2012新課標版高考化學題庫考點9 電化學.doc

溫馨提示： 此題庫為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，點擊右上角的關閉按鈕可返回目錄。 考點9 電化學一、選擇題1.(2012浙江高考10)以鉻酸鉀為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下:下列說法不正確的是()A.在陰極室,發(fā)生的電極反應為:2H2O+2e-2OH-+H2B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動C.該制備過程總反應的化學方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr)為d,則此時鉻酸鉀的轉化率為1-【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)看清陰陽極的電極材料。(2)陰陽極上放電的離子分析?！窘馕觥窟xD。由反應的裝置分析,惰性電極為陽極,則電解該溶液的實質是電解水,所以陽極是溶液中的氫氧根離子失電子,而陰極是氫離子得電子,故在陰極發(fā)生的電極反應為2H2O+2e-2OH-+H2,A對;由于陽極氫氧根放電所以剩余大量的氫離子會使氫離子的濃度變大,故使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動,B對;根據陰陽極放電的離子可以得知總反應為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2+2O2,C對;假設陽極區(qū)的K的物質的量為d，則Cr的物質的量為1。設CrO42-的轉化量為x，則消耗的H+的物質的量為x，則進入陽極區(qū)的K+的總物質的量為x,由此可知K+的總物質的量為d+x。n(K2CrO4)=1/2n(K+)=n(Cr),所以1/2（d+x）=1,x=2-d,CrO42-的轉化率為x/1=2-d,所以D項錯。2.(2012海南高考3)下列各組中,每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2【解題指南】解答本題時注意若兩極分別生成氧氣和氫氣,則電解質溶液中不能有放電順序排在氫離子或者是氫氧根前面的離子?！窘馕觥窟xC。電解基本原理考查。電解時只生成氧氣和氫氣,則電解質所含陽離子在金屬活動性順序表中位于銅之前,陰離子不是簡單離子。3.(2012海南高考4)下列實驗操作正確的是()A.可用氨水除去試管內壁上的銀鏡B.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C.將三氯化鐵溶液蒸干,可制得無水三氯化鐵D.鋅與稀硫酸反應時,要加大反應速率可滴加少量硫酸銅【解題指南】解答本題時注意以下兩點:(1)金屬銀屬于不活潑的金屬,不與氨水反應;(2)不活潑的金屬陽離子在溶液中發(fā)生水解反應,加熱時水解程度增大;(3)形成原電池可以加快化學反應速率?！窘馕觥窟xD。選項具體分析結論A利用銀與硝酸反應,可以用稀硝酸出去銀單質。錯誤B硅酸鈉是一種礦物膠,可以將玻璃塞與玻璃瓶粘到一起使試劑瓶無法打開。錯誤C由于三價鐵離子水解,加熱時水解平衡正向移動,因此將三氯化鐵加熱蒸干的最終產物是氫氧化鐵。錯誤D反應混合物中加入硫酸銅之后,鋅與硫酸銅反應生成銅單質,生成的銅與鋅和稀硫酸形成原電池,從而加快反應速率。正確4.(2012海南高考10)下列敘述錯誤的是()A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱來源:學_科_網Z_X_X_KB.用錫焊接的鐵質器件,焊接處易生銹C.在鐵制品上鍍銅時,鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液D.鐵管上鑲嵌鋅塊,鐵管不易被腐蝕【解題指南】解答本題時注意以下兩點:(1)形成原電池時,電池的負極受腐蝕;(2)電鍍裝置中,金屬在陰極上析出?！窘馕觥窟xC。A、B選項,都是原電池原理,更易腐蝕,D是犧牲陽極的陰極保護法。5.(2012山東高考13)下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是()A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖b中,開關由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中,接通開關時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【解題指南】解答本題時應理解原電池的工作原理,知道電化學腐蝕和化學腐蝕的快慢不同的原因?！窘馕觥窟xB。A項,因溶液具有均一性,燒杯底端的溶液的濃度與上端相同,故腐蝕速率相同,A錯誤;B項,由M改置于N后,鋅作原電池的負極,Cu-Zn合金應充當原電池的正極,明顯受到了一定的保護,腐蝕速率減小,B正確;C項,接通開關時,鋅作原電池的負極,腐蝕速率變大,但是氣體不在鋅(負極)上產生,而是在鉑(正極)上產生,C錯誤;D項,Zn-MnO2干電池發(fā)生放電反應,導致Zn被腐蝕,主要原因是鋅發(fā)生氧化反應,體現(xiàn)了鋅的還原性,D錯誤。6.(2012廣東高考7)化學與生活息息相關,下列說法不正確的是()A.用食醋可除去熱水壺內壁的水垢B.淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物C.自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致D.新型復合材料使手機、電腦等電子產品更輕巧、實用和新潮【解題指南】解答本題時應從化學與生活的角度考慮?！窘馕觥窟xB。