第三節(jié)化學鍵練習題.doc

第三節(jié) 化學鍵練習題一、選擇題1下列說法錯誤的是（ ）（A）鈉元素的原子在和Cl2反應后生成氯化鈉，其結構更穩(wěn)定（B）在氯化鈉分子內，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用，還有電子與電子，原子核與原子核間的相互排斥作用（C）任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得失（D）金屬鈉與氯氣反應后，其整個體系的能量降低2有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是6、10、11、17，下列判斷錯誤的是（ ）（A）丙和丁能生成含離子鍵的化合物 （B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成氣態(tài)氫化物 （D）甲和丁能形成共價鍵3下列各對化合物中，化學鍵類型相同的一組是（ ）（A）H2S、HCl （B）NaCl、HF （C）MgCl2、CaO （D）CCl4、KCl4下列分子中所有原子都滿足最外層8個電子結構的是（ ）（A）光氣(COCl2) （B）六氟化硫 （C）二氟化氙 （D）三氟化硼5下列物質中有Cl-存在的是（ ）（A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO36Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結合的化合物有（ ）（A）2種 （B）3種 （C）4種 （D）5種7下列物質中，含有共價鍵的化合物是（ ）（A）碘化氫 （B）燒堿 （C）液溴 （D）食鹽8下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）（A）碘升華 （B）溴蒸氣被木炭吸附 （C）酒精溶于水 （D）HCl氣體溶于水9下列化合物，僅由共價鍵形成的一組是（ ）（A）HBr、CO2、CaCO3B）HCl、H2S、CH4（C）HCl、H2O、NaOH（D）HF、N2、NH4Cl10下列電子式正確的是（ ）11下列敘述正確的是（ ）（A）兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵 （B）非金屬原子間不可能形成離子化合物（C）離子化合物中可能有共價鍵 （D）共價化合物中可能有離子鍵121999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列錯誤的是（ ）（A）共有34個核外電子 （B）中氮氮原子間以共用電子對結合（C）化合物N5AsF6中As化合價為1 （D）化合物N5AsF6中F化合價為113下列物質屬于離子化合物的是（ ）（A）H2O （B）HNO3 （C）Na2O （D）NH4Cl14下列電子式正確的是（ ）（A） （B） （C） （D）15下列說法中不正確的是（ ）A在共價化合物中也可能含有離子鍵 B非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵C含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物16下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵（ ）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567（A）a和c （B）a和 （C）d和g （D）b和g17下列化合物的電子式書寫正確的是（ ）18陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結構，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（ ）（A）MgCl2 （B）BaF2 （C）NaBr （D）NaI19XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為（ ）（A）Ca和Cl （B）和S （C）Ca和 （D）Mg和20當兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將（ ）（A）升高 （B）降低 （C）保持不變 （D）一個升高，一個降低21在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是（ ）（A）電子有得失 （ B）共用電子對有偏移（C）電子既有得失又有電子對偏移 （D）有金屬元素的存在22下列性質可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（ ）（A）可溶于水 （B）具有較高的熔點 （C）水溶液能導電 （D）熔融狀態(tài)能導電二、填空題23氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3?；卮饐栴}：（1）Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應生成_種鹽，其電子式為_，_ 。（3）Na3N與水反應屬于_反應。（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)_r(N3-)（填“”“”或“”）。24A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，離子D-的核外電子排布與Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：（1）上述四種元素名稱：A_，B_，C_，D_。（2）用電子式表示BC的形成過程_。（3）D單質與水反應的化學方程式是_。25短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，用Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，試回答：（1）X、Y、Z的元素符號X_、Y_、Z_。（2）寫出ZX2的化學式_。（3）Y2X對應水化物電子式為_，其中存在的化學鍵有_。26一種稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結構和性質。（1）寫出聯(lián)氨分子的結構式_。（2）amolN2H4能結合H+的物質的量是多少？N2H4是通過形成怎樣的化學鍵來結合H+的？答：_。（3）寫出聯(lián)氨與相等物質的量的硫酸溶液反應，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式。答：_ 。