復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)案例.doc

復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)案例一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)(1)理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件；(2)能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠進(jìn)行；(3)能夠正確的書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)能從微觀(guān)的角度，即離子之間的互換反應(yīng)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。過(guò)程與方法目標(biāo)(1)通過(guò)對(duì)具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件；(2)以問(wèn)題解決過(guò)程為線(xiàn)索，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；(3)重視師生交流和生生互動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，增強(qiáng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)(1)讓學(xué)生感受概念探究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；(2)讓學(xué)生在討論交流中增長(zhǎng)知識(shí)，培養(yǎng)相互合作的精神。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件。難點(diǎn)：對(duì)復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷和相關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。三、教學(xué)過(guò)程1創(chuàng)設(shè)情境，引入概念提出問(wèn)題：什么是復(fù)分解反應(yīng)？我們共同回憶鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生活動(dòng)：思考并書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 HCl + NaOH = NaCl + H2O學(xué)生討論交流：分析以上化學(xué)方程式的特點(diǎn)。學(xué)生回答：1反應(yīng)物和生成物都是化合物2各成分互相交換3各元素化合價(jià)不變4反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水歸納復(fù)分解反應(yīng)的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。分析復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：（1）化合物（2）相交換（3）價(jià)不變學(xué)生活動(dòng)：寫(xiě)出方程式并分析它們是否是復(fù)分解反應(yīng)。（1）鐵在氧氣中點(diǎn)燃（2）高錳酸鉀制氧氣（3）鎂和稀硫酸的反應(yīng)（4）氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)教師點(diǎn)評(píng)：（略）2設(shè)計(jì)探究，歸納條件提出問(wèn)題：是否化合物之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在什么樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？過(guò)渡：我們通過(guò)所提供的儀器和藥品一起來(lái)進(jìn)行探究。學(xué)生活動(dòng)：根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材和藥品，請(qǐng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。藥品：稀硫酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液儀器：試管、試管架、藥匙、鑷子組織學(xué)生討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。歸納實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象：（“+”表示反應(yīng)，“-”表示不反應(yīng)）稀硫酸硝酸鋇溶液氫氧化鈉溶液碳酸鉀溶液稀硫酸+硝酸鋇溶液+-+氫氧化鈉溶液+-碳酸鉀溶液+-學(xué)生討論：在怎樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？學(xué)生歸納：有氣體，沉淀或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。學(xué)生活動(dòng)：判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液（2）氫氧化鉀溶液和鹽酸（3）硫酸和氯化鈉溶液（4）碳酸鉀溶液和鹽酸（5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液3演示過(guò)程，認(rèn)識(shí)本質(zhì)提出問(wèn)題：能否從微觀(guān)的角度說(shuō)明，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是什么？使用flash動(dòng)畫(huà)展示離子間反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程。學(xué)生活動(dòng)：觀(guān)察圖片，以離子的形式寫(xiě)出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過(guò)程。反應(yīng)方程式為：HCl + NaOH = NaCl + H2O在水中HCl和NaOH分別解離：HCl= H+ + Cl- 、NaOH= Na+ + OH-將以上反應(yīng)改寫(xiě)成離子的方式：H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H20劃去方程式左右兩邊相同的離子：H+ + OH- = H20歸納：復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。生成沉淀、氣體或水都會(huì)使溶液中離子的濃度減小。 （此處不宜過(guò)多拓展，以免增加學(xué)習(xí)難度）學(xué)生活動(dòng)：對(duì)照書(shū)后附錄部分酸、堿和鹽的溶解性表（20）構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的特殊離子網(wǎng)絡(luò)。參考網(wǎng)絡(luò)：或以歌訣的形式掌握部分酸、堿和鹽的溶解性，如：鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，碳酸鹽中余不溶，堿中鈣微鋇也溶。說(shuō)明：含鉀離子、鈉離子、銨根離子和硝酸根離子的化合物均可溶；氯化物中除氯化銀不溶，其余均可溶；硫酸鹽中除硫酸鋇外均可溶（硫酸鈣，硫酸銀微溶）；碳酸鹽中除含鉀離子、鈉離子、銨根離子可溶外，其余均不溶（碳酸鎂微溶，碳酸鋁、碳酸鐵在水溶液中不存在）；堿中含鉀離子、鈉離子、銨根離子（氨水）和鋇離子的均可溶（氫氧化鈣微溶），其余均不溶（氫氧化銀在水中會(huì)迅速分解）。4總結(jié)歸納，有效應(yīng)用提出問(wèn)題：你能歸納出初中化學(xué)中常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型嗎？提示：復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在化合物之間的反應(yīng)，可以從化合物的類(lèi)別入手歸納。學(xué)生活動(dòng)：討論并提出自己的見(jiàn)解。教師歸納： 酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 鹽 新酸 + 新鹽堿 + 鹽 新堿 + 新鹽鹽 + 鹽新鹽 + 新鹽學(xué)生活動(dòng)：根據(jù)上圖，每舉一例寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。教師點(diǎn)評(píng)：（略）歸納本節(jié)課內(nèi)容，進(jìn)行練習(xí)鞏固。5板書(shū)設(shè)計(jì) 復(fù)分解反應(yīng)1定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2特點(diǎn)：（1）化合物（2）相交換（3）價(jià)不變3條件：沉淀、氣體或水生成時(shí)4本質(zhì)：向溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行5類(lèi)型：酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 鹽 新酸 + 新鹽堿 + 鹽 新堿 + 新鹽鹽 + 鹽新鹽 + 新鹽【教學(xué)反思】本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)以復(fù)分解反應(yīng)的定義、特點(diǎn)、條件、本質(zhì)和類(lèi)型為線(xiàn)索，以學(xué)生的活動(dòng)探究過(guò)程為主體，以4個(gè)問(wèn)題為引子和目標(biāo)，以解決問(wèn)題為目標(biāo)來(lái)引導(dǎo)和把握學(xué)生的思考過(guò)程，讓他們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中通過(guò)思考與體會(huì)掌握知識(shí)。在課堂教學(xué)的過(guò)程中，考慮到內(nèi)容比較抽象，通過(guò)設(shè)置臺(tái)階，通過(guò)讀圖來(lái)增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)入手，逐步深入到從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。在化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中，始終要堅(jiān)持在課堂上練習(xí)、強(qiáng)化、反饋，增強(qiáng)學(xué)生的規(guī)范意識(shí)。在課堂教學(xué)過(guò)程中，容量較大，還應(yīng)多給予學(xué)生練習(xí)和應(yīng)用的時(shí)間。另外不足的是跟實(shí)際生產(chǎn)生