2020屆初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 05 質(zhì)量守恒定律A卷.doc

2020屆初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 05 質(zhì)量守恒定律A卷一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 洗去試管壁上附著的銅： Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2B . 鐵釘浸入稀鹽酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C . 除去CO2中的CO：2CO+O2 2CO2D . 銅綠的形成：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO32. （2分）對(duì)化學(xué)反應(yīng): 2CuO+C 2Cu+CO2的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 該反應(yīng)是置換反應(yīng)B . 反應(yīng)中C元素化合價(jià)降低C . CuO體現(xiàn)氧化性D . C體現(xiàn)還原性3. （2分）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，對(duì)該圖示描述錯(cuò)誤的是（ ） A . 該反應(yīng)前后元素的種類沒變B . 生成物丁可能是氧化物C . 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D . 該反應(yīng)中各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:1:1:14. （2分）鎂帶在耐高溫的密封容器中(內(nèi)含空氣)加熱，下列能符合題意地表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的曲線是（ ） A . B . C . D . 5. （2分）甲、乙兩支試管中各盛有等量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，向甲試管中加入一定量的MnO2 ， 乙試管不添加，分別同時(shí)反應(yīng)。如圖對(duì)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，描述合理的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分）某純凈物X在空氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，則X的化學(xué)式為（ ） A . C3H6B . CH3OHC . HCHOD . HCOOH7. （2分）在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 物質(zhì)aBcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）1010102反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)2212A . 該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑B . 反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3gC . b物質(zhì)可能是單質(zhì)D . a、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同8. （2分）托盤天平兩邊放兩個(gè)等質(zhì)量的燒杯、內(nèi)裝濃度和質(zhì)量都相同的稀鹽酸，若左杯中投入一塊生石灰，向右邊杯中投入一塊石灰石，且兩塊固體質(zhì)量相等，則反應(yīng)后天平的指針將（ ） A . 偏向左邊B . 偏向右邊C . 仍指零處D . 無(wú)法確定9. （2分）過(guò)氧化鈉(Na2O2)能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源。潛水艇遇到緊急情況時(shí)，也使用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。以下從該反應(yīng)獲取的信息中，正確的是（ ） 過(guò)氧化鈉屬于氧化物 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 反應(yīng)前后部分氧元素化合價(jià)發(fā)生了變化 實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈的氧氣。A . B . C . D . 10. （2分）（2016黑龍江）下列驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)不能成功的是（ ）A . 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律B . 測(cè)定空氣中氧氣含量C . 探究鐵釘生銹的條件D . 證明CO2與NaOH反應(yīng)11. （2分）乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的火焰，可作航標(biāo)燈燃料用于航海照明，其燃燒的化學(xué)方程式為： ，其中X的化學(xué)式是（ ） A . H2B . O2C . H2OD . CO12. （2分）火力發(fā)電廠的燃料主要是煤，煤燃燒排放的SO2、NO2等污染物不僅污染空氣，還會(huì)形成酸雨。某發(fā)電廠處理NO2的反應(yīng)原理為CH4+ 2NO2=CO2+ X + 2H2O，則X的化學(xué)式是：（ ） A . CB . N2 C . COD . O2二、 填空題 (共5題；共8分)13. （2分）請(qǐng)從A或B兩組趣味實(shí)驗(yàn)中任選1個(gè)作答，若兩題均作答，按A計(jì)分。 AB向一盛有少量干冰的玻璃容器中加入適量熱水，立即產(chǎn)生濃厚的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。_另取一盛有適量澄清石灰水的玻璃容器，向其中加入少量干冰，觀察到澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。點(diǎn)燃蠟燭后，電子秤示數(shù)逐漸減小。蠟燭減小的質(zhì)量_（填“大于”“等于”或“小于”）燃燒后生成物的總質(zhì)量。用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭，并使杯口始終浸沒在水中最終杯中液面_（填“高于”“等于”或“低于”）碗中液面。14. （1分）用化學(xué)用語(yǔ)回答或者命名： （1）2個(gè)氯原子_（2）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_（3）7個(gè)碳酸根離子_（4）硝酸汞_（5）氫氧化鎂_（6）空氣中含量最多的氣體_（7）命名：FeO為_；CuSO4為_（8）鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：_（9）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：_15. （2分）天然水受到污染后，凈化時(shí)需要運(yùn)用科學(xué)的方法。（1）天然水污染的來(lái)源有_（寫出一種即可）；常用的凈水方法有_(寫出一種即可)。（2）漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣化學(xué)式為Ca(ClO)2。次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+ X + H2O CaCO3 + 2HClO,則X的化學(xué)式為_ 。16. （2分）如圖所示，用細(xì)線系住寬1cm的銅片使之平衡，然后在銅片一端用酒精燈加熱。 （1）加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅片不能保持平衡，請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋其原因_。 （2）若想用右圖裝置證明銅具有導(dǎo)熱性，還需要的操作是：_。 17. （1分）下圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件和生成產(chǎn)物中的部分物質(zhì)已略去）。其中A是一種常見的建筑材料，B是一種常見的氣體，H是一種含鈉的化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A、F、H的化學(xué)式：A：_；F：_；H：_。（2） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： E + G ：_ ； B + D：_ 。三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)18. （7分）小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是_(填“只有反應(yīng)前”只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一)整個(gè)反應(yīng)裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。 （2）實(shí)驗(yàn)步驟如下： 按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)；將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符?你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的_(填序號(hào))。A該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律四、 計(jì)算題 (共2題；共15分)19. （5分）我國(guó)古代紡織業(yè)常將草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上層清液漂白織物 （資料）K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOHCa（OH）2 ， K2CO3和KOH的部分溶解度如下表溫度/010203050溶解度/gCa（OH）20.180.170.160.150.14k2CO3107109110114121KOH97103112126140（1）20時(shí)，100g水中最多可溶解K2CO3的質(zhì)量是_g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的K2CO3溶液屬于_溶液（填“飽和”或“不飽和”） （2）某溫度時(shí)，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度，某些量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示則縱坐標(biāo)可能表示的是_（填序號(hào)）a溶質(zhì)的質(zhì)量 b.溶劑的質(zhì)量 c.溶液的質(zhì)量 d.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) e氫氧化鈣的溶解度（3）20時(shí)，將1.38gK2CO3固體放入100g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，過(guò)濾，得到質(zhì)量為1.1g的固體所得濾液中的溶質(zhì)是_，生成碳酸鈣的質(zhì)量是_g 20. （10分）BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，加入100gMgSO4溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得濾液質(zhì)量為1767g該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2 ， 求： （1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為_g。 （2）原BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（精確到01%） 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8