胡波化學(xué)競(jìng)賽題庫(kù)—原電池.doc

中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)原電池A組 B把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池。A、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流方向?yàn)閐c；a、c相連時(shí)，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A abcd B acd b C cabd D bdca B白鐵皮發(fā)生析氫腐蝕，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說(shuō)法中不正確的是A 有6.5g鋅被腐蝕 B 2.8g鐵被腐蝕C 正極上H被還原 D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出 A一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，總反應(yīng)為：Na2S43NaBr2Na2S2NaBr3。其負(fù)極的反應(yīng)物是A Na2S2 B NaBr3 C Na2S4 D NaBr C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A 2H2eH2 B Fe22eFeC 2H2OO24e4OH D Fe3eFe2 A如圖，燒杯中放清水，將一段鐵絲固定在試管內(nèi)，然后將試管倒置在水中，經(jīng)34天后，可觀察到的現(xiàn)象是A 試管中鐵絲生銹，水面上升 B 無(wú)現(xiàn)象C 試管中鐵絲生銹，水面不上升 D 無(wú)法判斷 A、B按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，經(jīng)數(shù)天后可推知A 溶液的pH值會(huì)升高B 在試管中會(huì)收集到氫氣C 在試管中會(huì)收集到氧氣D 在試管中的溶液呈酸性 B鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的氯化鈉溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A 鐵棒附近產(chǎn)生OH B 鐵棒被腐蝕C 石墨棒上放出氯氣 D 石墨棒上放出氧氣 D家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B 2Fe2H2OO22Fe(OH)2C 2H2OO24eOH D Fe3eFe3 D菜刀上沾有食鹽水后，置于空氣中一段時(shí)間會(huì)生銹，其原理是正極負(fù)極AFe2eFe22H2OO24e4OHB2H2eH2Fe2eFe2C2H2OO24e4OHFe3eFe3D2H2OO24e4OHFe2eFe2 C、D欲提高Cu粉與1.2mol/L的HNO3溶液的反應(yīng)速度，可加入下列什么試劑A 蒸餾水 B 無(wú)水醋酸鈉 C 石墨 D AgNO3溶液（少量） DX、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的編號(hào)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液 C有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生c極無(wú)變化d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A abcd B bcda C dabc D abdc B、C電子表和電子計(jì)算機(jī)的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為 KOH溶液。電極總反應(yīng)式為：Ag2OH2OZnZn(OH)22Ag。下列敘述正確的是A Zn是正極，Ag2O是負(fù)極B Zn是負(fù)極，Ag2O是正極C 工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH值減小D 工作時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 C埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是A 在含F(xiàn)e元素較多的酸性土壤中 B 在潮濕疏松的堿性土壤中C 在干燥致密不透氣的土壤中 D 在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中 C下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是A 輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B 鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C 鋁片不用特殊方法保存D 鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快 D下列說(shuō)法完全正確的是元素的原子量是該元素原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒原子是物質(zhì)變化中的最小微粒同一種元素組成的單質(zhì)是純凈物原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置金屬的腐蝕實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化的過(guò)程A 都不完全正確 B 只有正確C 只有正確 D 只有正確 （1）Zn2eZn2 2H2eH2 Zn2HZn2H2（2）Zn2eZn2 2NH42e2NH3H2 2NH4ZnZn22NH3H2（3）Zn2e2OHZn(OH)2 Ag2O2eH2O2Ag2OH ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2（4）Pb2eSO42PbSO4 