江蘇省平潮高級中學2014屆高三熱身訓練化學試題（學生）.doc

江蘇省平潮高級中學2014屆高三熱身訓練化學試題（考試時間：100分鐘 總分120分 命題人：李振兵）說明：本試卷分第I卷和第II卷。請將第I卷選擇題的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上。第II卷為非選擇題，請將非選擇題的答案寫在答題紙上對應題號的答案空格內(nèi)，直接寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡和答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Mn 55 Ni 59 選擇題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是 A利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 B煤經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要化工原料 C日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應 D神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅2下列有關化學用語，表達正確的是ANa2S的電子式： B銫137：137Cs+1028CO2的結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯分子的球棍模型：3常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是 A高錳酸鉀溶液中：H+、SO42-、Cl、Fe2+ B使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、Fe3+ C加入鎂片放出H2的溶液中：HCO3、C6H5O、Ca2+、Ba2+ D常溫下 0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO32、NO34下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是 A次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液 B銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 C碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污 DNH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體5 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 NaAlO2(aq) AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3 FeS2SO3H2SO4A B C D6下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是選項發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A銅和稀硝酸圖2B大理石和稀鹽酸圖1CnO2和濃鹽酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖17設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下2.24 L 己烷中，分子數(shù)為0.1NA B7.8g Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NAD25時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA8下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A硫化鉀晶體溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2S B用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OC澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O D向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液：Ag+2NH3H2O= Ag (NH3)2 +2 H2O9電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，設計裝置如圖所示，下列說法正確的是A裝置A中碳棒為陰極B裝置B中通入空氣的電極反應是： O22H2O4e- = 4OHC污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的效果 D標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L 氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L10短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQW A原子半徑：TQR B含T的鹽溶液一定顯酸性 C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ D最高價氧化物對應水化物的酸性：QW不定項選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11下列有關說法正確的是 A鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止金屬腐蝕的目的 B合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動 C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性 D汽車尾氣的凈化反應2NO2CO2CO2N2 H0，則該反應一定能自發(fā)進行12螢火蟲發(fā)光原理如下: 關于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是A熒光素和氧化熒光素每分子組成相差CH2OB可用FeCl3 溶液區(qū)別熒光素和氧化熒光素C熒光素和氧化熒光素均能與NaHCO3 溶液反應D熒光素和氧化熒光素每分子中均可有7個碳原子共平面13下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)Ksp（AgCl） Ksp（AgI）C電石與飽和食鹽水制得的氣體直接通入溴水溴水褪色一定發(fā)生加成反應D無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I1425時，取均為0.1000 molL-1的醋酸和氨水各20.00 mL，分別用均為0.1000 molL-1的NaOH、鹽酸進行滴定，滴定中pH隨滴加溶液的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是A曲線所示實驗滴定中最好使用酚酞作指示劑B當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線和剛好相交C曲線：滴加溶液到10.00 mL時，溶液中 c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH) + c(H)D在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中， 水的電離程度先增大后減小15700時，向容積為1 L的密閉容器中充入CO2和H2， 發(fā)生反應：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。（表中t2t1）反應時間/minn(CO2)/molH2/ mol01.501.00t10.40t20.90 下列說法不正確的是 A反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)0.60 /t1 molL1min1 B溫度升至800，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應 C保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達平衡時， c(CO2)0.90 mol/L D保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達到新平衡時 CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)增大非選擇題16 (12 分) 為了回收利用鋼鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，工業(yè)采用軟錳礦（主要成分MnO2）脫硫 同時制取硫酸錳技術，其流程示意圖如下：濾渣軟錳礦漿浸出操作I過濾操作IIMnSO4H2O含SO2煙氣試劑AMnO2已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2。完成下列填空。（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式： 。（2）浸出過程的副反應之一是部分SO2被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將不利于軟錳礦 漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸，試劑A最好是 。 aMnCO3 bMnO2 cCaO dCaCO3（3） 操作I的目的是除去浸出液中的Fe2，MnO2在氧化Fe2的同時還調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解 生成Fe(OH)3，使Fe3沉淀。檢驗過濾后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。（4）已知大于27時，MnSO4H2O溶解度隨溫度上升而明顯下降，則操作II的過程為： 、4006008001000200質(zhì)量/mg溫度/101.4090.6045.80AB 、洗滌、干燥。 （5）通過煅燒MnSO4H2O 可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的 MnxO4，右圖是煅燒MnSO4H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量 變化曲線。MnxO4中x = 。17(15分) 食品安全問題一直引人關注，過氧化苯甲酰被禁用于面粉增白。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：已知：“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”機理可簡單表示為： 苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應有相同產(chǎn)物。請回答下列問題：（1） 物質(zhì)A的名稱為 ，物質(zhì)D中含有的官能團的名稱為 ， （2）反應中屬于取代反應的有 ；（3）反應的化學反應方程式為 ；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： ；含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5） 結(jié)合本題所給信息，請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑任選）。 合成路線流程圖示例如下： 18(12分)用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2 溶液。在生產(chǎn)中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響ClO2氣體的純度，且會 影響ClO2的吸收率，如圖所示。 (1) 據(jù)圖可知，反應時控制的適宜溫度是 ， 為此需要采取的措施是 。(2) 黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO， 請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2) 的離子方程式： _。(3) m(ClO2)/m(NaClO3)可作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。取NaClO3樣品6.0 g，通過反應和吸收獲 得400 mL ClO2溶液，取該溶液20.00 mL與37.00 mL 0.500 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分 反應后，過量的Fe2再用0.050 0 molL1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準 溶液20.00 mL。相關反應為：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O 14HCr2O6Fe2=2Cr36Fe37H2O 試計算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計算過程）。 19 (14分) 實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO 等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為： 圖 圖（1） 根據(jù)圖所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為 。 圖表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70時，鎳的浸出率降低，浸出渣中 Ni(OH)2含量增大，其原因是 。（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為 。（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2 為了除去濾液中的鐵元素，操作B的實驗方案是 。（4） 操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3103 molL1，則Ca2+的濃度為 molL1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.71011）（5） 電解產(chǎn)生2NiOOHH2O的原理分兩步進行： 堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO； Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOHH2O沉淀。則第步反應的離子方程式為 。20(15分) 以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關反應的熱化學方程式如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H= -102.5 kJmol1 CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H= -42.9 kJmol1 則反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H= kJmol1 （2） 今在一容積可變的密閉容器中，充入10 mol CO和20 mol H2，發(fā)生反應： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示。則A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 。（3）用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4H2O，同時生成ZnO。該反應的化學方程式是 。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)合成甲醇的適宜溫度是350420，可能的原因是 。 CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應 CuCl2+Cu=2CuC1。在實驗過程中應先加入濃鹽酸，發(fā)生反應CuCl + HCl HCuCl2。 反應結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是 。 在CuSO4 溶液中加入適量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加熱， 也生成CuCl 。該反應的離子方程式是 。（4）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負極反應是 。 21(12分) 超細氧化鎳（NiO）是一種功能材料，被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以Ni(NO3)26H2O和尿素CO(NH2)2為原料制備。（1）Ni2+的基態(tài)核外電子排