因為在有機高分子化合物中,它們的相對分子質量可以從幾萬到幾百萬或者更大,通過分析油脂的相對分子質量得知油脂不屬于高分子化合物,由此判斷B項不正確;A項中水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,可以和食醋中的乙酸反應而溶解,所以A項正確;C項中鐵與碳、潮濕的空氣組成原電池,鐵發(fā)生電化學腐蝕,所以C項正確;D項符合新型復合材料的用途,D項正確。7.(2012福建高考9)將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是()來源:Zxxk.ComA.Cu電極上發(fā)生還原反應B.電子沿ZnabCu路徑流動C.片刻后甲池中c(S)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色【解題指南】解答本題時應明確以下四點:(1)甲和乙裝置形成原電池做電源電解飽和硫酸鈉溶液。(2)原電池的負極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應。來源:學&科&網Z&X&X&K(3)陰離子分別移向原電池的負極和電解池的陽極。(4)電子在原電池中由負極移向正極,在電解池中由陽極移向陰極,但是不經過電解質溶液。【解析】選A。K閉合后,甲和乙裝置通過鹽橋形成原電池,Zn是負極,發(fā)生氧化反應,Cu是正極,發(fā)生還原反應,A選項正確;電子不經過溶液,B選項錯誤;在原電池中陰離子由正極移向負極,鹽橋中的Cl-向甲池移動,K+向乙池移動,兩池中的c(S042-)均不變,C選項錯誤;a是電解池的陰極,電極反應式為:2H+2e-H2,由于H+來自于水的電離,所以H+放電的同時溶液中產生了OH-,所以濾紙的a點變紅,D選項錯誤。8.(2012北京高考12)人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是()A.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應,有O2產生C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強D.催化劑b表面的反應是CO2+2H+2e-HCOOH【解題指南】解答本題時應注意以下三個方面:(1)能從題目所給的電子、電流方向快速判斷原電池的正、負極。(2)熟練地寫出原電池的正、負極的電極反應式和電池總反應式。(3)兩極附近的酸(堿)性變化要從電極反應式得出?！窘馕觥窟xC。題中沒有外加電源,應是原電池裝置,由給出的反應物和生成物得出電池反應為2CO2+2H2O2HCOOH+O2,再根據電子從a流向b,a為負極,電極反應式是2H2O-4e-O2+4H+,由于產生H+,其附近酸性增強;b是正極,電極反應式是CO2+2H+2e-HCOOH,由于消耗H+,其附近酸性減弱。9. (2012安徽高考11)某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是()A.斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H+2Cl-Cl2+H2B.斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應式為:Cl2+2e-2Cl-D.斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極【解題指南】解答本題時要注意做到“三看”,一看電源,斷開K2,閉合K1時,有電源裝置為電解池,斷開K1、閉合K2時,無電源裝置為原電池。二看電極,電極材料為石墨和銅,判斷陰陽極和正負極。三看電解質溶液?！窘馕觥窟xD。斷開K2,閉合K1時,裝置為電解池,兩極均有氣泡產生,則反應為2Cl-+2H2OH2+2OH-+Cl2,石墨為陽極,銅為陰極,因此石墨電極處產生Cl2,在銅電極處產生H2,附近產生OH-,溶液變紅,故A、B兩項均錯誤;斷開K1、閉合K2時,為原電池反應,銅電極反應為H2-2e-+2OH-2H2O,為負極,而石墨電極反應為Cl2+2e-2Cl-,為正極,故C項錯誤,D項正確。10. (2012江蘇高考5)下列有關物質的性質與應用不相對應的是()A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu 反應,可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導電性,可用作鋅錳干電池的負極材料【解題指南】解答本題時應牢記典型物質的性質和應用,搞清其中有關的化學原理?！窘馕觥窟xC。A項,明礬水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性,可作凈水劑,A項正確;B項,三氯化鐵溶液可以與銅反應,三氯化鐵溶液用于蝕刻電路,B項正確;C項,二氧化硫的漂白是利用二氧化硫的漂白性,而不是氧化性,C項錯誤;D項,電池的電極應能導電,負極上發(fā)生氧化反應,D項正確。11.(2012江蘇高考10)下列有關說法正確的是()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的H0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,該反應S0,H0錯誤B鐵比銅活潑,鍍層受損后,形成原電池鐵作負極,更易腐蝕正確C合成氨為放熱反應,升高溫度,反應速率加快,氫氣轉化率變小(平衡逆向移動)錯誤D水的離子積隨溫度升高增大,說明水電離吸熱錯誤二、非選擇題12.