化學高三必修1二單元檢測試卷6.doc

內(nèi)裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前必修1二單元6*測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 下列有關(guān)氧化還原反應的說法正確的是()A化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，被還原，作還原劑B化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被還原，作氧化劑C失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被氧化，作還原劑D得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被氧化，作氧化劑2. 下列關(guān)于氧化還原反應的實質(zhì)說法中正確的是（）A是否有電子轉(zhuǎn)移B是否有元素化合價的變化C是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合3. 下列關(guān)于化學學習和研究的說法錯誤的是（ ）A化學模型有助于解釋一些化學現(xiàn)象B質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結(jié)C化學家提出的假設都能被實驗證實D化學基本原理的應用是有一定條件的4. 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于Na2SiO3的分類不正確的是（）A電解質(zhì) B弱酸鹽 C強堿鹽 D堿性氧化物5. 下列物質(zhì)屬于化合物的是（）AHCl BO2 CBr2 DAr6. 下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）AK、MnO4、Cl、SO42BNa、CO32、SO42、ClCNO3、Na、HCO3、Ba2DNa、NO3、H、SO427. 下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸反應：CO23+H=H2O+CO2B鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H=2Fe3+3H2C硝酸與氫氧化鋇反應：OH+H=H2OD二氧化碳與過量的氫氧化鉀反應：CO2+2OH=CO23+H2O8. 重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是()ACrO3NH3H2OBCr2O3NH3H2OCCrO3N2H2ODCr2O3N2H2O9. 如右圖所示，6個編號分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應（已知高溫下氨氣能還原氧化鐵）。a.Al b.Fe2O3 c.NaOH溶液 d.氫碘酸溶液 e.NH3 f.Cl2，圖中表示的物質(zhì)是Aa或b Bc Cd De或f10. 設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A同溫同壓下，等質(zhì)量的與兩種氣體的體積相等B溶液中陰離子總數(shù)大于0.1C46g的和混合氣體含有的原子數(shù)為3D71g氯氣與足量的鐵充分反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為311. 下列物質(zhì)中，氯元素全部被氧化的是（ ）A. Cu+Cl2 CuCl2 B. Cl22NaOHNaCl+NaClO+H2OC. 2NaCl2Na+Cl2 D. 2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2O12. 下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（）A氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O36H=2Fe33H2OB含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2OD硫化鈉水溶液呈堿性：S22H2OH2S2OH13. 某同學在實驗室儲存柜找到一瓶失去標簽的無色液體試劑，從分類角度看，該試劑不可能是A鹽酸溶液B氫氧化鈉溶液C氯化鈉溶液D四氯化碳14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)/ molL1為A . (y2x)/a B . (yx)/a C . (2y2x)/a D . (2y4x)/a15. 下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是（）雞蛋清溶液水淀粉溶液蔗糖溶液FeCl3溶液肥皂水A BC D16. 在實驗室里制取少量N2，經(jīng)常利用的反應是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，下列關(guān)于該反應的說法正確的是（）ANaNO2是氧化劑B生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 molCNH4Cl中的N元素被還原DN2既是氧化劑又是還原劑17. 醫(yī)療上的血液透析原理同膠體的滲析類似。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。血液中，蛋白質(zhì)和血細胞不能通過透析膜，血液中的毒性物質(zhì)可以透過，由此可以判斷()A蛋白質(zhì)、血細胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的直徑B蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在C蛋白質(zhì)、血細胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水D蛋白質(zhì)、血細胞不能透過濾紙，毒性物質(zhì)可以透過濾紙18. 下列反應的離子方程式正確的是()A苯酚與碳酸鈉溶液的反應2CO 2H2CO3B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe22HH2O2=Fe32H2OD淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍4IO22H2O=2I24OH19. 已知氧化還原反應：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為（）A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol20. 下列敘述正確的是 ( )A相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B等物質(zhì)的量的甲基（CH3）與羥基（OH）所含電子數(shù)相等C常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等D16g CH4與19g NH4所含質(zhì)子數(shù)相等第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題21. （1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 干冰 液態(tài)的醋酸 銅 BaSO4固體蔗糖酒精 熔融的KNO3 濃HNO3 回答下列問題（填序號）以上物質(zhì)能導電的是_；以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_；以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_ _；（2）.根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。氧化劑_，還原劑_用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_ 當生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是_g。（3）、有一瓶無色溶液，可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl、SO42、CO32中的幾種，取該溶液進行如下實驗：用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；另一份溶液中滴加NaOH溶液，無沉淀生成，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該溶液中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。