第九單元課題3溶液的濃度.doc

第九單元 課題3 溶液的濃度教學內(nèi)容 課題三 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第一課時）學習目標1理解溶液組成的含義。2掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。3. 初步學會根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液重點、難點重點：了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念；難點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。教學設(shè)計一 情境導(dǎo)入雞蛋在水中的沉浮取一個燒杯，加入250 mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結(jié)1250 g不放食鹽沉？??？2250 g1匙（約5克）沉？??？3250 g2匙（約10克）沉？浮？4250 g3匙（約15克）沉？浮？二 自主學習一 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【活動與探究一】1 【實驗9-5】在三只試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？2 填寫下表編號溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g1 2 3 【交流討論】如何區(qū)分溶液的濃稀 即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【自主學習】閱讀課本第P42，知道表示溶液組成的方法溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 _。表達式：三 合作探究1、實驗95中，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是多少？2、表達式的幾種變形3 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)區(qū)別概念表示意義條件狀態(tài)聯(lián)系4 【活動與探究二】：【實驗9-6】按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度看作1g/cm3）。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080【設(shè)問】已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你一定量的一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？【交流討論】欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。5 【活動與探究三】：【實驗9-7】【小結(jié)】1.配制溶液的步驟： 、 、 、 、 。稱： ； 。2.實驗儀器：所需儀器：稱量量： ； 。溶解： ； 。四 自主測試1、判斷題（正確打“”，不正確打“”）(1）在100 g水里加入20 g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%（ ）(2)“10%的食鹽溶液”表示100 g水中溶解了10 g食鹽（ ）(3) 10 g硝酸鉀完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸鉀溶液（ ）(4) 40 g 20的NaCl溶液等分成四份，則每一份溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5（ ）2在用固體氯化鈉配制一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中，必須用到的一組儀器是（ ）A 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、酒精燈 B 量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、酒精燈C 量筒、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯D 燒杯、藥匙、漏斗、玻璃棒360時，硝酸鉀的溶解度為110 g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是（）A溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量110B溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量2021C溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量1110D溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量2110五 拓展提升1 實驗室欲配制50 g質(zhì)量分數(shù)為5的NaCl溶液。試回答下列下列問題。（1）該實驗的主要操作步驟是 、 、 、 。（2）分別說明圖中A、B操作對實驗結(jié)果的影響，并改正。A操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，（填偏大、偏小或不變，下同）改正，若其他操作都正確，A操作導(dǎo)致最后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；B操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，改正。六 課堂小結(jié)你學會了什么？ 第十三課時教學內(nèi)容 課題三 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第二課時）學習目標1掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2. 能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。重點、難點有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。教學設(shè)計一 情境導(dǎo)入寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式及其變形那么你能寫出公式或公式變形來？二 自主學習一二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1. 已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量【例題一】:題目略【自主學習】寫出解題步驟和過程。三 合作探究學生互相對板演和解決問題方法進行更正、完善。1 配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要氫氧化鈉和水各多少克？【討論】與例題1相比，兩題的不同之處是什么？該如何來解決這個問題呢？解：讓學生指出錯誤并及時糾正?！拘〗Y(jié)】對學生的板演進行評價，引導(dǎo)學生歸納計算步驟。四 自主學習二2.溶液稀釋和配制問題的計算?！纠}2】：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：3. 把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。【例題3】：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！痉治觥窟@種與化學方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？解：五 自主測試1.濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是（ ）A.溶液質(zhì)量 B.溶液體積 C.溶質(zhì)質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2.有40 g 5的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到10，應(yīng)采用的方法是（）A加入40 g 15的CaCl2溶液B把溶液傾倒一半C加入2 g CaCl2固體 D把溶劑蒸發(fā)掉20 g3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）A. B. C. D. 4.預(yù)防“非典”（SARS），家庭、學校經(jīng)常使用過氧乙酸（CH3COOOH）作消毒劑，它是一種具有腐蝕性、強烈刺激性氣味的無色液體，易分解產(chǎn)生氧氣，有殺菌、漂白作用。它的相對分子質(zhì)量是 。市售過氧乙酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為20，若要配制0.1的該消毒液2 000 g，需20%的過氧乙酸溶液質(zhì)量為。5.20 時將6