魯科版選修3 第1章 原子結(jié)構(gòu) 本章復(fù)習(xí) 學(xué)案.doc

第1章 原子結(jié)構(gòu) 本章復(fù)習(xí)課練基礎(chǔ)落實知識點一量子力學(xué)對核外電子運動狀態(tài)的描述1下列敘述中，正確的是()a在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子b在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子c在一個基態(tài)多電子的原子中，m層上的電子能量肯定比l層上的電子能量高d如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反2多電子原子中，3s、3d、4p軌道能級次序為()a3s3d3d4pc3s4p3d d無法確定知識點二基態(tài)原子核外電子的排布3下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()a.b.c.d.4下列電子的排布正確的是()a2pb2pc3dd3d5下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子電子排布式的是()ane3s13p3 bar3d64s1car3d64s2 dne3s23p63d5知識點三元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律6某元素的原子價電子排布式為5s25p1，該元素或化合物不可能具有的性質(zhì)是()a該元素位于第5周期第a族b該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)c該元素氧化物的水化物顯堿性d該元素的最高正價呈5價7有a、b、c三種主族元素，若a元素陰離子與b、c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b的陽離子半徑大于c，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是()abca babcccbca8下面各項按電離能增加的順序排列的是()ac、n、o bo、f、necb、be、li dli、na、k9有人認(rèn)為在元素周期表中，位于a族的氫元素也可放在a族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是()ahf bh3ocnah dh2o2練綜合應(yīng)用10下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生h2的是()a核內(nèi)無中子的原子b價電子構(gòu)型為3s23p1的原子c最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的主族元素的原子d最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子11有a、b、c三種主族元素，已知a元素原子的價電子構(gòu)型為nsn，b元素原子的m層上有兩個未成對電子，c元素原子l層的p軌道上有一對已成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()aa3bc4 ba2bc4ca2bc3 dabc412.a、b、c、d分別代表四種不同的短周期元素。a元素的原子最外層電子排布式為ns1，b元素的原子價電子排布式為ns2np2，c元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，d元素原子的m電子層的p軌道中有3個電子。(1)c原子的電子排布式為_，若a元素的原子最外層電子排布為1s1，a與c形成的化合物中的化學(xué)鍵為_。(2)當(dāng)n2時，b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)若a元素的原子最外層電子排布式為2s1，b元素的原子價電子排布式為3s23p2，元素a在周期表中的位置是_，a、b、c、d四種元素的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示)。參考答案目標(biāo)落實線狀主量子數(shù)1、2、3、k、l、m角量子數(shù)s、p、d、f0、1、2、(n1)磁量子數(shù)自旋磁量子數(shù)自旋球形啞鈴形e1se2se2pe3se3pe4se3d主量子數(shù)n所含元素主族序數(shù)副族序數(shù)判斷元素常見化合價判斷氣態(tài)原子失電子的難易課時作業(yè)1c2.a3da、c項違背了能量最低原則，b項違背了洪特規(guī)則。4a本題考查的是核外電子排布規(guī)律與原子軌道表達(dá)式。b項違反了洪特規(guī)則，c項違反了泡利不相容原理，d項違反了洪特規(guī)則。5c6d此題考查元素原子價電子排布與周期、族、最高正價及其化合物的有關(guān)性質(zhì)。由價電子排布式可知該元素位于周期表中第5周期第a族，因其價電子數(shù)為3個，故其最高正價為3價，且其氧化物的水化物為活潑金屬氫氧化物，溶液顯堿性，因而d項錯誤。7b此題考查微粒半徑大小的比較。由于a、b、c為主族元素，因而其離子的最外層已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，說明a、b、c離子核外電子數(shù)