九年級化學(xué)-第八單元復(fù)習(xí)課件-人教新課標(biāo)版完整版本.ppt

第八單元復(fù)習(xí) 霍山二中李明 金屬和金屬材料 金屬 合金的種類合金的性質(zhì) 種類 性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 金屬活動性順序 金屬資源的利用 礦石種類鐵的冶煉 化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)的計算 鐵的腐蝕和防護 鐵生銹的條件鐵制品的防銹 金屬資源的保護措施 金屬材料 合金 一 金屬的物理性質(zhì) 1 具有金屬光澤 2 機械強度大 3 延展性好 4 導(dǎo)電性好 5 傳熱性好 1 某新型 防盜玻璃 為多層結(jié)構(gòu) 每層中間嵌有極細的金屬線 當(dāng)玻璃被擊碎時 與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警 防盜玻璃 能報警 這利用了金屬的 A 延展性B 導(dǎo)電性C 彈性D 導(dǎo)熱性 B 二 物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途 但這不是唯一的決定因素 在考慮物質(zhì)的用途時 還需要考慮價格 資源 是否美觀 使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素 2 鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料 它們具有很多優(yōu)良的性能 如熔點高 密度小 可塑性好 易于加工 鈦合金與人體有很好的 相容性 等 根據(jù)它們的主要性能 下列用途不切合實際的是 A 用來做保險絲B 用來制造航天飛機C 用來制造輪船D 用來制造人造骨 A 3 金屬 金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途 下列相關(guān)說法中不正確的是 A 鈦合金與人體具有很好的 相容性 可以用來制造人造骨B 鐵具有良好導(dǎo)熱性 可以用于制造炊具C 不銹鋼抗腐蝕性好 用于制造醫(yī)療器械D 鉛銻合金的熔點較低 電阻率較大 常用于制成發(fā)熱體 D 三 合金 1 合金的定義 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制成具有金屬特性的物質(zhì) 2 合金的性能 1 合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬高 抗腐蝕性能更好 2 合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低 3 合金的應(yīng)用 常見的合金 鐵合金 1 鐵合金的種類 生鐵和鋼 4 工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔化 冷凝后得到具有金屬特性的熔合物 合金 試根據(jù)下表所列金屬的熔點和沸點的數(shù)據(jù) 具他條件均已滿足 判斷不能制得的合金是 A K Na合金B(yǎng) K Fe合金C Na Al合金D Fe Cu合金 B 四 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)特征 多數(shù)金屬在點燃的條件下與氧氣劇烈反應(yīng) 常溫下有些金屬也和氧氣發(fā)生緩慢氧化 5 真金不怕火煉 這句廣為流傳的俗語 能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是 A 硬度較小B 密度較大C 導(dǎo)電性好D 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D 6 收藏家收藏的清末鋁制品 至今保存仍十分完好 該藝術(shù)品不易銹蝕的原因是 A 鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B 鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C 鋁不易氧化D 鋁易被氧化 但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用 D 2 與酸反應(yīng) 較活潑的金屬和稀硫酸 鹽酸 反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 產(chǎn)生的現(xiàn)象 金屬消失 有氣泡產(chǎn)生 也有可能溶液發(fā)生變色 7 鹽酸與生鐵反應(yīng) 當(dāng)生鐵反應(yīng)完畢后 燒杯里留有少量黑色物質(zhì) 其主要物質(zhì)為 A 氧化鐵B 四氧化三鐵C 碳D 鐵 C 8 2010年 鋁制容器不能盛裝檸檬片的原因是 3 與鹽溶液反應(yīng) 反應(yīng)特征 較活潑的金屬可以把不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 9 在切割鋼板時 常見工人用一種藍色溶液在鋼板上劃線 所劃之處顯紅色 其原理用化學(xué)方程式表示為 五 金屬活動順序及其應(yīng)用 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu金屬活動性由強到弱 應(yīng)用 在金屬活動性順序里 金屬的位置越靠前 它的活動性越強 在金屬活動性順序里 