PbO22e4HSO42PbSO42H2O PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O（5）Fe2e2OHFe(OH)2 NiO22e2H2ONi(OH)22OH NiO2 Fe 2H2ONi(OH)2 Fe(OH)2（6）Cd2e2OHCd(OH)2 NiO22e2H2ONi(OH)22OH NiO2Cd2H2ONi(OH)2Cd(OH)2（7）2H24e4OH4H2O O24e2H2O4OH 2H2O22H2O（8）4Al12e12OH4Al(OH)3 3O212e6H2O12OH 4Al3O26H2O4Al(OH)3 （9）2Zn4 e4OH2Zn(OH)2 O24e2H2O4OH 2ZnO22H2O2Zn(OH)2（10）4Fe12e4Fe3 3O212e6O2 4Fe3O22Fe2O3寫出下列實(shí)用電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)：（1）銅鋅電池負(fù)極材料鋅正極材料銅電解質(zhì)稀硫酸負(fù)極反應(yīng)正析反應(yīng)總反應(yīng)備注（2）干電池負(fù)極材料Zn正極材料C電解質(zhì)NH4Cl、ZnCl2、MnO2糊狀混和物作電解質(zhì)溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注正極產(chǎn)生的NH3被ZnCl2吸收，反應(yīng)式是：4NH3ZnCl2Zn(NH3)4Cl2正極產(chǎn)生的H2被MnO2吸收，反應(yīng)式是：H22MnO2Mn2O3H2O（3）銀鋅電池負(fù)極材料Zn正極材料Ag2O電解質(zhì)KOH溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注又稱高能電池，常用于計(jì)算器中（鈕扣電池）（4）鉛蓄電池負(fù)極材料Pb正極材料PbO2電解質(zhì)H2SO4溶液(30%)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注（5）愛(ài)迪生電池負(fù)極材料Fe正極材料NiO2電解質(zhì)KOH溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注（6）鎘鎳電池負(fù)極材料Cd正極材料NiO2電解質(zhì)KOH溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注（7）燃料電池負(fù)極材料可燃性氣體(以氫氣為例)正極材料O2電解質(zhì)KOH溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注該電池由于高能、輕便、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用于航天等特殊場(chǎng)合（8）鋁空氣電池負(fù)極材料Al正極材料空氣電解質(zhì)海水負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注（9）心臟起搏電池負(fù)極材料Zn正極材料Pt電解質(zhì)人體體液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注以鉑鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作為心臟病人的心臟起搏起能源，它依靠人體體液內(nèi)含有一定濃度溶解氧進(jìn)行工作（10）熱敷袋負(fù)極材料Fe正極材料C電解質(zhì)食鹽水負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注市場(chǎng)上出售的醫(yī)用熱敷袋，其主要成分是鐵屑、碳粉、食鹽和少量水，用塑料袋密封包裝，啟用時(shí)打開(kāi)袋口，輕輕搓揉即可放出大量的熱，敷于病者患處可起到治療作用 一是形成微電池，使反應(yīng)速度加速；二是加入的CH3COO與溶液中的H結(jié)合，使H降低，從而使反應(yīng)速度下降。鹽酸與鋅粒反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性的固體醋酸銅，將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速度的因素，它們是：其一是 其二是 負(fù)極 CH48e10OHCO327H2O CH42O2 2OHCO323H2O將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷（或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體）和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的極是原電池的 ，該極的電極反應(yīng)是 ，電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是 。 （1）鋅 2H2eH2 Zn2HZn2H2（2）鋅 銅 Cu22eCu ZnCu2Zn2Cu將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置。（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)的是 極（鋅、銅），銅極上發(fā)生的反應(yīng)是 ，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是 ；（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由 極流向 極，銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 ，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是 。 Zn2eZn2 氧化反應(yīng) 2NH42e2NH3H2 還原反應(yīng)常用干電池是用鋅板圍成的圓筒作正極，內(nèi)充糊狀的ZnCl2和NH4Cl。