人教版_必修二_化學(xué)乙烯課件.ppt

第三節(jié)乙烯 乙烯的結(jié)構(gòu)模型 乙烯分子是平面結(jié)構(gòu) 六個原子共面 鍵角接近1200 分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式 三 乙烯的性質(zhì) 通常狀況下 乙烯是無色稍有氣味的氣體 密度與空氣相近 難溶于水 易溶于有機溶劑 1 物理性質(zhì) 可被酸性KMnO4溶液氧化 2 化學(xué)性質(zhì) 可燃性 1 氧化反應(yīng) 可使酸性高錳酸鉀褪色 火焰明亮 有黑煙 KMnO4 H2SO4 C2H4 MnSO4 K2SO4 CO2 H2O 2 加成反應(yīng) 與H2 Br2 HX H2O等 CH2 CH2 H HCH3CH3 CH2 CH2 Br Br CH2BrCH2Br CH2 CH2 H Cl CH3CH2Cl CH2 CH2 H OHCH3CH2OH 加成反應(yīng) 有機物分子中雙鍵或叁鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng) 催化劑 加熱 加壓 催化劑 例題 在常溫下 下列各物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液退色 又能使溴水退色 并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是 A CH2 CH2B SO2 C H2D CH3CH3 制備氯乙烷有以下兩種方法 1 乙烷和氯氣反應(yīng) 2 乙烯和HCl反應(yīng)哪種方法更好 為什么 思考2 思考1 如何除去甲烷中的乙烯 3 加聚反應(yīng) 聚合反應(yīng) 分子量小的化合物分子 單體 互相結(jié)合成分子量大的化合物 高分子化合物 加聚反應(yīng) 加成 聚合反應(yīng) 不論加成還是聚合 根本原因都是含有不飽和的C C雙鍵 加聚反應(yīng)的實質(zhì)是 不飽和鍵的斷裂和相互加成 四 乙烯的用途 制塑料 合成纖維 有機溶劑等 2 植物生長調(diào)節(jié)劑 催熟劑 1 有機化工原料 二 乙烯的制法 1 工業(yè)制取 從石油裂解氣的產(chǎn)物中分離而制得 2 乙烯的實驗室制法 1 原料 無水乙醇 CH3 CH2 OH 和濃硫酸 分解酒精得乙烯 CH3 CH2 OHCH2 CH2 2 反應(yīng)原理 3 裝置原理 液 液 氣 怎樣控制溫度在170 左右 量程為200 的溫度計 H2O 操作過程 在圓底燒瓶中注入約20 l酒精和濃硫酸 體積比為1 3 的混合液 放入幾片碎瓷片 加熱混合液 迅速加熱到170 討論1 此裝置與哪種氣體的制備裝置相似 有什么不同 乙烯的收集方法 制氯氣 2 為何要控制溫度在170 左右 3 濃硫酸的作用 減少副反應(yīng) 140 時有乙醚生成 脫水劑 催化劑 實驗現(xiàn)象 混合液顏色由無色 棕色 黑色 有無色氣體產(chǎn)生 1 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液 紫色退去2 通入溴的四氯化碳溶液 紅棕色退去3 通入溴水 黃色退去4 能燃燒 發(fā)出明亮的火焰 注意問題 1 濃硫酸 濃硫酸與乙醇的體積比為3 1 2 對反應(yīng)溫度的要求 170 以下及170 以上不能有效脫水 故必須迅速將溫度升致170 并保持恒溫 140 時分子間脫水生成乙醚和水170 以上濃硫酸使乙醇脫水炭化 固液反應(yīng)物 不加熱 1 啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制取難溶于水的氣體 如CO2 H2S H2 2 簡易裝置則適用于固體與液體在不加熱下制取氣的反應(yīng) 3 操作時應(yīng)注意 A 檢驗裝置的氣密性B 長頸漏斗插入液面以下C 試管內(nèi)盛液體的體積不超過試管容積的1 3 烯烴 1 概念 分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫烯烴 2 烯烴的通式 CnH2n n 2 3 烯烴的同分異構(gòu)體的書寫 以C4H8為例寫出其同分異構(gòu)體練 寫出C5H10的同分異構(gòu)體 1 在分子中含有多個雙鍵時 選擇滿足有盡可能多的雙鍵的最長的碳鏈的為主鏈 并命名為某烯 2 從最靠近雙鍵的這一端開始編號 3 其它命名同烷烴 4 烯烴的命名 1 常溫下 C2 C4為氣體 C5 C18為液體 C18以上為固體 2 烯烴的熔沸點隨碳原子數(shù)增多 分子量增大 熔沸點逐漸升高 3 烯烴的密度隨著碳原子數(shù)增多 逐漸增大 與烷