(2012海南高考13)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題:(1)氮元素原子的L層電子數為;(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為 ;(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)N2O4(l) H2=-19.5 kJmol-1N2H4(l)+O2 (g)N2 (g)+2H2O (g) H2=-534.2 kJmol-1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ;(4)肼-空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式為 ?！窘忸}指南】解答本題時注意以下幾點:(1)根據蓋斯定律,利用已知的熱化學方程式可以求未知反應的熱化學方程式;(2)燃料電池燃料在負極上反應,并且產物可能與電解質溶液發(fā)生反應?！窘馕觥?2)小題給出了反應物和某生成物,NaClO中的氯元素化合價降得-1價,因而產物中有NaCl生成,元素守恒得產物有水生成;(3)小題方程式可由2-得到,所以H=2H2-H1;(4)小題負極反應應該是還原劑失電子的反應,但要注意堿性條件。答案:(1)5(2)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O (g)H=-1048.9 kJ/mol(4)N2H4+4OH-4e-4H2O+N213.(2012海南高考16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為、 ;(2)閉合K開關后,a、b電極上均有氣體產生,其中b電極上得到的是,電解氯化鈉溶液的總反應方程式 ;(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量為(法拉第常數F=9.65104 Cmol-1,列式計算),最多能產生的氯氣體積為L(標準狀況)。【解題指南】解答本題時注意以下幾點:(1)燃料電池中燃料在負極上發(fā)生反應;(2)電解飽和食鹽水時兩極上生成的氣體分別是氫氣和氯氣;(3)串聯(lián)電路中電路中經過的電子數與電源中流出的電子數相等?！窘馕觥?1)總反應式為:CH4+2O2+2OH-C+3H2O,正極反應式為2O2+4H2O+8e-8OH-,則負極反應式由總反應式減正極反應式得到;(2)三個池可看出一二兩池為串聯(lián)的電源,其中甲烷與氧氣反應是還原劑,所在電極為負極,因而與之相連的b電極為陰極,產生的氣體為氫氣;(3)1 mol甲烷氧化失去電子8 mol,電量為896 500 C,因題中雖有兩個燃料電池,但電子的傳遞只能用一個池的甲烷量計算,1 L為 mol,可求電量;甲烷失電子是Cl-失電子數的8倍,則得到氫氣4L()答案:(1)2O2+4H2O+8e-8OH-,CH4+10OH-8e-C+7H2O(2)H22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3)3.45104 C4 L14.(2012山東高考28)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收。a.濃硫酸b.稀硝酸c.NaOH溶液 d.氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉,下列說法正確的是。a.電能全部轉化為化學能b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應c.溶液中Cu2+向陽極移動d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為 ?！窘忸}指南】解答本題時應理清無機化工流程,明確每一步的反應在流程中的作用。對于陌生的氧化還原反應要用正確的配平方法進行配平;掌握電解精煉銅的原理及相關電極反應式的書寫?！窘馕觥?1)從冰銅的元素組成上看,其中含有硫元素,焙燒產物泡銅和熔渣中不再含有硫元素,故可推知A一定為SO2,一般選用堿性溶液,故答案為c、d。(2)向溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,可推知溶液中一定含有Fe3+;要檢驗溶液中還含有Fe2+,可取適量酸性KMnO4溶液于一支試管中,滴入幾滴該溶液,若酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺,說明該溶液中含有Fe2+。(3)泡銅制取粗銅,是Cu2O和鋁發(fā)生氧化還原反應,根據氧化還原反應的配平方法進行配平可得,化學反應方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu。(4)在電解過程中,會有一部分電能損失轉化為熱能,因此電能不可能全部轉化為化學能,a錯誤;c項,溶液中的Cu2+應向陰極(精銅)移動,c錯誤;正確答案為b、d。(5)本題可采取兩種方法書寫:一是直接法,通過化學反應可以看出,O2發(fā)生還原反應,正極反應物一定為O2,其對應的還原產物為H2O,故正極的電極反應式為:O2+4e-+4H+2H2O;方法二:先寫出負極電極反應:銅作為負極反應物,氧化產物為CuSO4,故其電極反應式為Cu-2e-+SCuSO4,在電量相同的前提下,設轉移4 mol電子用總的電極反應式減去該電極反應式,可得正極的電極反應式為O2+4e-+4H+2H2O。答案:(1)c、d(2)Fe3+可取適量酸性KMnO4溶液于一支試管中,滴入幾滴該溶液,若酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺,說明該溶液中含有Fe2+(3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu(4)b、d(5)O2+4e-+4H+2H2O15.(2012廣東高考31)碘在科研與生活中有重要應用,某興趣小組用0.50 molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1 K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為:n(S2O32-)n(S2O82-)。