工作時(shí)某一陽(yáng)離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，一種氣體分子可被MnO2氧化，另一種氣體分子有孤對(duì)電子。試寫出干電池工作時(shí)的電極反應(yīng)，注明反應(yīng)類型：負(fù)極 ，反應(yīng)類型 ；正極 ，反應(yīng)類型 。 由于CH3COO與H反應(yīng)生成CH3COOH，使H減小，速度減慢 Zn與Cu2反應(yīng)生成的Cu附在Zn表面，因而在稀硫酸中形成了許多微小的原電池，使速度加快稀硫酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入少量可溶性的固體醋酸銅，則將產(chǎn)生兩種影響H2生成速度的因素。其一是 ；其二是 ； 甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。甲：Fe2eFe2（負(fù)極）、2H2OO24e4OH(正極)；乙：Fe2eFe2（負(fù)極）、2H2eH2（正極）在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較甲、乙溶液的pH值，并分別寫出鐵絲發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式。 錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)是：銅離子與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，鐵棒增重向下沉.實(shí)際上應(yīng)該考慮原電池反應(yīng)，銅將在銀棒上析出而不是在鐵棒上，所以應(yīng)該是銀棒下沉鐵棒上升。在裝有水的燒杯中，用線（絕緣）懸掛一個(gè)呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4溶液，棒的狀態(tài)將發(fā)生如何變化?為什么?（溶液的密度變化不考慮） A是鉀、B是銅、C是銀、D是鐵、E是鋅、F是鉑、G是錫有A、B、C、D、E、F、G七種金屬，可能是鉀、銀、鐵、銅、鉑、錫、鋅，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）F不能跟熱的硝酸反應(yīng)（2）將D和E接觸后，在潮濕的空氣中E容易生銹（3）這七種金屬中，在常溫下只有A能跟水反應(yīng)D、E、G能跟稀硫酸反應(yīng)放出氫氣（4）用鉑作電極，電解相同物質(zhì)量濃度B和C的硝酸鹽混和溶液時(shí)，是C先析出（5）在D表面涂上G，當(dāng)表面破損接觸電解質(zhì)溶液時(shí)，D發(fā)生腐蝕根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推測(cè)各是何種物質(zhì)。 負(fù)；O24e2H2O4OH生物體中，細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖、細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，葡萄糖氧化生成CO2和HCO3。該極為原電池的_極（填“正”或“負(fù)”）；另一極的電極反應(yīng)為_(kāi)。 （1）Zn2e-Zn2 2NH42e2NH3H2 （3）向小燒杯中加入一定量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁缓筮^(guò)濾，將濾液移入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)結(jié)晶。 實(shí)驗(yàn)步驟：取少量晶體溶于蒸餾水配成溶液。取少許溶液，加入少量NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅石蕊試紙放在試管口 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試紙變藍(lán) 有關(guān)離子方程式：NH4OHNH3H2O 加熱法 坩堝、酒精燈（玻璃棒、三腳架）等某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）干電池的基本構(gòu)造和工作原理。上圖為干電池的基本構(gòu)造圖。干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 。正極上的電極反應(yīng)式是_（已知NH4的得電子能力大于Zn2）。MnO2作去極劑（吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象），該反應(yīng)方程式為：H22MnO2Mn2O3H2O。而淀粉糊的作用是提高陰、陽(yáng)離子在兩個(gè)電極的遷移速率。正極產(chǎn)生的NH3又和ZnCl2溶液作用：Zn24NH3Zn(NH3)42（2）鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪刀剪開(kāi)回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離。如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物？寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟： 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得晶體中含有NH4。實(shí)驗(yàn)步驟： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 有關(guān)的離子方程式： 。用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開(kāi)？ 。（4）最后剩余的黑色殘?jiān)闹饕煞质荕nO2，還有炭黑和有機(jī)物等?？捎米茻姆椒ǔルs質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要儀器有 。