27化合物A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用OxFy表示，10mL A氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。（1）A的化學式是_，推斷的依_。（2）已知A分子是x個氧原子呈OOO鏈狀排列，則A分子的電子式是_，結構式是_。三、推斷題28有A、B、C、D四種元素。已知：（1）它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反應都生成C2的氣體，B與A2C反應產生氣體A2，A2與氣體C2按體積2:1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產物是一種無色無味的液體（在常溫下）?；卮饐栴}：（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是_，其電子式是_，屬于共價化合物的是_，其結構式是_。290.4g A的單質與鹽酸充分反應放出0.02g氫氣，B元素的陰離子結構與氬原子相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸。（1）推斷A、B兩種元素的名稱及在周期表中的位置。（2）用電子式表示A、B形成化合物的過程。30K原子的電子式是_，Br原子的電子式_，用電子式表示KBr的形成過程_ 。31寫出下列微粒的化學式：（1）2核10電子的陰離子_，（2）2核10電子的分子_，（3）3核10電子的分子_，（4）4核10電子的分子_。32A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：（1）寫出上述五種元素的元素符號：A_，B_，C_，D_，E_。（2）寫出D2C2的電子式_。（3）用電子式表示AC2化合物的形成過程_。33主族元素A的二價陽離子和主族元素B的二價陰離子都有n個電子層，且最外層電子數(shù)均為8個。則元素A在周期表中處于_周期_族；元素B在周期表中處于_周期_族。34有A、B、C、D四種元素。A的最高正價與其負價的絕對值之差為6。A、D次外層電子都是8個電子；A、D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰陽離子。B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零。C2-離子與氖原子具有相同的電子層結構。試寫出上述各元素的符號：A_，B_，C_，D_。參考答案：1（B）（C） 2（C） 3（A）（C）。（A）項為共價鍵，（C）為離子鍵。4（A）。（B）選項中不可能因為碳最外層有6個電子，硼中只有3個最外層電子，Xe已滿足而氟不可以。5（A）。只有選項A中的NaCl存在氯離子。6（C）。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四種離子化合物。7（A）。碘化氫屬共價化合物。燒堿（NaOH）和食鹽屬離子化合物。液溴是單質。8（D）。HCl氣體溶于水共價鍵被破壞，在溶液中電離HClH+Cl-。9（B） 10（A）、（C）11A、C（因兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，故A正確；當非金屬原子組成原子團時，可以形成離子化合物，如NH4Cl等，故B錯誤；離子化合物中可以有共價鍵，如NaOH中的OH鍵為共價鍵，故C正確；含有離子鍵的必是離子化合物，故D錯誤。）12C。解析：共有571=34個核外電子，（A）正確；中氮一氮原子間為非極性共價鍵（共用電子對）相結合，（B）正確；在N5AsF6中，顯1價，則顯1價，由于F為最活潑的非金屬，只能顯1價，所以As顯5價，（D）對，（C）錯，故答案為（C）。 13（C）、（D）。 只要含有離子鍵的化合物即為離子化合物。14（A）。選項B中HCl是共價化合物，應有一對共用電子對。選項C中二氧化碳的電子式是錯誤的，每個碳應與一個氧共用兩對電子對。選項D中Cl原子最外層電子數(shù)沒有表示出來。15（A）、（B）。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如KOH。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。16（B）、（D）17（B）。選項A 中硫離子的表示是錯誤的。選項C中氮原子上應有一對孤對電子。選項D中氫氧原子應以共價鍵結合。18（C）。此題注意核外電子的排布，Na+與氖原子的核外電子排布相同，Br-與氪原子的核外電子排布相同，因此二者相差兩個電子層。19（D）20（B）。當兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將降低，形成相對穩(wěn)定的結構。21（B）。在共價化合物中，共用電子對的偏移使得元素化合價有正負。在離子化合物中，電子的得失使得元素化合價有正負。22（D）。若化合物存在離子鍵，則認為它是離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其它晶體的突出點是：熔融狀態(tài)下能導電。共價化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A錯。具有較高熔點的也可能為原子晶體，如SiO2。故B錯。水溶液能導電的可以是共價化合物，如HCl。故C是錯誤的。 23（1），離子鍵 （2）2種， （3）復分解（Na3N +4HCl3NaCl+NH4Cl） （4）r(Na+)r(N3-)24（1）A鎂 B氫 C氯 D氟 （2）（3）2F2+2H2O4HF+O225（1）X：O Y：Na Z：C （2）CO2 （3），離子鍵，共價鍵26（1） （2）amol N2H4能結合2amolH+，通過形成2a mol NH 配位鍵而結合（3）27（1）O3F2，阿伏加德羅定律，質量守恒定律 （2） FOOOF解析：（1）由阿伏加德羅定律，體積之比等于物質的量之比，可得2OxFy3O2+2F2再根據(jù)質量守恒定律知x3；y2。即OxFy為O3F2。（2）根據(jù)題給信息電子式為，把電子式轉化為結構式時需注意，一對共用電子對表示為單鍵，二對共用電子對表示為雙鍵，三對則為叁鍵，所以O3F2的結構式為FOOOF。28（1）H、Na、O、C（2）Na2O2，；2H2O，解析：本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)（3）B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉，C為氧、C2氣體即氧氣。由（4）又可推測A2C為水，DC2為二氧化碳，Na與H