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九年級化學上冊計算題Xx兒童咀嚼片（50片裝）主要成分 碳酸鈣、維生素D功 效 補鈣規(guī) 格 2g/片，每片含碳酸鈣1.5g，維生素D100IU食用方法嚼食：每日1片1.人體每天必須攝入足量的鈣。市場上銷售的某品牌補鈣劑的說明書如右所示。計算：（1）碳酸鈣的相對分子質量；（2）每片鈣片中含鈣量至少為多少？解 （1）Mr（CaCO3）=40+12+163 =100（2）w（Ca2+）=1.5g 100 =1.5g 100 =0.6g答：(略)2.過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，進行實驗。測得相關數(shù)據如圖所示：二氧化錳1g剩余混合物34.2g過氧化氫溶液34g 至質量不再減少 +(1)反應生成氧氣的質量為 g （0.8）(2)計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。解設：H2O2的質量為 。 2H2O2 2H2O + O2 = ， =1.7g 68 32 0.8g 答：(略)- 3.某?；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢。水垢的主要成份是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸加入到15g水垢中， 氣 4產生二氧化碳的情況如圖所示。 體 3.3 (1)從圖中可以看出，15g水垢與鹽酸反應后生成 質二氧化碳的質量最多是 g 。（3.3） 量 2（2）水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？ /g 1 解設：CaCO3的質量為 。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。 0 30 60 90 120 150 100 44 時間/s 3.3g = = =7.5g W(CaCO3)= 100%=50% 答：（略）4.一些同學在一山上選了一塊石灰石教學探究實驗：在一燒杯中加入石灰石樣品10g，然后加入100g稀鹽酸，恰好完成完全反應（雜質不參與反應），燒杯內剩余物質量為106.48g。根據以上實驗完成下列問題：（1）反應生成二氧化碳的質量為 。（3.52g） （2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。解設：CaCO3的質量為 。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 3.52g = = =8g W(CaCO3)= 100%=80% 答：（略）5用含一定雜質的高錳酸鉀樣品8.78g，加熱使之完全反應(雜質不反應)，制取了056L氧氣(標準狀況下氧氣的密度為1429gL)，試計算： （1）制取氧氣的質量是多少（保留1位小數(shù)）? （0.8g）（2）該高錳酸鉀樣品的純度是多少? (KMnO47.9g，純度90%)（3）反應后試管里剩余什么物質?各多少g?(K2MnO4約4.9g，MnO2約2.2g，雜質0.88g)6.小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定。他們從瓶中取出該溶液共51 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示。則： （1）該溶液中所含雙氧水的實際質量是多少克？生成水的質量是多少？ (102 g，0.54g)（2）該溶液中氫元素的質量分數(shù)是多少？（11%）7右圖是水的電解實驗 （1）正極與負極產生氣體的體積比是 ，質量比是 ； （1：2，8：1）（2）水中氫元素的質量分數(shù)是 ； （11.1%） (3) 電解產生的氧氣質量為16g，則被電解水的質量是多少？ （18g）8.下圖為“鈣爾奇”的部分說明書，某同學想研究其中碳酸鈣的含量，于是他取5片該藥片放入足量的稀鹽酸中，產生二氧化碳與鹽酸的用量關系如圖。（1）完全反應產生二氧化碳的體積為 L（通常狀況下二氧化碳的密度約為2.0g/ L）。 （1.65）商標/商品名 鈣爾奇產品規(guī)格 2g/片主要成份 碳酸鈣、乳酸亞鐵、維生素D3為主要原料等。功效主治 用于成年人補鈣及骨質疏松癥、胃腸道歸納障礙引起的維生素D與鈣的缺乏癥。【用法用量】每次1片，每日2次。m(CO2)/g 3.3 - - - - - - m(稀鹽酸) /g（2）該藥品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） (75%)解設：5片含CaCO3的質量為 。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 3.3g = = =7.5g W(CaCO3)= 100%=75% 答：（略）（3）按此說明書服用，一天能補充 g鈣元素。 (1.2g) 解m(Ca2+)= 12 =1.2g“x x”牌有效成份：碳酸鈣凈重：100g100片/瓶9.某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示。小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成份剛好完全反應（其它成份不與鹽酸反應）剩余固體和液體總質量比反應前減少了2.2g。請完成下列問題：（1）反應生成了二氧化碳氣體 g；（2）10片鈣片中有效成分的質量是多少（寫出計算過程）解（1）2.2；（2）設：10片鈣片含CaCO3的質量為 。