B組 B普通干電池中裝有二氧化錳和其它物質(zhì)，二氧化錳的作用是A 和正極作用把碳變成CO2 B 把正極附近生成的H2氧化成水C 電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑 D 和負(fù)極作用，將鋅變成鋅離子Zn2 B下列敘述正確的是鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加人少量硫酸銅能加快反應(yīng)速率鋅層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電鍍槽的陰極冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3nH2OA B C D A將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片 C堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 電池工作時(shí)，鋅失去電子B 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)H2O(1)2eMn2O3(s)2OH(aq)C 電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g B右圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A a電極是負(fù)極B b電極的電極反應(yīng)為：4OH4e2H2OO2C 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 B、D將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池。下列敘述正確的是A 通甲烷的電極為正極B 正極的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHC 通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH42O24eCO22H2OD 負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH410OH8eCO327H2O D固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（West-inghouse）公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A 有O2放電的a極為電池的負(fù)極B 有H2放電的b極為電池的正極C a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O22H2O4e4OHD 該電池的總反應(yīng)方程式為2H2O22H2O A設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油（設(shè)其成分為C5H12）氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設(shè)計(jì)了一種固體燃料電池，固體氧化鋁氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是A 有O2放電的a極為電池的負(fù)極B b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C5H1216O232e5CO26H2OC 該電池的總反應(yīng)方程式為：C5H128O25CO26H2OD 汽油燃料電池最大的技術(shù)障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生炭粒堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效能減弱 AC AD燃料電池能使燃料（氫氣、煤氣、天然氣、烴等）和氧氣（或空氣）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。燃料電池體積小、質(zhì)量輕、功率大，是正在研究的新型電池之一。例如用乙烷為燃料，氧氣為氧化劑，電極用多孔鎳板，電解質(zhì)溶液為30% KOH溶液，組成一種燃料電池。有關(guān)上述燃料電池的敘述正確的是A 通入乙烷的電極為負(fù)極 B 通入氧氣的電極為負(fù)極C 溶液里K移向正極 D 溶液的pH值不斷變大表示上述燃料電池中反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式正確的是A 通C2H6的電極的電極反應(yīng)式：18OHC2H614e2CO3212H2OB 通O2的電極的電極反應(yīng)式：O22H2O4e2OHC 電池的總反應(yīng)式：C2H614e3.5O22CO23H2OD 電池的總反應(yīng)式：2C2H67O28OH4CO3210H2O C鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到普遍重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)iMnO2LiMnO2，若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為（其他損耗忽略不計(jì)）A 3.5g B 7g C 4.52104g D 43.5g C、D用鋰制造的電池性能優(yōu)越，如心臟起搏器中使用的新型LiI2電池，其使用壽命已超過(guò)10年，LiI2電池在使用時(shí)要不斷地充電、放電，其中發(fā)生的某一化學(xué)反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：2LiI22LiI，下列說(shuō)法正確的是A 負(fù)極反應(yīng)是2I2eI2 B 該電池以LiI水溶液為電解質(zhì)溶液C 以惰性非水有機(jī)溶劑為電解質(zhì) D 這是電池放電的化學(xué)反應(yīng) A、B在如圖的裝置中，甲、乙兩燒杯中都盛有相同體積的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是A 