化學反應速率和化學平衡(練習題二).doc

化學反應速率和化學平衡（練習題二）1下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A氨水應密閉保存，放置于低溫處B在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質C生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率D實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣2一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g) zC(g)；HzCB的轉化率提高DC的體積分數(shù)增加3在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5molL1，下列判斷正確的是（ ）Ax=1 BB的轉化率為20%C平衡時A的濃度為1.50molL1D達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%4在一個固定容積的密閉容器中充入2mol NO2,一定溫度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為y%，則x和y的大小關系正確的是（ ）AxyBxyCx=yD不能確定5在一密閉容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W，則x的值為 （ ） A只能為2 B只能為3 C可能是2，也可能是3 D無法確定6已知某溫度下，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4kJ/mol恒溫、恒容且體積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反應一段時間后，測得兩個容器中氣體密度均不發(fā)生變化。下列判斷正確的是（ ）AA中吸熱92.4kJBB中放熱46.2kJCA中熱量變化值一定大小B中2倍DA、B中均已達到平衡狀態(tài)7一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應： 2A（g）+B(g) C(g)+D(s)，達到平衡時，測得壓強為原壓強的5/6，則A的轉化率為（ ）A25%B40%C50%D75%8一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)+Y(g) Z(g)，60s后達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是 （ ）A以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(Ls)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H09.已知熱化學方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=QkJ/mol（Q0），則下列說法正確的是 （ ）A.2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的內能大于2 molSO3(g)所具有的內能B.將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QKJ的熱量C.升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的Q值減小D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱QKJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t610某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是 （ ）At4t5時間內轉化率最低 Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強 Dt2時加入了催化劑11在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為 （ ）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ12如圖，是恒壓密閉容器，是恒容密閉容器。其它條件相同時，在、中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此時中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是 （ ）A若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：B若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：C若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則、中從起始到平衡所需時間相同D平衡時容器的體積小于V L13一定溫度下可逆反應：A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g)；H 0 1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是（ ）A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍。B保持活塞位置不變，升高溫度達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減小C保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）14（6分）將物質的量均為2.00mol的物質X、Y混合，發(fā)生如下反應：2X+Y 2W. 在反應過程中W的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示： （1）T0對應的V正和V逆的關系是 .（2）此反應的正反應為 熱反應. （3）A、B兩點正反應速率的大小關系是 . （4）溫度T、=或)(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C)都不反應)后，下列說法中正確的是_(填寫字母序號)A化學平衡向正反應方向移動 B化學平衡向逆反應方向移動C化學平衡不會發(fā)生移動 D正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變(4)在t時，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充人_(填A或B)_mol(用a表示)，達新平衡時，A的物質的量為n(A)_(用含a的式子表示)16（10分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題： （1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （2）在500，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2) （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 A氫氣的濃度減少 B正反應速率加快，逆反應速率也加快C甲醇的物質的量增加 D重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是： （用化學方程式表示）。17（6分）在完全滿足可逆反應：2H2O（g） 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2能順利進行的條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入1L密閉容器中，使其發(fā)生反應。 （1）當上述兩個反應達到平衡時，至少要知道兩種氣體的平衡濃度才能計算出平衡時混合物的組成，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 （填它們的分子式）。 （2）若平衡時，O2和CO2的物質的量分別為a mol和b mol ，則n(H2O)平為 mol （用含a、b的代數(shù)式表示）。18（12分）在1273k時在體積為1L的密閉容器中測得可逆反應：Fe(S)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)達到化學平衡狀態(tài)時 試解答下列問題： （1）每生成1.00mol H2時，需通入水蒸氣物質的量為_ m