氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算(學(xué)生版）.doc

課時(shí)4 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1(2014廣漢一診)O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是 A配平后的離子方程式為2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 molCO2是還原產(chǎn)物之一D該反應(yīng)能說(shuō)明O2的氧化性大于I2的2鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol324 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 A2 B3 C4 D54已知OCN中每種元素都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN的物質(zhì)的量是 A2 mol B3 mol C4 mol D6 mol5(2014峨眉山一診)水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe22S2O32O2aOH=YS4O622H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是 ()。AS2O32是還原劑 BY的化學(xué)式為Fe2O3Ca4 D每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol6(2014重慶高三調(diào)研)根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2A. 第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4Cl2Fe3Br27a mol Cu與含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為 A(b2a)mol B.b mol C.a mol D.b mol二、非選擇題(本題共6個(gè)小題，共58分)8(8分)近年來(lái)地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)過(guò)碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是_。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO2不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_。9(10分)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：(1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式_ _。(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是_。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(4)加碘鹽中含碘量為2050 mgkg1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。10(9分)(2014重慶一中模擬)水是生命之源，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3可轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作水消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是_(填序號(hào))。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3(2)把Cl2通入濃燒堿與Fe(OH)3混合溶液中，能得到另一種水消毒劑Na2FeO4。該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)，(3)某電鍍銅廠(chǎng)產(chǎn)生的廢水中含有Cr2O72和CrO42，它們對(duì)人類(lèi)和生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大的損害，必須進(jìn)行處理。常見(jiàn)的處理辦法為：Cr原子核外電子層數(shù)為4，位于元素周期表第B族，Cr的原子序數(shù)為_(kāi)。操作中常使用稀硫酸酸化，酸化時(shí)發(fā)生的離子方程式為_(kāi)。第步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。11(10分)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是_，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S310H10NO3=2H3AsO43S10NO22H2O若生成2 mol H3 AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在_(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2和11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量_(選填編號(hào))。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5 mol d無(wú)法確定12(10分)在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 molL1 KNO3溶液時(shí)，其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。(1)推算出x_；y_。(2)配平該反應(yīng)的方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_(NxOy)_H2O(配平時(shí)x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。(3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(4)用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_。13(11分)(2014樂(lè)山調(diào)研)氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)滴定(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2O42_MnO4_H=_CO2_Mn2_H2O(2)稱(chēng)取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的總物質(zhì)的量為_(kāi)mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高錳酸鉀溶液。AKMnO4溶液在滴定過(guò)程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過(guò)程_(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時(shí)反應(yīng)