電流計(jì)G的指針不動(dòng)B 通過(guò)電流計(jì)G的電子流動(dòng)方向是由上向下C 甲、乙兩裝置都不是電解槽D 甲裝置中銅極上有氣泡產(chǎn)生E 乙裝置中，H會(huì)減小 B生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是A 負(fù)極反應(yīng)可能是O24e2H2O4OHB 負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32、HCO3、H2OC 正極度應(yīng)可能是C6H12O624e24OH6CO218H2OD 正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32和H2O D如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心鋼球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲次應(yīng)及兩球的浮力變化）A 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低D 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高 C美國(guó)科研人員正在研制一種新型鎳銅長(zhǎng)效電池，它是采用半衰期長(zhǎng)達(dá)100年的放射性同位素鎳63（Ni）和銅兩種金屬作為長(zhǎng)壽命電池的材料，利用鎳63發(fā)生裂變時(shí)釋放電子給銅片，把鎳63和銅片做電池兩極外接負(fù)載為負(fù)載提供電能。下面有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A 鎳63的裂變方程是NieCuB 鎳63的裂變方程是NieCuC 外接負(fù)載時(shí)鎳63的電勢(shì)比銅片高D 該電池內(nèi)電流方向是從鎳到銅片 D固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活悷o(wú)機(jī)固體。這類固體通過(guò)其中的離于遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱為固體離于導(dǎo)體。目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及其它傳感器、探測(cè)器等方面的應(yīng)用日益廣泛。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag，室溫導(dǎo)電率達(dá)0.271cm1。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，右圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過(guò)程中，下列變化肯定沒(méi)有發(fā)生的是A 4A1I33O22Al2O36I2 B I22Ag2e2AgIC AgeAg D I22Rb2e2RbI （1）最慢 相等（2）慢 相等（3）快 相等（4）最快 最少（2）（3）（4）比（1）快是因?yàn)閆nCu原電池，（3）（4）比（2）快Cu面積大，（4）比（3）快是Cu面積更大，均勻。 （4）中發(fā)生Zn置換少量Cu2的反應(yīng)。稱取四份0.50g鋅（原子量65），按下列要求分別盛于四支試管，塞上帶導(dǎo)管的塞子，每隔一定時(shí)間分別測(cè)定生成氫氣的體積。（1）0.50g鋅5mL3mol/L硫酸（2）0.50g鋅5mL3mol/L硫酸0.1g銅片（3）0.50g鋅5mL3mol/L硫酸0.1g銅粉（4）0.50g鋅十5mL3mol/L硫酸0.41g膽礬（相當(dāng)于 0.1g銅）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作簡(jiǎn)要的說(shuō)明：序號(hào)生成氫氣的速度*生成氫氣的總量*（1）（2）（3）（4）*請(qǐng)分別填入：“慢”“快”“最快”“最慢”或其他；*請(qǐng)分別填入：“相等”“最多”“最少”或其他 D Fe和Ag構(gòu)成原電池，F(xiàn)e極Fe溶解，Ag極Cu析出增重。如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處，吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后觀察到的現(xiàn)象是（指金屬圈）（ ）A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 （1）DCu （2）C （3）B如右圖所示實(shí)驗(yàn)中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄了電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）。金屬電子流動(dòng)方向電壓AACu0.78BCuB2.15CCCu1.35D0.30（1）金屬D與Cu之間電子流動(dòng)方向?yàn)?；（2） 金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；（3） 金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。 （1）負(fù)極：SO22H2O2eSO424H；正極：1/2O22H2eH2O；（2）從環(huán)保的角度看，利用上述電池，就可回收大量有效能，同時(shí)副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，一舉兩得，實(shí)現(xiàn)能質(zhì)共生。近年來(lái)，由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2，可以制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2O22H2O2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。