評卷人得分三、計算題22. 用足量H2還原80g氧化銅粉末，反應一段時間后，測得固體質(zhì)量減少8g，此時消耗H2 22.4L(標準狀況下)，求生成Cu的質(zhì)量。23. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。請計算：（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積；（3）過濾出沉淀后，所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（設反應前后溶液體積變化忽略不計）。評卷人得分四、推斷題24. 有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關(guān)系如下所示：ABCE CNaOH藍色沉淀DF DAE FBa(NO3)2白色沉淀NaNO3回答下列問題：(1)寫出它們的化學式：A_，B._，C._，D._，E._，F(xiàn)_。(2)寫出反應的化學方程式，屬于離子反應的只寫離子方程式。_。_。_。_。評卷人得分五、填空題25. 強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl、S2、NO3、CO32、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認為其中 _ _離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_。26. 工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是_。電解槽中的陽極材料為_。(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？_原因是 。(3)溴單質(zhì)在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是_。27. 某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO，CO，SO，SO，Cl，Br，I。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗_；實驗_；實驗_；實驗_；實驗_。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_。第5頁 共6頁 第6頁 共6頁本卷由【金太陽作業(yè)網(wǎng)】自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案一、單項選擇1.【答案】B2.【答案】A【解析】氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失和偏移)，而外部特征是元素化合價發(fā)生變化。只要有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應，與是否有氧元素參加無關(guān)。3.【答案】C4.【答案】【解析】硅酸鈉是鹽、是硅酸鹽、是鈉鹽、是弱酸鹽。氧化物只有兩種元素。5.【答案】A【解析】兩種或兩種以上的元素組成的純凈物即化合物，因此選項A答案是正確的。6.【答案】B【解析】A項MnO4為紫紅色；C項HCO3與OH反應生成CO32和H2O，生成的CO32發(fā)生反應：CO32Ba2=BaCO3；D項H與OH反應生成H2O。7.【答案】C【解析】8.【答案】D【解析】本題考查了氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定，知道化合價有升必然有降是確定本題答案的關(guān)鍵。重鉻酸銨中鉻元素化合價為6價，只能降低，氮元素化合價為3價，只能升高。9.【答案】C【解析】本題涉及的化學反應雖多，但沒有必要一一考慮，也沒有必要把6個編號分別代表的某種物質(zhì)一一推出。據(jù)圖觀察，編號能和其它5種物質(zhì)都能發(fā)生反應，因此只能是氫碘酸，發(fā)生反應的化學方程式依次為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；NaOH+HI=NaI+H2O；HI+NH3=NH4I；Cl2+2HI=I2+2HCl。10.【答案】D11.【答案】C【解析】氯元素被氧化,氯元素化合價升高，B項氯氣化合價既升又降，是部分氧化。12.【答案】B【解析】選項A，忽視Fe3對I的氧化，錯誤。選項B，假設KHCO3、Ba(OH)2均為1 mol，首先1 mol HCO3與1 mol OH反應生成1 mol CO32、1 mol H2O,1 mol CO32立即與1 mol Ba2結(jié)合生成1 mol BaCO3沉淀，正確。選項C，Al(OH)3不溶于氨水，錯誤。選項D，S2水解是分步進行的，以第一步水解為主，其水解產(chǎn)物為HS，錯誤。13.【答案】D【解析】A、B、C、均為無機試劑（或混合物），而D為有機試劑（或純凈物）。14.【答案】D【解析】根據(jù)SO42的濃度求出Ba2的濃度，n（Ba2）=n（SO42）=x mol，n（Cl）=n（Ag）=y mol ,因為BaCl2中的n（Cl）=2x mol ，所以NaCl中n（Cl）=（y2x）mol，n（Na）=（y2x）mol，體積是總體積的一半，所以c(Na)為 (2y4x)/amolL1。15.【答案】A【解析】水、蔗糖溶液和FeCl3是非膠體，雞蛋清、淀粉液、肥皂水有膠體粒子的直徑范圍，會出現(xiàn)丁達爾效應。16.【答案】A【解析】分析反應方程式及各元素的化合價的變化，知道NaNO2是氧化劑，故A正確。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；當1 mol N2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 mol，故B、C、D錯誤。17.【答案】A【解析】醫(yī)學上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。透析原理和膠體的滲析類似，透析膜同半透膜類似，透析膜的孔徑應大于血液病毒性物質(zhì)粒子直徑，毒性物質(zhì)才可能擴散到透析液中而被除去。蛋白質(zhì)、血細胞的粒子不能透過透析膜，說明其直徑大于透析膜的孔徑，不難看出，A是正確的。18.【答案】D【解析】因酸性H2CO3 HCO，A不正確；等物質(zhì)的量的Ca(HCO3)2和NaOH發(fā)生反應，故B錯；C中電荷不守恒，C錯；D中元素、電荷、得失電子都守恒，并且也符合反應原理，正確。19.【答案】B【解析】因方程式已配平，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向數(shù)目即可得出答案。2 mol Cu(IO3)2作為氧化劑轉(zhuǎn)移22 mol e，那么1 mol氧化劑轉(zhuǎn)移11 mol e。20.【答案】B二、實驗題21.【答案】1）4 8 9 ; 2 6 7 ; 1 3 5 8 （2）Cl2 ,NH3 略 213:28 34 （3）SO42、NH4+； CO32、Cu2+； Na+、Cl三、計算題22.【答案】根據(jù)H2與CuO的反應，可得如下關(guān)系：H2CuOCuH2Om80 64 16m(Cu) 8g所以m(Cu)32g【解析】因?qū)嶒灂r所消耗H2并未完全與CuO反應，故H2的體積不能作為計算依據(jù)，而應根據(jù)反應前后固體質(zhì)量差進行計算。23.【答案】0.2mol/L 1.12 L 0.7mol/L四、推斷題24.【答案】(1)CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4(2)CuO2H=Cu2H2OCu22OH=Cu(OH)2Cu(OH)2CuOH2OSO42Ba2=BaSO4【解析】從知藍色沉淀D為Cu(OH)2，C中含有Cu2，F(xiàn)中含有Na；Cu(OH)2發(fā)生式反應得到A和E，可知A和E一個是H2O，一個是CuO；結(jié)合可知A為CuO，E為H2O，B為H2SO4，則F為Na2SO4。五、填空題25.【答案】NH4+ _ _ 、_ NH4+OH-=NH3+H2O(條件：加熱)_26.【答案】(1)陽離子(Na)；鈦(或石墨)。 (2)否 如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純。 (3)四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重。【解析】該題目考查了化學化工生產(chǎn)與工藝的知識，利用海水的綜合利用考查學生