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第九單元-溶液-檢測試題第九單元 溶液 檢測題可能用到的相對原子質(zhì)量 Zn 65 H 1 S 32 O16 Ca 40 Cl 35.5 C 12 Cu 64一、 選擇題（每小題只有一個正確選項符合題意）1下列家庭中常用物質(zhì)中，與水充分混合后不能形成溶液的是 （） A食鹽 B食醋 C花生油 D味精2各種洗滌劑已經(jīng)廣泛進(jìn)入人們的生活。下列所用洗滌劑不具有乳化功能的是 （ ）A用汽油除去衣服上的油漬 B用洗潔精洗清餐具上的油污C用肥皂液洗衣 D用沐浴露洗澡3陽剛同學(xué)按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該買的是（ ）A硝酸銨 B.氫氧化鈉 C.生石灰 D.食鹽4下列有關(guān)溶液的說法不正確的是 （ ）A汽水和蔗糖水都屬于溶液B物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大C在一定條件，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化D某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度5一杯10 的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是 （）A蒸發(fā)5 g水有固體溶質(zhì)析出 B加入少許硝酸鉀晶體不再繼續(xù)溶解C把溶液降溫至 0 有固體溶質(zhì)析出 D放置片刻觀察有無晶體析出6一定溫度下，為使溶質(zhì)是固體物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，可行的辦法是 （ ）A增大壓強(qiáng) B升高溫度 C加入溶質(zhì) D 增加溶劑5% 葡萄糖注射液【性狀】無色的透明液體【規(guī)格】500 mL 25g【貯藏】密閉保存7右圖是給病人輸液用的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列結(jié)論中，不正確的是A葡萄糖屬于糖類物質(zhì)B該注射液的密度約為1 g/mL C該注射液中葡萄糖的質(zhì)量為25 g D實驗室配制250mL該葡萄糖溶液需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、托盤天平等8改變下列因素，不會影響物質(zhì)溶解度大小的是 （ ）A溫度高低 B溶質(zhì)、溶劑的量 C溶劑種類 D溶質(zhì)種類9要增大氧氣在水中的溶解度，可采用的方法是 （）A加壓降溫 B加壓升溫 C減壓降溫 D減壓升溫1020時，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的氯化鈉溶液100 g、200 g，若各蒸發(fā)5 g水，再恢復(fù)到20后，兩杯中析出氯化鈉晶體質(zhì)量為 （）A甲乙 B甲乙 C甲乙 D不一定11用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是 （ ） A燒杯 B量筒 C托盤天平 D蒸發(fā)皿12. 以下是KCl部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是 （ ）溫度/0204060溶解度 /g27.634.040.045.5A. KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B. 20時，100g飽和KCl溶液中含KCl 34.0gC. 20時KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于40時KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 60時將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl 溶液降溫至40，有晶體析出 1325時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 （ ）C14（2011鹽城市）右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 （ ）溶解度gABt2t1Ca溫度/obAt1時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大Bt2時，取三種物質(zhì)各a g分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2降溫到t1，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?5從50 g 20 %的氫氧化鈉溶液中取出5 g溶液，與原溶液相比正確的是 （ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 B溶質(zhì)的溶解度改變C取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 % D溶劑的質(zhì)量不變16向50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸溶液中加入50 g水，所得溶液中 （ ）A溶質(zhì)質(zhì)量減少一半 B溶劑質(zhì)量增加一倍C溶液的質(zhì)量不變 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半17欲將80 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需要加水（ ）A 800 g B 80 g C 8 g D 0.8 g18取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為 （ ）A16g B20g C40g D56g19炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4的儲藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說法正確的是（ ）A蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 B室溫下，溶液B一定是飽和溶液C4時，溶液A一定是飽和溶液 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液A 溶液B20右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t2 時，往盛有100 g水的燒杯中先后加入a g M和a g N（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢琛⒒旌衔锏臏囟冉档偷絫1 ，下列說法正確的是 （ ）At2 時，得到M的飽和溶液Bt2 時，得到N的不飽和溶液C溫度降低到t1 時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D溫度降低到t1 時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液二、填空題21下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度。（下表數(shù)據(jù)已近似取整）溫度/01020304050607080溶解度/g293337414650556066 氯化銨溶液中的溶質(zhì)是 。 由上表可推出氯化銨溶解度的變化規(guī)律是 。 在20時，向100 g水中加入60g 氯化銨，若將固體完全溶解，可采用的方法是 。在60時，該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 。 將60飽和的氯化銨溶液降溫至20，沒有發(fā)生變化的是 （填序號）。 水的質(zhì)量 氯化銨溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 60時氯化銨的溶解度 氯元素在氯化銨中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的質(zhì)量 22已知6.5 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算并回答下列問題。（1）100 g稀硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（2）完全反應(yīng)溶液的質(zhì)量 （填“增加”或“減少），溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 23硝酸鉀在80時的溶解度為170 g?，F(xiàn)有硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液125 g，要使其在80時，變?yōu)轱柡腿芤海瑒t應(yīng)加入硝酸鉀 g。24甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。（1）圖中P點的含義是_ _。（2）40時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲_乙（填“”、“=”或“”）。20時，將50 g乙物質(zhì)放入100 g水中，升溫至40，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_（用最簡整數(shù)比表示）。（3）20時，進(jìn)行了如下圖所示的實驗：20100 g水加入甲20 g加熱至40降溫至20A B 加入甲20 gC 加入甲20 gD E 上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是_（填序號，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是_。下列操作能使E中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變的是_。 a加入20 g甲 b加入100 g水 c升溫至40 d加入150 g 40時甲的飽和溶液，再恢復(fù)至2025下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。溫度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169 硝酸鉀溶液中的溶劑是 。 觀察上述表格，可以總結(jié)出的規(guī)律是 （答出一條即可）。 40時，向50g水中加入30g硝酸鉀，充分溶解后得到 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。 右圖所示，小燒杯中盛放的是底部有未溶解硝酸鉀的溶液（20），若使其固體繼續(xù)溶解，在大燒杯的水中可以加入的物質(zhì)有 （用字母序號表示）。A干冰 B硝酸銨 C生石灰 D氫氧化鈉 26水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。(1)“生命吸管”(如右圖)是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等。其中活性炭起到 和過濾的作用。圖示(2)水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)為 _。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的NaCl溶液來選種?，F(xiàn)將300g25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為_ g。(4)根據(jù)下表問題。60時，向兩個分別盛有50gNaCl和的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和的是_溶液。采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤?。下列說法正確的是_(填字母序號)。A。溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C。溶液質(zhì)量可能不變 D?？缮邷囟然蛟黾尤軇?7. 小玉幫助老師配置KNO3的飽和溶液，以備全班實驗使用。此實驗室溫度為25，老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO3固體。 （1）他查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖1所示。25時，KNO3的溶解度是g，經(jīng)分析KNO3中混有少量NaCl的提純方法是，用此法獲得了足量的KNO3固體。 （2）小玉配制室溫下700g KNO3飽和溶液的過程如下： 計算； 稱量：準(zhǔn)確稱量KNO3固體g； 量?。河茫ㄌ睢?00mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸餾水，操作如圖2所示； 溶解：將KNO3和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解。 請指出小玉在配置溶液過程中的操作錯誤。由于以上錯誤操作，他配得的不是KNO3飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是。 最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標(biāo)簽備用。三、計算題（最后計算結(jié)果保留一位小數(shù)）28為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.2 g石灰石樣品，放入盛有146 g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4 g。計算：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。29在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報道，在通入