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高一化學(xué)必修二第二章復(fù)習(xí)題第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1.吸熱反應(yīng)：_，典型反應(yīng)有_。2.放熱反應(yīng)：_，典型反應(yīng)有_。3.中和熱（重點）：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。第二節(jié) 化學(xué)能與電能1. 工作原理_。構(gòu)成條件（四個）：_。2. 電極反應(yīng)（難點）a. 負(fù)極反應(yīng)：XneXn b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)3. 原電池的設(shè)計：（難點）根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分導(dǎo)線） A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）4. 發(fā)展中的電化學(xué)a.鉛蓄電池:其充電和放電的總化學(xué)方程式放電時電極反應(yīng)：負(fù)極：_ 正極：_ b.氫氧燃料電池 總反應(yīng)：2H2 + O22H2O電極反應(yīng)為酸性:負(fù)極：_ 堿性:負(fù)極：_ 正極：_ 正極：_c.鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)_ 正極反應(yīng)_5.金屬的電化學(xué)腐蝕(析氫腐蝕 吸氧腐蝕)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度1.計算（重點）公式：_?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比_化學(xué)方程式計量系數(shù)之比。2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點）有_，_，_，_，_。3化學(xué)反應(yīng)的限度a.一定條件下， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率_，反應(yīng)物和生成物的濃度_，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為_，簡稱_，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)到_)。b.化學(xué)平衡的特點：逆_;等_動_;定_變_。跟蹤練習(xí)1.下列說法中正確的是（ ）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極 ，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)D.原電池中的陽離子向正極移動2.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中,下列說法正確的是( )A鋅片的質(zhì)量逐漸增大 B電流方向是從銅片向鋅片C H+在銅片表面被氧化 D 正極附近SO42-濃度逐漸增大4.把a(bǔ),b,c,d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池.若a,b相連時，a為負(fù)極；c,d相連時，d上產(chǎn)生大量氣泡；a，c相連時，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連時，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，則此4種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為( )A.abcd B.acdbC .cabd D.bdca5.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅片:Zn +2OH-2 e- ZnO + H2O石墨: O2 H2O +4e- 4OH-根據(jù)此判斷,鋅片是( )A.負(fù)極,并被氧化 B. 負(fù)極,并被還原C.正極,并被氧化 D.正極,并被還原6.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的電極反應(yīng)是:Zn + Ag2O+H2O=2Ag +Zn(OH)2,則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( ) A.Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn7.利用金屬a(活動性比氫強(qiáng))與碳棒b構(gòu)成原電池,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,關(guān)于此裝置的下列說法中不正確的是( ) A.a為負(fù)極,b為正極 B.碳棒上有氣體逸出,溶液的pH增大 C.導(dǎo)線上有電流,電流的方向從a到b D.反應(yīng)后a極質(zhì)量減少10.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ） A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2Q311、下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（ ）A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負(fù)極；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)12、下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是（ ）A.純鋅和1mol/L 硫酸；B.純鋅和18 mol/L 硫酸C.粗鋅和 1mol/L 硝酸 D.粗鋅和1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液17.一個電池反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是（ ）ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl18. 下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是A.純鋅和1mol/L 硫酸； B純鋅和18 mol/L 硫酸C.粗鋅和 1mol/L 硫 D.粗鋅和1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液19.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為( )A. 0.04 B. 0.04mol/(Ls) C. 0.8mol/(Ls) D. 0.04mol/L23. 下列各項中，可以說明2HIH2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A. 單位時間內(nèi)，生成n mol H2的同時生成n mol HI B. 一個HH鍵斷裂的同時，有2個HI鍵斷裂 C. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化14、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 16、（1）如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極： （2）若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極： 24. 反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/Ls (2)(B)=0.6mol/Ls (3)(C)=0.4mol/Ls (4)(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序為 3.X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實驗結(jié)果如下圖所示:則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序為_8、請你根據(jù)化學(xué)反應(yīng):Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2設(shè)計原電池，并寫出電極