化學(選修)【命題人張 軍】題號.doc

清華園教育網(wǎng) 密封線內(nèi)不能答題 密封線內(nèi)不能答題 密封線內(nèi)不能答題 密封線內(nèi)不能答題 密封線內(nèi)不能答題 部 別班 級考 場 號姓 名準考證號 高二年級化學第二學期期中調(diào)研測試 化 學（選修） 【命題人：張 軍】題號一二三四五總分合分人得分說明：1本卷滿分100分，考試時間75分鐘。2本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Ba:137第卷（選擇題56分）一、（本題包括8小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個正確答案，請選擇的答案填到相應(yīng)的答案欄中）1強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是A溶解度 B電離程度 C導電能力 D相對分子質(zhì)量2下列三種化合物由左到右是按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是AKNO3、CH3COOH、NH3 BBaSO4、H3PO4、H2OCHCl、CaCO3、SO2 DHClO、H2S、C2H5OH 31 mol 下列物質(zhì)，在水中能電離出3 mol 離子的是AH2S BFe2(SO4)3 CBa(OH)2 DNaCl4下列說法一定正確的是A氯水能導電，所以Cl2也是電解質(zhì)B弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子CBaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)D強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強5在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A. 加入NaOH溶液 B. 降溫 C. 升溫 D. 加入稀HCl6下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A熔化時不導電B溶液中已電離的離子和未電離的分子共存C水溶液的導電能力很差D不是離子化合物，而是極性共價化合物7下列各式中，屬于正確的電離方程式的是AH2O +H2O H3O+OH- BHCO3-+H2O H2CO3+OH- CNH3H2O NH4+ + OH-1 DH2S = 2H+S2-8下列說法正確的是A強電解質(zhì)一定是離子化合物B強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液C強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程D強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解二、（每小題有12個選項符合題意，每小題4分，共32分。若有兩個選項且均正確得3分。少選且選對1個得2分，錯選、多選均不得分。）9下列措施對水的電離無影響的是A升高溫度 B加入稀醋酸C加入醋酸鈉 D加入食鹽10關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 A. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性B. pH=7的溶液一定呈中性C. c(H+)很小的溶液一定呈堿性D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性11下列溶液肯定是酸性的是A含H+的溶液 BpH7的溶液C加酚酞顯無色的溶液 Dc（OH-）V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V315水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A BCc(H+)和c(OH-)的乘積 DOH-的物質(zhì)的量16用標準鹽酸滴定末知濃度的NaOH溶液時,若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是A. 滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗B. 酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤洗C. 滴定前，滴定管尖端處有氣泡，而在滴定后滴定管尖端處氣泡消失 D. 滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確一、二選擇題（兩題共16小題，18，每小題3分，916，每小題4分，共56分。）12345678910111213141516第卷（非選擇題44分）三、（本題共2大題，共16分）17（10分）請根據(jù)以下實驗內(nèi)容填寫實驗報告（實驗現(xiàn)象、實驗解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論）以下實驗均在室溫下進行實驗內(nèi)容混合溶液的pH（填，或=）實驗解釋：（用化學方程式中離子方程式和簡要文字說明 ）0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合pH= 7pH=1 CH3COOH溶液與pH=13 NaOH溶液體積混合pH= 718.（6分）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF H+ + F- 加入固體NaOH ,電離平衡向_反應(yīng)方向移動, c(H+)_。 加入固體NaF , 電離平衡向_反應(yīng)方向移動 , c(H+)_。 升高溫度，電離平衡向_反應(yīng)方向移動，c（H+）_。四、（本題共2大題，共20分）19（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）如圖所示。請根據(jù)圖象回答：“O”點的導電能力為0的理由是 。 a、b、c三點中電離度最小的是 。 a、b、c三點，溶液酸度由大到小的順序是 若設(shè)c點溶液中，c(CH3COO)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施是 20(共12) 某學生用標準的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：A用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加23滴酚酞指示劑。B用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管。C把滴定管用蒸鎦水洗凈。D取下酸式滴定管，用標準的鹽酸溶液潤洗后，再將標準的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面。E檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管架兩邊。F另取錐形瓶，再重復滴定操作一次。G把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直至終點，記下滴定管的液面所在刻度。據(jù)上述滴定操作，完成下列填空： 滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫） E B ； G步操作中判斷滴定終點的依據(jù)是 ； D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應(yīng) ； 酸式滴定管未用標準的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會 ；堿式滴定管未用待測的NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）五、