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 2.2g = = =5g 答：略。 10.為檢驗某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參與反應），反應后燒杯中剩余物質共42.6g。請完成下列問題：（1）反應生成二氧化碳的質量為 g；（4.4）（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？解設：12g石灰石中含CaCO3的質量為 。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 4.4g = = =10g 10g/12g x 100% =83.3%答：略。 11.新近，我國部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問題。二甲醚燃燒的化學方程式可表示為：CaHbOd+ 3O2 2CO2 + 3H2O。請通過計算回答：（1）a= ；b= ；c= 。（2）23g二甲醚充分燃燒需要都是克氧氣，生成多少克二氧化碳？解（1）a=2；b=6；c=1。（2）設：需要氧氣、生成二氧化碳的質量各為 、 y。 C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 46 96 88 23g y = = =48g = y = =44g 答：略（合理準確的解給分）。12.（7分）某實驗小組的同學為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度，取7g該樣品，依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數(shù)據如下表（樣品中的雜質不參與化學反應）加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量（g）6.886.556.366.36試計算：（1）加熱t(yī)3時間后高錳酸鉀是否已經完全反應？_（填“是”或“否”）。（2）求完全反應后產生氧氣的質量。（3）求該樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)。（精確到0.1%）配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g成分表：氯化鈉88%鈣（以Ca計）：（0.51.3）%碘（以I計）：（20-50）mg/kg13右圖是某廠生產的加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字說明，請仔細閱讀并計算：為了測定此食鹽中的鈣元素含量，取10g這種食鹽溶于水，加入足量的稀鹽酸，生成0.132g二氧化碳，請計算此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數(shù)。（注：成分中只有碳酸鈣與鹽酸反應）14.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得燒杯中物質的總質量為97.8g。（假設雞蛋殼中的其他物質不與鹽酸反應）（1）產生二氧化碳氣體 g。（2）計算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量，要求寫出完整的解題步驟。品名：葡萄糖氯化鈉內注射液【類別】體液補充藥【規(guī)格】(1)l00mL：葡萄糖5g，氯化鈉0.9g (2)250mL：葡萄糖25g，氯化鈉2.25g【適應癥】補充熱能和體液15. 將干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物3g 放在試管中，加熱到不再產生氣體為止，剩余固體的質量為2.04g 問：（1）反應產生的氧氣有多少克？（2）原混合物中含有多少克二氧化錳？16.市場上有常見的兩種氮肥碳酸氫銨和尿素，碳酸氫銨肥效次于尿素。已知碳酸氫銨和尿素化學式分別為NH4HCO3、CO(NH2)2。試回答下列各題：（1）碳酸氫銨中含有 種元素；（2）一個尿素分子中含有 個原子； （3）碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)為多少？（結果保留一位小數(shù)）（4）120g尿素與多少g質量的碳酸氫銨中含有的氮元素質量相等？ 17.燃料電池車是靠氫氣和氧氣反應提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產生的是水，真正實現(xiàn)了“零排放”。計算若燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？“x x” 牌有效成份：碳酸鈣凈重：100g100片/瓶18.某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示。小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分恰好完全反應（其它品名：葡萄糖氯化鈉內注射液【類別】體液補充藥【規(guī)格】(1)l00mL：葡萄糖5g，氯化鈉0.9g (2)250mL：葡萄糖25g，氯化鈉2.25g【適應癥】補充熱能和體液成份不與鹽酸反應），剩余固體和液體的總質量為107.8g。請完成下列問題：（1）反應生成二氧化碳氣體 g；（2）10片鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）19.取47.4g高錳酸鉀加熱制取氧氣，一段時間后停止加熱，共收集到氧氣3.2g。請計算：（1）參加反應的高錳酸鉀的質量。（2）剩余固體中氧元素的質量分數(shù)（計算結果保