化學反應速率和化學平衡復習（三）.ppt

化學反應速率和化學平衡 三 大連二十四中學特級教師崔殿寶 七 達同一種平衡問題 等效平衡 同一可逆反應 當外界條件不變時 反應無論從正反應開始 還是從逆反應開始 都可建立同一平衡狀態(tài) 1 恒溫恒容對于mA 氣 nB 氣 pC 氣 qD 氣 若m n p q經換算成相當?shù)姆磻锖?它們的物質的量或體積比一致時 則平衡狀態(tài)相同 若m n p q經換算成相當?shù)姆磻锖?若有相同的物料關系則平衡狀態(tài)相同 2 恒溫恒壓若經換算成 相當 的反應物后 它們的物質的量比或體積比一致時 則平衡狀態(tài)相同 某溫度下 向某密閉容器中加入1molN2和3molH2 使之反應合成NH3 平衡后 測得NH3的體積分數(shù)為m 若溫度不變 只改變起始加入量 使之反應重新達平衡后 NH3的體積分數(shù)仍然為m 若N2 H2 NH3的加入量用x y z表示 應滿足 1 溫度 體積恒定時 若x 0 y 0 則z 溫度 壓強恒定時 若x 0 y 0 則z 2 溫度 體積恒定時 若x 0 75mol y z 溫度 壓強恒定時 若x 0 75mol y z 3 溫度 壓強恒定時 x y z應滿足的關系是 答案 3 八 化學平衡計算 1 差量法 例1 在一個固定體積的密閉容器中 放入2molX和3molY 在一定條件下反應 4X 氣 3Y 氣 2Q 氣 nR 氣 達到平衡后 容器內溫度不變 容器內壓強比原來增加5 X的濃度減小1 3 則反應方程中的n值為 A 5B 3C 6D 2練習1 將氣體A放入密閉容器中 在一定溫度時反應 2A 氣 B 氣 nC 氣 達到平衡時 壓強增大m 測得A的轉化率也為m 則n的值為 A 1B 2C 3D 4 2 極限法 例2 在一定溫度下的密閉容器中加入CO和H2O 氣 各1mol當反應CO H2O 氣 CO2 H2達到平衡時生成0 5mol的CO2 若其它條件不變 再充入8molH2O 氣 重新達到平衡時CO2的物質的量為 A 0 5molB 0 93molC 1molD 1 5mol練習2 在一密閉容器中 用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應 A 氣 2B 氣 2C 氣 反應達到平衡時 若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等 則這時A的轉化率為 A 40 B 50 C 60 D 70 3 守恒法 例3 將1molA 2molB的混合物132g在密閉容器中反應 A 氣 2B 氣 2C 氣 2D 氣 達到平衡后 測得A的轉化率為30 則平衡時混合氣體的平均分子量為 A 44B 48C 40D 52練習3 在體積為20L的真空密閉容器中 充入0 1molH2和0 2molI2 氣 T1溫度下發(fā)生反應 H2 g I2 g 2HI g 熱量測得平衡時H2的轉化率為50 再升溫到T2 平衡發(fā)生移動并達到新的平衡 測得HI的平衡濃度為T1時的一半 整個過程體積不變 則T2時平衡混合物的密度為 g LA 2 12