化學(xué)選修4電離平衡、水的電離和溶液的pH練習(xí)題.doc

第三章 電離平衡第一、二節(jié) 電離平衡、水的電離和溶液的pH小測(cè)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）干冰 B氯水 銅 氯化氫2. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ）固體食鹽 溴水 CuSO45H2O 液溴 蔗糖 氯化氫氣體 鹽酸 液態(tài)氯化氫A B C D3. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO24. 下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 （ ）A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B銨鹽受熱易分解C 0.1mol/L的氨水pH 107 mol/L，則c(H) c(OH)，呈酸性Cc(H)越大，則pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)DpH為0的溶液，其中只有H而無(wú)OH13. 下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比()是( ) pH 0的鹽酸 0.1 molL的鹽酸 0.01 molL的NaOH溶液 A110100 B0112 C141312 D1413214. 與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3 NH4 NH2 , 據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是 ( )A液氨中含有NH3、NH4、NH2 等粒子B一定溫度下，液氨中c (NH4) c (NH2) 是一個(gè)常數(shù)C液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c (NH3) c(NH4) c (NH2)D只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c (NH4) c (NH2)15. 將0.l mol/L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是 ( ) A溶液中c（H）和c（OH）都減小 B溶液中c（H）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大16. 在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗(yàn)，則A燈光明暗程度不變B燈光變暗C燈光變亮 D燈光明暗程度變化不明顯17. pH2的A、B兩種酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示, 則下列說(shuō)法正確的是 （ ）AA、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)Ca 5時(shí), A是弱酸, B是強(qiáng)酸D若A、B都是弱酸, 則5 a 218. pH12的NaOH溶液和pH10的NaOH溶液等體積混和后溶液的 ( )ApH11 BpH10.3 Cc（H）21012mol/L Dc（H）51011mol/L19. 若1體積硫酸恰好與10體積pH11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為 ( )A10:1 B5:1 C1:1 D1:1020. 有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlgc(H)c(OH)。 下列表述正確的是 ( )A在25 時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25 時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG7，AG0D在25 時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG2 ( 7pH)二、非選擇題21. 現(xiàn)有以下物質(zhì)： 硫酸銅 碳酸鈣固體 磷酸 硫化氫 乙醇 食鹽水 石墨 苛性鉀 NH3H2O 熟石灰。其中（填序號(hào)）：（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；（2）屬于弱電解質(zhì)的是 ；（3）屬于非電解質(zhì)的是 ；（4）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是 。22. 寫(xiě)出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式或反應(yīng)的離子方程式（1）硫化氫 ；（2）Fe(OH)3 ；（3）NaHCO3 ； （4）KAl(SO4)2 ；（5）KHSO4 ；（6）Ba(OH)2 ；（7）硫酸與氨水反應(yīng) ；（8）醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) ； （9）碳酸鋇與醋酸反應(yīng) ；（10）NaHCO3與足量Ba(OH)2反應(yīng) 。23. 用化學(xué)式或離子符號(hào)表示：氯水中含有的分子有 離子有 ; 氨水中含有的分子有 離子有 。24. 在0.1mol/mol的氨水溶液中，存在如下電離平衡：NH3H2O NH4OH（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在此平衡體系中，若按下列情況變動(dòng)，請(qǐng)將變化情況增大用“”，減小用“”向左用“”，向右用“”填入表中。條件的變化升溫通氨氣加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2電離平衡移動(dòng)的方向n(OH)c(OH)c(NH3H2O)導(dǎo)電能力25 中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3H2O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為 。26.今有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸：（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。（填酸的序號(hào)，下同）。 （2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。 （3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_；如 果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_。 27有兩瓶pH2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判斷哪瓶是強(qiáng)酸。 。2825時(shí)，若體積為V a ，pHa的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb ，pH b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V a ab ，（2）bac ， （3）cab ， bac 。27 各取等體積溶液用蒸餾水分別稀釋100倍，然后用PH試紙分別測(cè)其PH，PH變化大的那瓶是強(qiáng)酸。28(1) 否，若a3，則b6，溶液顯酸性，與題意不符，故a3 。（2）否，若a5，c（H