（1）寫出電極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)為 ；正極反應(yīng)為 。（2）這種方法處理發(fā)電廠廢氣中SO2的優(yōu)點(diǎn)是 。 （1）負(fù) CH3OH6e8OHCO326H2O（2）2CH3OH3O24OH2CO326H2O（3）（4）或g據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。據(jù)此請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）甲醇是 極，電極反應(yīng)是 （2）電池反應(yīng)的離子方程式是 （3）這種電池若用在宇宙飛船上還可為宇航員提供生活用水。設(shè)在這種電池的總反應(yīng)中每消耗1mol甲醇將生成a mol水和放出Q kJ的熱量，在實(shí)際使用中這種電池每發(fā)1度電時(shí)生成m g水。則電池的能量利用率為 。（用含a、Q、m的代數(shù)式表示）。（4）這種電池輸出的電壓為bV，要使標(biāo)有bV、12W的小燈泡發(fā)光1小時(shí)，實(shí)際應(yīng)消耗甲醇 g（用含有關(guān)的字母的代數(shù)式表示）。 （1）負(fù)極反應(yīng)式為：2Zn4e2Zn2+；正極反應(yīng)式為：O24H+4e2H2O（2）工作電流：5.0105A（3）在Zn反應(yīng)完畢之前要進(jìn)行第二次手術(shù)更換Zn，反應(yīng)完畢所需要的時(shí)間為t2.96108s9.386年?？紤]實(shí)際情況，答案應(yīng)取9.3年。取Pt和Zn為電極材料埋入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它跟人體的體液中含有一定濃度的溶解O2、H+和Zn2+進(jìn)行作用。（1）其正極的反應(yīng)式為 ；負(fù)極的反應(yīng)式為 。（2）該電池在0.8V、40uw條件下進(jìn)行工作，則工作電流為 A。（3）將5g鋅埋入人體內(nèi)，則可維持多少年才需要第二次手術(shù)進(jìn)行更換（取二位有效數(shù)字）？ Al Al3eAl3 Cu 正 NO32HeNO2H2O剪長(zhǎng)約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）。將銅片與鋁片分別和電流表的“”、“”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個(gè)50 mL的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約40 mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL 0.5mol/L的硫酸溶液。試回答下列問(wèn)題：（1）兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向 （填“鋁”域“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為 ；（2）兩電極同時(shí)插入濃硝酸時(shí)，電流表指針偏向 （填“鋁”或“銅”）極，此時(shí)鋁是 （填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為 。 （1）負(fù)極 Li是第3號(hào)元素，具有最小的標(biāo)準(zhǔn)電極電位，是地球上最輕的金屬（2）惰性非水有機(jī)溶劑 Li與水劇烈作用（3）壽命長(zhǎng)，Li有強(qiáng)烈化學(xué)活性，與電液接觸后，表面生成鈍化薄膜，增加系統(tǒng)的化學(xué)穩(wěn)定性。輕小，微電流持續(xù)放電時(shí)間長(zhǎng)。 Li1/2I2LiI20世紀(jì)70年代研制出的鋰電池是一種高能電池，能量密度已達(dá)到430Wh/kg，理論值可達(dá)到2500Wh/kg。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，試說(shuō)明鋰電池的以下特點(diǎn)：（1）金屬理在電池中應(yīng)作為 極；該電池具有很大能量密度的原因是 ；（2）該電池的電解液特點(diǎn)是 ；原因是 ；（3）LiI2電池常作為心臟起搏器電源，原因是 ，其原電池總反應(yīng)式 。 （1）甲乙丙 （2）甲乙丙 （3）甲乙丙 （4）在丙中Cu2被Zn置換出來(lái)后，ZnCu醋酸形成了原電池，使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時(shí)間縮短稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)間測(cè)定生成H2的體積。甲加入50mL、pH3的鹽酸，乙加入50mL、 pH3的醋酸，丙加入50mL、pH3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成的H2一樣多，且無(wú)剩余的鋅。請(qǐng)用“”、“”、“”回答：（1）開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小為 ；（2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 ；（3）反應(yīng)終了，所需的時(shí)間為 ；（4）在反應(yīng)過(guò)程中，乙、丙速率不同的理由是 負(fù) CH410OH8eCO37H2O CH42O22KOHK2CO33H2O 變小有人將鉑絲插入氫氧化鉀溶液中作電極，并在兩極片上分別通甲烷和氧氣形成電池，從而設(shè)計(jì)出一種燃料電池。該電池中通甲烷的鉑絲為 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 。該電池工作時(shí)（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。電池工作時(shí)溶液的pH值將（填“不變”、“變小”、“變大”）。 （1）開(kāi)袋后空氣進(jìn)入，鐵為負(fù)極，碳為正極，食鹽水為電解質(zhì)溶液，由它們組成許多微小原電池。