只有排在氫前面的金屬才能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 在金屬活動性順序里 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 10 2010年 為比較X Y Z W四種金屬的活動性 某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì) 鹽酸 Y的硝酸鹽 W的硝酸鹽進行有關(guān)實驗 結(jié)果見右表 能發(fā)生置換反應(yīng)的記為 不能反應(yīng)的記為 無標(biāo)記的表示未做該實驗 這四種金屬的活動性順序 A X Y Z WB W Z Y XC Z W Y XD Z Y W X C 11 有X Y Z三種金屬 X在金屬活動順序中位于氫元素之前 Z元素之后 將Y投入到CuSO4溶液中 Y表面無變化 則這三種金屬活動性由強到弱的順序是 12 下列金屬中按照金屬活動性由弱到強的順序的順序排列的是 A 鈣 鎂 鋁B 鐵 銅 鋅C 銅 鐵 鎂D 銅 鎂 鋅 Z 13 某化學(xué)興趣小組 設(shè)計了驗證Fe Cu Ag的金屬活動性順序的多種方案 每種方案所需的試劑如下 Fe CuSO4溶液 Ag FeCl2溶液 Cu AgNO3溶液 FeSO4溶液 CuSO4溶液 Ag Fe Cu 稀鹽酸 AgNO3溶液 FeSO4溶液 Cu Ag你認(rèn)為可行的方案是 填序號 六 置換反應(yīng) 表示式 A BC B AC 14 1967年 N H Willians將微波技術(shù)引入化學(xué) 后來吉林大學(xué)某研究小組的科學(xué)家利用該技術(shù)處理廢氣中的SO2 SO2 C S CO2 此反應(yīng)屬于 A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 復(fù)分解反應(yīng)D 置換反應(yīng) D 15 為測定A B C三種金屬的活動性強弱 某同學(xué)將金屬A B C分別放入稀硫酸中 B溶解并產(chǎn)生氣泡 A C不反應(yīng) 另將A放入C的硝酸鹽溶液中 A表面析出C 據(jù)此分析 三種金屬的活動性由強到弱的順序為 A B A CB C B AC B C AD A B C A 七 生鐵冶煉 1 原理 在高溫下 利用還原劑 CO 將鐵從鐵礦石里還原還來 反應(yīng)原理的化學(xué)方程式主要為 3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2 2 原料 鐵礦石 焦炭 石灰石和空氣 3 主要設(shè)備 高爐 16 用一氧化碳在高溫下跟鐵礦石反應(yīng)冶鐵 在這個反應(yīng)里 CO作 A 氧化劑B 還原劑C 催化劑D 既是氧化劑又是還原劑 B 八 含雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)計算 17 用2000t含氧化鐵80 的赤鐵礦礦石 理論上可以煉出含鐵96 的生鐵多少噸 九 鐵生銹的條件及防止鐵銹蝕的方法 探究鐵生銹的條件 18 鐵在一定條件下容易生銹 下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯誤的是 A 鐵生銹一定伴隨著物理變化B 鐵生銹時 鐵發(fā)生了緩慢氧化C 鐵生銹本質(zhì)是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵D 鐵生銹時 會有難以察覺的熱量放出 C 19 請你參加某學(xué)習(xí)小組的探究活動 并回答相關(guān)問題 發(fā)現(xiàn)問題 甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹 乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己銅質(zhì)眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色銅銹 丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久 果肉上會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì) 好象生 銹 一般 提出問題 這三種物質(zhì) 生銹 的原因是什么 收集證據(jù) 1 回憶已有知識 鐵生銹的條件是 2 查閱資料 銅銹 主要成分是堿式碳酸銅Cu2 OH 2CO3 俗稱銅綠 蘋果 生銹 是果肉里的物質(zhì) 酚和酶 與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng) 生成咖啡色的物質(zhì) 3 實驗探究 將四塊銅片按下列圖示放置一個月 觀察現(xiàn)象如下 由實驗可知 銅生銹是銅與水還有什么等物質(zhì)作用的 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 得出結(jié)論 經(jīng)過交流討論 三位同學(xué)認(rèn)為這些物質(zhì) 生銹 除了可能與水有關(guān) 還可能都與什么有關(guān) 反思與應(yīng)用 利用所得結(jié)論回答 寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議 19 用所學(xué)知識回答下列問題 為防止菜刀生銹 可以采取的方法是 答一種即可 十 保護金屬資源