(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:實驗來源:學#科#網序號體積V/mL來源:Z。xx。k.ComK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx mL,理由是 。(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2則電池反應的H=;碘電極作為該電池的極?！窘忸}指南】解答本題時應從化學反應原理進行思考,主要分析反應物的量對實驗現(xiàn)象的影響以及外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律,還有蓋斯定律的應用?！窘馕觥?1)中要想得到藍色溶液,根據已知兩個反應分析可得出結論;(2)中由表格數據觀察分析得知其他條件不變,只要改變K2S2O8的濃度就可以達到探究反應物濃度對化學反應速率的影響;(3)中催化劑可以加快反應的反應速率,而降低溫度會減慢反應的反應速率,所以可以根據圖中標準線畫出另外兩條曲線,但要注意的有兩點:第一是曲線的拐點,第二是曲線的終點;(4)中根據蓋斯定律的原理可以求出H的表達式。判斷原電池的正負極時,可以根據原電池的反應原理判斷,此處根據碘在反應中的化合價降低,發(fā)生還原反應,得出碘作正極。答案:(1)Na2S2O32(2)2.0保證反應物K2S2O8濃度改變,而其他的條件不變,才能達到實驗目的(3)(4)(H1-H2)/2正16.(2012福建高考24)(1)電鍍時,鍍件與電源的極連接。(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅,應選用(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據圖中信息,給出使反應停止的方法: 。(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:步驟()中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應的化學方程式為 。步驟()所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號)。在步驟()發(fā)生的反應中,1 mol MnO2轉移2 mol電子,該反應的離子方程式為 。步驟()除去雜質的化學方程式可表示為3Fe3+ NH4+2S042-+6H2ONH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+過濾后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=a molL-1,c(NH4+)=b molL-1,c(S042-)=d molL-1,該反應的平衡常數K=(用含a、b、d的代數式表示)?！窘忸}指南】解答本題時應明確以下幾點:(1)電鍍的原理和特點。(2)屬于氧化還原反應的離子方程式的配平時,除了依據元素守恒、電子守恒外,還要考慮電荷守恒。(3)先寫出平衡常數表達式,再求平衡常數?！窘馕觥?1)電鍍時,鍍層金屬作電解池的陽極,鍍件作電解池的陰極,與電源的負極相連。(2)鍍銅是將Cu2+變成Cu,需要加入還原劑與之反應。從圖中可以看出,隨著pH的升高,反應速率越來越快,pHc(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)(4)當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:HSO3-在陽極放電的電極反應式是 。當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理: ?！窘忸}指南】解答本題時應注意以下三個方面:(1)+4價的硫元素具有強的還原性,能被O2、Cl2、硝酸等強氧化劑氧化成+6價。(2)能根據混合溶液中物質量的關系結合電荷守恒來比較離子濃度大小關系。(3)陰離子在陽極放電發(fā)生氧化反應,化合價升高?！窘馕觥?1)SO2與水反應生成H2SO3,H2SO3被氧氣氧化成H2SO4。(3)由數據表可分析得出,當Na2SO3和NaHSO3二者混合時,若前者過量或等量混合時,溶液均顯堿性;當后者過量較多時溶液才顯酸性,即NaHSO3溶液顯酸性。該溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故C不正確;當溶液呈中性時,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故a正確,由表中數據可知當n(HSO3-)n(SO32-)時溶液才顯中性,所以b正確。(4)HSO3-中的硫顯+4價,在陽極失電子變?yōu)?6價;陰極室H+放電變成H2,c(H+)減小,促使HSO3-的電離平衡向電離方向移動,生成較多的SO32-,與通過陽離子交換膜的Na+重新結合得Na2SO3吸收液。答案:(1)SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4(2)2OH-+SO2H2O+SO32-(3)酸HSO3-存在:HSO3-H+SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離程度強于水解程度a、b(4)HSO3-+H2O-2e-SO42-+3H+H+在陰極得電子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO3-電離生成SO32-,且Na+進入陰極室,吸收液得以再生18.(2012江蘇高考20)鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化