鐵被氧化放出熱量，且不斷進(jìn)行原電池反應(yīng)而緩慢且持續(xù)地放熱。在負(fù)極形成的Fe2離子又被氧化成Fe3離子，并與正極出現(xiàn)的OH離子形成Fe(OH)3，并不斷在受熱時(shí)變?yōu)镕e2O3xH2O即鐵銹。（2）正極為碳，電極反應(yīng)：2H2OO24e4OH 負(fù)極為鐵，電極反應(yīng)： Fe2eFe2（放出熱量）。市場(chǎng)上出售的一種熱敷袋中的主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量食鹽水等。熱敷袋在啟用之前在包袋的透氣材料袋外用一個(gè)不透氣的塑料袋密封。使用時(shí)打開(kāi)外邊的塑料袋的口部，用手輕揉，不久就發(fā)熱，即可進(jìn)行熱敷。使用后會(huì)發(fā)現(xiàn)袋里的物質(zhì)出現(xiàn)大量的鐵銹。試回答：（1）這種熱敷袋中有關(guān)發(fā)出熱量的原理是什么？（2）寫出有關(guān)的致熱的電極反應(yīng)方程式，并標(biāo)明在何處發(fā)生這些反應(yīng)。 （1）保護(hù)鐵不被腐蝕（2）防止空氣中的O2進(jìn)入氧化Fe2（3）開(kāi)始時(shí)，形成原電池，且H大，反應(yīng)速度快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Zn溶解，H減小，反應(yīng)速度減慢（4）使Zn(OH)2溶解而與Fe(OH)3分離（5）4Fe(OH)2O22FE2o34H2O（6）16%實(shí)驗(yàn)室分析白鐵（鍍鋅）樣品成分步驟為：首先觀察到有大量氣體冒出，后來(lái)放出氣體速度變慢，最后完全反應(yīng)。接著加入大量的NaOH溶液；過(guò)濾，分離出灰綠色沉淀；該沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不變；最后得到1.20g紅色粉末。試回答：（1）白鐵鍍鋅的作用是 ；（2）蓋玻片的作用是 ；（3）放出氣體速度由快變慢的原因是 ；（4）為什么要加入過(guò)量NaOH溶液 ；（5）在空氣中加熱灰綠色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；（6）鋅在樣品中的百分含量是 。 V1=0.896L V2=1.344L如右圖所示，有兩個(gè)容器，容器中充滿溶液，其中左容器中充滿HClO溶液，右容器中充滿稀H2SO4，右容器中插有兩根金屬棒，一根為鐵棒，一根為銅棒，且用導(dǎo)線相連。兩個(gè)容器由一根很長(zhǎng)的導(dǎo)管相連，導(dǎo)管正中有一小段水銀柱，導(dǎo)管粗細(xì)均勻（拐角處體積忽略），在標(biāo)況下，左右管的體積均為1.12L，（壓強(qiáng)均為P。，溫度為0），在光照下，一段時(shí)間后，左容器中HClO減少0.1mol，右容器導(dǎo)線通過(guò)的電子個(gè)數(shù)為1.2041022，則此時(shí)左右管體積分別為多少？（溫度不變） （1）2H吸附2e2H 1/2O22e2HH2O（2）H21/2O2H2O（3）燃料電池有很高的質(zhì)量比能量（能質(zhì)比）光電池燃料電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理之后正好可供宇航員使用化學(xué)作為一門中心科學(xué)，在人類能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用?；瘜W(xué)電源是一種直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，其研究為各國(guó)科學(xué)家所關(guān)注。利用燃料和氧化劑的氧化還原反應(yīng)也可以組成一個(gè)電池，而且與傳統(tǒng)的電池不同，其工作物質(zhì)可以源源小斷由外部輸入，因此可以長(zhǎng)時(shí)間的不間斷工作。將氫氣（H2）、甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等物質(zhì)在氧氣（O2）燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)。燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%（一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。人們已將它用于航天飛行器上。下圖為氫一氧燃料電池反應(yīng)的完整過(guò)程：（1）請(qǐng)將左圖方框中的反應(yīng)填補(bǔ)完整；H吸附 ，O2吸附 ；（2）該電池反應(yīng)為： （3）人們將它用于航天飛行器上原因有二：一是 ，因此減輕重量就等于降低向太空發(fā)射的費(fèi)用，與另一種綠色能源 配合，可以使飛行器在空間停留的時(shí)間較長(zhǎng)；二是 ，更可減少攜帶重量。 （1）電極反應(yīng)：負(fù)極：Zn2eZn2；正極1/2O22H2eH2O 總反應(yīng)Zn1/2O22H2Zn2H2O（2）電流功率/電壓4.0105/0.805.0105A 5.0g Zn溶解放出電量為(5.0/65.39)96500C 輸出5.0105A電流時(shí)可維持 時(shí)間電量/電流(5.0/65.39)96500C/(5.0105)3.0108秒9.5年（9.3年9.6年均可）用作人體心臟起搏器的電池規(guī)格與通常的電池有很大的不同。例如要求是一次電池，輸出功率只需幾個(gè)毫瓦，但必須連續(xù)工作若干年，其間不需要維護(hù)保養(yǎng)，并且要有絕對(duì)的可靠性，工作溫度要與人體正常體溫（37.4）相適應(yīng)?；瘜W(xué)家設(shè)想由Zn2/Zn和H/O2，Pt兩電極體系構(gòu)成一“生物電池”，人體體液含有一定濃度的溶解氧。若該“生物電池”在低功率下工作，人體就易于適應(yīng)Zn2的增加和H的遷出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)：（2）如果上述電池在0.80V和4.0105W的功率下工作，該“生物電池”的鋅電極的質(zhì)量為5.0g，試問(wèn)該電池理論上可以連續(xù)工作多長(zhǎng)時(shí)間才需要更換？