高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)：離子方程式.doc

高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)：離子方程式 一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類型： 1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32- =CO2+H2O 2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2+H2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、鹽類水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H- 4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。 二、離子方程式書寫規(guī)則： 1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。 2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。 3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2O 4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H+OH-=H2O 5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。 6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。 7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2+2OH-+2H+SO4