魯科版選修3 第3章第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體 作業(yè) (1).docVIP

第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體練基礎落實知識點一金屬鍵和金屬晶體1金屬晶體的形成是因為晶體中存在()a金屬陰離子間的相互作用b金屬原子間的相互作用c金屬陽離子與自由電子間的相互作用d金屬原子與自由電子間的相互作用2下列關于金屬晶體的說法中不正確的是()a金屬晶體中一定存在金屬鍵b金屬晶體中的金屬鍵沒有方向性和飽和性c金屬晶體中金屬原子只能采取最密堆積方式形成晶體d金屬晶體中的自由電子為整個金屬所共有3下列說法正確的是()a含有金屬元素的晶體都是金屬晶體b金屬晶體中不一定含有金屬元素c具有導電性的晶體一定是金屬晶體d可以導電的物質(zhì)形成的晶體不一定是金屬晶體知識點二離子晶體及其結(jié)構(gòu)4下列說法正確的是()a晶體中若存在陽離子，就一定存在陰離子b離子晶體一定是化合物c離子晶體都易溶于水d離子晶體一定是由活潑金屬和活潑非金屬形成的5.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價。右圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()a超氧化鉀的化學式為ko2，每個晶胞中含有4個k和4個ob晶體中每個k周圍有8個o，每個o周圍有8個kc晶體中與每個k距離最近且相等的k有8個d晶體中0價氧與2價氧的數(shù)目之比為51知識點三離子晶體的晶格能6堿金屬鹵化物是典型的離子晶體，它們的晶格能與成正比(d0是晶體中最鄰近的帶有異性電荷離子的核間距)。下面說法錯誤的是()晶格能/kjmol1離子半徑/pmlif licl libr lii1 031 845 807 752li na k60 95 133naf nacl nabr nai915777 740693f cl br i136 181 195 216kf kcl kbr ki812 708 676 641a.晶格能的大小與離子半徑成正比b陽離子相同、陰離子不同的離子晶體，陰離子半徑越大，晶格能越小c陽離子不同、陰離子相同的離子晶體，陽離子半徑越小，晶格能越大d金屬鹵化物晶體中，晶格能越小，還原性越強練綜合拓展7下列指定微粒的個數(shù)比為21的是()abe2離子中的質(zhì)子和電子b.h原子中的中子和質(zhì)子cnahco3晶體中的陽離子和陰離子dbao2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子8北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與c60形成的球碳鹽k3c60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于k3c60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是()ak3c60中既有離子鍵，又有極性鍵b1 mol k3c60中含有的離子數(shù)目為636.021023c該晶體在熔融狀態(tài)下能導電d該物質(zhì)的化學式可寫為kc209某離子化合物dxec6，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子d位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部，陰離子ec位于該正方體的頂點和面心。該化合物中x值為()a1 b2 c3 d410一種金屬晶體與一種離子晶體相比較，正確的是()a金屬晶體一定比離子晶體微粒堆積得更密集b金屬晶體一定比離子晶體硬度大c金屬晶體固態(tài)時一定能導電，但離子晶體不能d金屬晶體一定比離子晶體熔點低11.將金屬晶體的密堆積方式、對應的晶胞、配位數(shù)及其實例進行連線。密堆積方式對應的晶胞配位數(shù)實例a1型 體心立方 8 zna2型 六方 12 aga3型 面心立方 12 fe12有下列離子晶體空間示意圖：(陽離子，陰離子)：以m代表陽離子，以n表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式：a_、b_、c_、d_。13參考表中物質(zhì)的熔點，回答有關問題。物質(zhì)nafnaclnabrnainaclkclrbclcscl熔點/995801755651801776715646物質(zhì)sif4sicl4sibr4sii4sicl4gecl4sncl4pbcl4熔點/90.270.45.2120.070.449.536.215.0(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的_有關，隨著_的增大，熔點依次降低。(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與_有關，隨著_增大，_增大，故熔點依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這與_有關，因為一般_比_的熔點高。14已知：硅酸鹽和石英的晶格能如下表：硅酸鹽礦物和石英晶格能(kjmol1)橄欖石4 400輝石4 100角閃石3 800云母3 800 長石2 400石英2 600回答下列問題：(1)橄欖石和云母晶出的順序是_。(2)石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出的原因是_。(3)推測云母和橄欖石的熔點順序為_，硬度大小為_。15鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以mgcl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入nacl、kcl或cacl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有_。(2)已知mgo的晶體結(jié)構(gòu)屬于nacl型。某同學畫出的mgo晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如上圖所示，請改正圖中錯誤：_。(3)mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氟化物nafmgf2sif4熔點/k1 2661 534183解釋表中氟化物熔點差異的原因：_。參考答案1c2.c3d如nacl中含有金屬元素，但它不是金屬晶體，故a項錯誤；只有金屬才能形成金屬晶體，故b項不正確；可以導電的物質(zhì)不一定是金屬晶體，如石墨是一種混合型晶體，故c項不正確。4b5a通過觀察發(fā)現(xiàn)，超氧化鉀晶體的晶胞類似于nacl晶體的晶胞，k位于頂點和面心，共有864個，o位于棱邊與體心，共有1214個，所以a項正確；每個k的上、下、左、右、前、后各有1個o，共6個o，所以b項錯誤；與每個k距離最近且相等的k在同層、上層和下層各有4個，共12個，所以c項錯誤；設0價氧原子的數(shù)目為x，則2價氧原子的數(shù)目為2x，由化學式ko2可知(2x)21，x，則0價氧原子與2價氧原子的數(shù)目之比為31，所以d項錯誤。6a由表中數(shù)據(jù)可知晶格能的大小與離子半徑成反比，a項錯誤；由naf、nacl、nabr、nai晶格能的大小即可確定b項說法正確；由lif、naf、kf晶格能的大小即可確定c項說法正確；表中晶格能最小的為碘化物，因還原性fclbr離子晶體分子晶體。14(1)先橄欖石后云母(2)石英的晶格能較小，所以石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出(3)橄欖石高于云母橄欖石高于云母解析解此類題目要求我們：通過認真分析科學數(shù)據(jù)，從中找出科學規(guī)律。晶格能高的晶體，熔點較高，更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶析出；先晶出橄欖石后晶出云母。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。此題使我們從定量的角度加深了對晶格能的認識，并更加深刻地體會到晶格能影響離子晶體的性質(zhì)。15(1)增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性(2)應為黑色(3)naf與mgf2為離子晶體，sif4為分子晶體，所以naf與mgf2熔點遠比sif4熔點要高。又因為mg2的半徑小于na的半徑，其電荷數(shù)又是na的兩倍