導電cw得電子能力比q強dx有多種同素異形體，而y不存在同素異形體答案a解析由題意推出x為碳元素，則根據(jù)題給元素在圖中周期表的位置可知，y為氧元素，z為硅元素，w為硫元素，q為氯元素。a項，氧與硫同主族，則類比na2o2，所以可能形成na2s2，正確；b項，二氧化硅為原子晶體，熔融時不導電，錯誤；c項，氯元素的非金屬性強于硫元素，故氯元素得電子能力比硫元素強，錯誤；d項，氧氣和臭氧互為同素異形體，錯誤。11短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()a元素x與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8b原子半徑的大小順序為r(x)r(y)r(z)r(w)r(q)c離子y2和z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d元素w的最高價氧化物對應的水化物的酸性比q的強答案a解析x、y、z、w、q分別為n、o、al、s、cl。a項，x(n)的最高正價為5價，z(al)的最高正價為3價，x(n)、z(al)的最高正價之和為8，正確；b項，原子半徑r(z)r(x)，錯誤；c項，y2為o2，z3為al3，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，錯誤；d項，元素w的最高價氧化物對應的水化物為h2so4，其酸性比q的最高價氧化物對應的水化物(hclo4)弱，錯誤。12下圖為元素周期表的一部分，其中x、y、z、w為短周期元素，w元素原子的核電荷數(shù)為x元素的2倍。下列說法正確的是()ax、w、z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增by、z、w元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增cyx2、wx3均與水反應d根據(jù)元素周期律，可以推測t元素的單質(zhì)具有半導體特性，t2x3具有氧化性和還原性答案d解析由題意可知x為o、w為s、z為p、y為si、t為as。熱穩(wěn)定性：h2oh2sph3，a項不正確；火山口附近有游離態(tài)的硫，b項不正確；sio2不與水反應，c項不正確；砷元素位于金屬元素與非金屬元素的分界處，具有半導體特性，as2o3中砷元素為3價，其化合價可以升高到5價，也可以降低到3價，d項正確。13短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，x、y的核電荷數(shù)之比為34。w的最外層為8電子結構。金屬單質(zhì)z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是()ax與y能形成多種化合物，一般條件下都能與z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應b原子半徑大小：xwc化合物z2y和zwy3不能與水反應dy、w的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案d解析短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則x是c，由題意推知y的核電荷數(shù)是8，則y是o，z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則z是na，w最外層為8電子結構，且x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，則w是cl。x與y形成的化合物有co、co2，但co不與naoh反應，a項錯誤；原子半徑大?。篶o、nacl，b項錯誤；化合物na2o能與水反應，c項錯誤；o3、cl2、clo2等有強氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，d項正確。14短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y是地殼中含量最高的元素，z2與y2具有相同的電子層結構，w與x同主族。下列說法正確的是()a原子半徑大小順序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分別與z、w形成的化合物都能與氫氧化鈉溶液反應cx的最高價氧化物對應水化物的酸性比w的弱dy的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強答案d解析短周期元素x原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，滿足條件的x為第2周期元素，其最外層有4個電子，x為c元素；y為地殼中含量最高的元素，故y為o元素；o2為10電子微粒，z2為10電子微粒，故z為mg元素；w為與c同主族的短周期元素，故w為si元素，故原子半徑：r(mg)r(si)r(c)r(o)，a項錯誤；mgo不與氫氧化鈉溶液反應，sio2與氫氧化鈉溶液反應，b項錯誤；酸性：h2co3h2sio3，c項錯誤；熱穩(wěn)定性：h2osih4，d項正確。15下圖為元素周期表的一部分。試回答下列問題：(1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為_元素，下列元素屬于該區(qū)域的是_(填字母)。aba bfecbr drb(2)已知a、b、c、d、e、f六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示：元素abcdef化合價25、34、46、221原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186試將d、f兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應位置。(3)c的最高價氧化物與e的單質(zhì)在點燃條件下發(fā)生反應的化學方程式為_；由f的化合物生成a的單質(zhì)的化學方程式為_。(4)c與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標準狀況下的密度為1.25 gl1，該氣體的摩爾質(zhì)量為_。答案(1)過渡b(2)(3)co22mg2mgoc2na2o22co2=2na2co3o2(或2na2o22h2o=4naoho2)(4)28 gmol1解析(1)根據(jù)元素周期表的結構可知，圖中陰影部分為過渡元素，而下面的四個選項中，只有鐵是過渡元素，其他為主族元素，b項正確。(2)由原子半徑的變化規(guī)律可推知：a、b、c三種元素應位于第2周期，而d、e、f應位于第3周期；又根據(jù)元素化合價的變化可推知，c為碳元素，b為氮元素，d為硫元素，e為鎂元素，f為鈉元素；由于a元素無正化合價且具有2價，可推出a應為氧元素。(3)c的最高價氧化物為co2，e單質(zhì)為mg，化學方程式為co22mg2mgoc；a的單質(zhì)為o2，f為na，能夠生成o2的na的化合物應該是na2o2。(4)c為碳元素，由標準狀況下的密度為1.25 gl1可推出m1.25 gl122.4 lmol128 gmol1。16x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價4，421，73其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色(1)r在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為_；r在元素周期表中的位置是_。(2)z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是_。(3)y與r相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_(填字母)。a常溫下y的單質(zhì)呈固態(tài)，r的單質(zhì)呈氣態(tài)b穩(wěn)定性xryx4cy與r形成的化合物中y呈正價(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，y的原子半徑的最小范圍是_。答案(1)同位素第3周期a族(2)2na2h2o=2naohh2(3)clbc(4)大于0.099 nm小于0.143 nm解析利用表中性質(zhì)可先推斷出x、y、z分別為h、si、na，然后依次做對比，利用化合價與原子半徑等原子性質(zhì)可推出短周期元素m、r、q分別為o、cl、al。(1)cl的質(zhì)量數(shù)分別為35與37的兩種核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同(分別為18、20)，故二者互為同位素；由質(zhì)子數(shù)為17可知其位于元素周期表的第3周期a族。17下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。abdefcgh(1)上述元素的單質(zhì)中硬度最大的是_(填名稱)。(2)d的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定，其原因是_。(3)在一定條件下，a與e可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其化學式為_；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性。(4)現(xiàn)有另一種元素x，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則x是周期表中_族元素。(5)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的co2，你認為該物質(zhì)應該是由上表中的_(填字母)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理為_。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的化學式為_。答案(1)金剛石(2)c的非金屬性比si的非金屬性強(3)nh3堿(4)a(5)c和f2co22na2o2=2na2co3o2n2解析由元素周期表的結構可知，ah分別代表的元素為h、he、na、c、n、o、si、cl。(1)在上述元素的單質(zhì)中，硬度