（已知鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65.39） （1）負(fù)極是氧化反應(yīng)，H22e2H，正極是還原反應(yīng)，4HO24eH2O；總反應(yīng)相當(dāng)于H2在O2在的燃燒，2H2O22H2O（2）179g（3）CH4H2O3H2CO（4）從右到左 （5）536W被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的汽車動(dòng)力和發(fā)電設(shè)備，正以勢(shì)不可擋之勢(shì)擠入汽車工業(yè)和電力工業(yè)。它是一種不經(jīng)過(guò)燃燒，將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的裝置。它主要由燃料、氧化劑、電極、電解質(zhì)組成。在結(jié)構(gòu)上與傳統(tǒng)電池一樣具有正負(fù)電極，正負(fù)電極被電解質(zhì)分隔。它以還原劑（用氫作燃料，也可以添加一個(gè)氫氣變換器，直接使用甲醇、天然氣、甚至石油、柴油、煤等作燃料）為負(fù)極反應(yīng)物，以氧化劑（如氧氣、空氣等）為正極反應(yīng)物。為了使燃料便于進(jìn)行電極反應(yīng)，要求電極材料兼有催化劑的特性。可用多孔碳、多孔鎳、鉑、鈀等貴金屬以及聚四氟乙烯等電極材料。電解質(zhì)則有堿性、酸性、熔融鹽和固體電解質(zhì)及高聚物質(zhì)子交換膜等數(shù)種。右圖是一種氫氧燃料電池的工作原理圖。電解質(zhì)為有機(jī)高分子聚合物，它不是傳導(dǎo)氧離子而是傳導(dǎo)質(zhì)子H+，是通透質(zhì)子的交換膜燃料電池。燃料電池將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能，氫氣和氧氣源源不斷地送入，反應(yīng)連續(xù)不斷地進(jìn)行，于是在電池內(nèi)產(chǎn)生了持續(xù)的電流。反應(yīng)的生成物是水，不會(huì)造成對(duì)環(huán)境的污染。燃料電池之所以能成為載人航天器的首選電池，另一個(gè)很重要的原因是相中了它生成的“廢物”水。這正好解決了宇航員在太空的飲水問(wèn)題。當(dāng)年美國(guó)“阿波羅11號(hào)”宇航飛船在長(zhǎng)達(dá)八天的登月旅行中。三位宇航員的生活用水，來(lái)自于燃料電池提供的水。（1）寫出氫氧燃料電池正負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式。并注明是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。寫出電池的總反應(yīng)方程式。（2）若用燃料電池發(fā)電，輸出電流的電流強(qiáng)度為533A，則每小時(shí)能合成多少水？（3）電池燃料氫可利用甲醇、天然氣、石油、柴油等燃料，通過(guò)一個(gè)氫氣變換器而得到。寫出利用天然氣轉(zhuǎn)化為氫的化學(xué)方程式。（4）請(qǐng)根據(jù)文中質(zhì)子交換膜燃料電池工作原理圖，說(shuō)明負(fù)載的電流方向?yàn)?（5）用某種燃料電池的電爐供電，設(shè)電爐的額定功率P0400W，電池在不接負(fù)載時(shí)的路端電壓與電爐的額定電壓相同，當(dāng)電爐接到該電源上時(shí)，電爐實(shí)際消耗的功率P1324W，若兩個(gè)這樣的爐并聯(lián)接到該電源上，求兩個(gè)電爐實(shí)際消耗的總功率P2為多少？ 35%在一個(gè)盛有AgNO3溶液的燒杯中，放入質(zhì)量相同的Zn片和Ag片，兩塊金屬片與一個(gè)小燈泡相連，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，從溶液中取出金屬片，這時(shí)發(fā)現(xiàn)，二者的質(zhì)量增量相等，試確定組成的原電池的有效功率完成的電流功對(duì)理論可能功之比，（假設(shè)整個(gè)過(guò)程是定量進(jìn)行的，且原電池的電壓不變） 首先算出通過(guò)體系的總電量：2365d24h/d60min/h60s/min6.307107s0.0150A/m24500m267.5A67.5A6.307107s4.257109C其次計(jì)算總共需要多少鋅：電子的量為：4.257109C/9.65104C/mol4.411104mol鋅量：4.411104 mol65.4g/mol/2103kg/g1443kg1.44103 kg需質(zhì)量為15.7kg/塊的鋅塊數(shù)為：1.44103kg/15.7 kg/塊91.7塊92塊92塊0.92A/塊85A67.5 A , 電流強(qiáng)度可以達(dá)到要求。25.9 kg/塊：1.44103kg/25.9 kg/塊55.6塊56塊56塊1.2A/塊67.2A67.5A，電流強(qiáng)度達(dá)不到要求，應(yīng)當(dāng)加1塊，則57塊1.2 A/塊68.4A，電流強(qiáng)度才能達(dá)到要求。選用較重的鋅塊更合理，因其電流強(qiáng)度較小，理論上可以保證2年保護(hù)期限，而用較輕的鋅塊因其電流強(qiáng)度太大，不到2年就會(huì)消耗光。某遠(yuǎn)洋船只的船殼浸水面積為4500m2，與鋅塊相連來(lái)保護(hù)，額定電流密度為150mA/m2，預(yù)定保護(hù)期限2年，可選擇的鋅塊有兩種，每塊的質(zhì)量分別為15.7kg和25.9kg，通過(guò)每塊鋅塊的電流強(qiáng)度分別為0.92A和1.2A。計(jì)算說(shuō)明，為達(dá)到上述保護(hù)船體的目的，最少各需幾塊鋅塊？用哪種鋅塊更合理？為什么？C組 （）（Pt）H2（101.325kPa）HCl（1mol/L）AgCl（s）Ag（s）（），lgK3.75試用原電池符號(hào)表示當(dāng)以1mol/L鹽酸為電解質(zhì)，pH2101.325kPa時(shí)，反應(yīng)1/2H2（g）AgCl（s）Ag（s）HCl（aq）所構(gòu)成的原電池，并計(jì)算