有關(guān)氯及鹵素的考試題型帶答案.doc

有關(guān)氯及鹵素的考試題型F2、Cl2 Br2、I2的特殊性(1)Cl2易液化(2)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。(3)I2易升華，能使淀粉變藍(lán)。(4) Br2和I2的水溶液都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。(5)氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2(2F22H2O=4HFO2)，與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成白色氟化物。（6）I2易與Na2S2O3溶液反應(yīng)：I22S2O=2IS4O，可通過滴定(以淀粉為指示劑)來定量測定碘的含量。 題組一鹵素單質(zhì)的顏色及X的檢驗(yàn)1分別向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()AgNO3溶液NaOH溶液水ABC D解析：選B。甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入 AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是加入水。2在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，以下結(jié)論正確的是()A加CCl4；加苯；加酒精B加酒精；加CCl4；加苯C加苯；加CCl4；加酒精D加苯；加酒精；加CCl4解析：選C。苯的密度小于水而CCl4密度大于水，酒精與水混溶，據(jù)此可判斷圖中的萃取分層情況分別是苯、CCl4和酒精。3下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br的實(shí)驗(yàn)是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br解析：選D。A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是因萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。題組二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)4下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl5Cl22MnCl28H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2Cl解析：選D。A項(xiàng)，由現(xiàn)象得氧化性：Cl2Br2、Cl2I2，但無法判斷Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質(zhì)生成，同時(shí)生成了漂白性物質(zhì)；C項(xiàng)，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物質(zhì)生成；D項(xiàng)，此時(shí)Fe2被Cl2氧化為Fe3，而Cl2被還原為Cl，還原劑Fe2的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl。5(教材改編)下列敘述中正確的是 ()A碘易升華，所以要保存在有鐵蓋旋緊的密閉容器中B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來D用加熱的方法可將碳酸氫鈉中混有的少量碘除去解析：選B。碘能與鐵緩慢反應(yīng)，不能保存在鐵蓋容器中，A錯(cuò)；酒精與水不能分層，故不可萃取碘，C錯(cuò)；NaHCO3易分解，故不能用加熱法除去少量碘，D錯(cuò)。6.（2016鄭州高中質(zhì)量預(yù)測）已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）A.還原性：IFe2BrB.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 molC.當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClD.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：選C。由所給離子方程式，結(jié)合在同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性：IFe2Br，A項(xiàng)正確；當(dāng)通入Cl2時(shí)，原溶液中最先被氧化的是I，n(I)2 mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)4 mol，最后被氧化的是Br，n(Br)6 mol，D項(xiàng)正確；原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol，B項(xiàng)正確；根據(jù)題圖，通入1 mol Cl2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2ICl2=2ClI2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三：氯水性質(zhì)的多重性7用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是()ABC D解析：選A。用Cl2消毒的自來水中，含有鹽酸和氧化劑HClO，Cl能使Ag沉淀，HClO能將SO、Fe2、I等氧化。8為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體。實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗(yàn)。回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有_(寫化學(xué)式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有_離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是_；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪薩(用化學(xué)式表示)。(2)實(shí)驗(yàn)三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用_溶液。該學(xué)生要收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體，應(yīng)選用上圖裝置中的_(填“A”或“B”)。(3)該學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn)，寫出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，生成的HCl與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2HCaCO3=Ca2CO2H2O，因?qū)嶒?yàn)一只產(chǎn)生少量氣體，再結(jié)合“該清液加熱后變渾濁”現(xiàn)象，故知發(fā)生反應(yīng)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。答案：(1)HClOCa2CO2CaCO3(2)飽和NaHCO3B(3)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl2題組四：有關(guān)氯的重要化合物的實(shí)驗(yàn)探究9.(2016高考全國卷，28，14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))解析：(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，計(jì)算出NaClO2中氯元素化合價(jià)為+3。(2)從流程圖看出，反應(yīng)物是氯酸鈉、二氧化硫、硫酸，產(chǎn)物為硫酸氫鈉、二氧化氯，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。(3)粗鹽提純中加入氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子，加入碳酸鈉溶液沉淀鈣離子。電解過程中ClO2在陰極放電得到ClO,故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為NaClO2。(4)依題意，用含氫氧化鈉的雙氧水吸收尾氣中的二氧化氯，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O,ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2。(5)氯氣、亞氯酸鈉的氧化能力就是得電子能力，得電子數(shù)相等時(shí)，氧化能力相當(dāng)。氯氣、亞氯酸鈉的最終還原產(chǎn)物為氯離子。根據(jù)：NaClO2Cl-,Cl22Cl-，可知得電子數(shù)相等時(shí)存在NaClO22Cl2，故亞氯酸鈉的有效氯含量為1.57。答案：(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21 O2(5)1.5710.(2016新鄭校級模擬)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。(1)若A裝置中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為_；若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(2)裝置B的作用：_。(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，處是濕潤的有色布條，則、處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是_、_。(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，他的理由可能是_。(5)請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用：_。(6)甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用過量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：_。解析(1)若A裝置中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O；若A裝置中固體藥品為KClO3，則化學(xué)方程式為KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，生成3 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol，每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。(2)裝置B用飽和食鹽水吸收氯化氫，如果實(shí)驗(yàn)過程中裝置C發(fā)生堵塞，長頸漏斗中的液面就會上升，所以裝置B的作用是既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，處是濕潤的有色布條，則處應(yīng)加入干燥劑，處放置干燥的有色布條。(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，若D中溶有過量的氯氣，不能保證是溴將碘離子氧化的，無法證明溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱。(5)裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，化學(xué)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(6) Na2SO3溶液能吸收氯氣：SOCl2H2O=SO2Cl2H，過量的Na2SO3遇酸產(chǎn)生SO2仍不可避免污染環(huán)境：SO2H=SO2H2O。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞(3)無水氯化鈣(或硅膠、P2O5)干燥的有色布條(4)若D中溶有過量的氯氣，無法證明溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)SOCl2H2O=SO2Cl2H，SO2H=SO2H2O題組五以鹵素互化物和擬鹵素考查鹵素及其化合物的性質(zhì)11溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBrH2O=HBrHIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()AIBr是雙原子分子B在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑答案：D12氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反