物理化學(xué)復(fù)習(xí)題.doc

物理化學(xué)復(fù)習(xí)資料第二章 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用1物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定 之后，其它狀態(tài)函數(shù)方有 定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 1 mol 373 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水經(jīng)下列兩個不同過程變成373 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣， (1) 等溫等壓可逆蒸發(fā)， (2) 真空蒸發(fā) 這兩個過程中功和熱的關(guān)系為： (A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B) |W1| |W2| Q1 |W2| Q1 2HCl(g) 則反應(yīng)進度應(yīng)是： (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol11 欲測定有機物燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈中進行,實測得熱效應(yīng)為Qv。 公式 Qp=Qv+nRT 中的n為: (A) 生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差 (B) 生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差 (C) 生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差 (D) 生成物與反應(yīng)物的總熱容差 12凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等： (A) 升華熱 (B) 溶解熱 (C) 汽化熱 (D) 熔化熱 13 在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳的反應(yīng)熱為H ，下列哪種說法是錯誤的? (A) H 是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱 (B) H =U (C) H 是石墨的燃燒熱 (D) U |W2|W3| (B) |W2|W1|W3| (C) |W3|W2|W1| (D) |W3|W1|W2| 17. 下述說法哪一個是錯誤的? ( ) (A) 封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點一 一對應(yīng) (B) 封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài) (C) 封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應(yīng) (D) 封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線18. 凡是在孤立體系中進行的變化，其U和H的值一定是： ( ) (A) U 0 , H 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U 0 , H H2 (B) H1= H2 (C) H1=H223. 下列諸過程可應(yīng)用公式 dU = (Cp - nR)dT進行計算的是： (A) 實際氣體等壓可逆冷卻 (B) 恒容攪拌某液體以升高溫度 (C) 理想氣體絕熱可逆膨脹 (D) 量熱彈中的燃燒過程 24. 1mol單原子分子理想氣體，從273 K，202.65 kPa, 經(jīng) pT=常數(shù) 的可逆途徑壓縮到405.3 kPa的終態(tài)，該氣體的U為： ( ) (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J25. 一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1,V2，則： ( ) (A) V1 V2 (B)V1 ZnO（s ） cHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2- HgO（s ） cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO - ZnO+Hg 的rHm是： ( ) (A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol 30. 下述說法正確的是： ( ) (A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 (D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱 第三章 熱力學(xué)第二定律1理想氣體絕熱向真空膨脹，則： (A) S = 0 ， W = 0 (B) H = 0，U = 0 (C) G = 0，H = 0 (D) U = 0，G =0 2熵變S是： (1) 不可逆過程熱溫商之和 (2) 可逆過程熱溫商之和 (3) 與過程無關(guān)的狀態(tài)函數(shù) (4) 與過程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù) 以上說法正確的是： (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程： (A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài) (B) 從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達到同一終態(tài) (C) 不能斷定 (A)、(B) 中哪一種正確 (D) 可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定 4在標(biāo)準(zhǔn)壓力，273.15 K下水凝結(jié)為冰，判斷體系的下列熱力學(xué)量中何者一定為零？ (A) U (B) H (C) S (D) G5 水在 100，標(biāo)準(zhǔn)壓力下沸騰時，下列各量何者增加？ (A) 熵 (B) 汽化熱 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸氣壓6 在 N2和 O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學(xué)函數(shù)變化值在下列結(jié)論中正確的是： (A) U = 0 (B) A = 0 (C) S = 0 (D) G = 07 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應(yīng)為： (A) S(體系) 0 ， S(環(huán)境) 0 (B) S(體系) 0 (C) S(體系) 0 ， S(環(huán)境) 0 ， S(環(huán)境) 0 8 理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定, 此變化中的體系熵變S(體)及環(huán)境熵變S(環(huán))應(yīng)為： (A) S(體) 0 , S(環(huán)) 0 (B)S(體) 0 (C) S(體) 0 , S(環(huán))= 0 (D)S(體)0, S(環(huán))0 (B) S(體)0 (C) S(體)0,S(環(huán))=0 10 在一簡單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化? (A) (B) (C) (D) 視具體體系而定 11 某氣體的狀態(tài)方程為pV(m) = RT +p，其中為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其熱力學(xué)能： (A) 不變 (B) 增大 (C) 減少 (D) 不能確定 12 下列四個關(guān)系式中,哪一個不是麥克斯韋關(guān)系式? (A) (B) (C) (D) 13 下列各式中哪個是化學(xué)勢？ (A) (B) (C) (D) 14 298 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為 2 dm3（溶有 0.5 mol 萘）， 第二瓶為 1 dm3（溶有 0.25 mol 萘），若以1，2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢，則： (A) 1 = 102 (B) 2= 22 (C) 1 = 2 (D) 1= 0.52 15 重結(jié)晶制取純鹽的過程中，析出的 NaCl 固體的化學(xué)勢與母液中 NaCl 的化學(xué)勢比較，高低如何？ (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比較 16 熱力學(xué)第三定律可以表示為： (A) 在0 K時,任何晶體的熵等于零 (B) 在0 K時,任何完整晶體的熵等于零 (C) 在0 時,任何晶體的熵等于零 (D) 在0 時,任何完整晶體的熵等于零 17下列四種表述：(1) 等溫等壓下的可逆相變過程中，體系的熵變S =H相變/T相變(2) 體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有 S 0(3) 自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向 (4) 在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱?兩者都不正確者為： (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)18 在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動活塞壓縮氣體，此過程的熵變?yōu)椋?(A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能確定 19 在263 K的過冷水凝結(jié)成263 K的冰,則： (A) S0 (C) S=0 (D) 無法確定20 在標(biāo)準(zhǔn)壓力和268.15 K下,冰變?yōu)樗?體系的熵變S體應(yīng)：(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 無法確定 21 2 mol H2和 2 mol Cl2在絕熱鋼筒內(nèi)反應(yīng)生成 HCl 氣體，起始時為常溫常壓。則： (A) rU = 0，rH = 0，rS 0，rG 0 (B) rU 0，rH 0，rG 0，rS 0，rG 0，rH 0，rS = 0，rG 022 用 1 mol 理想氣體進行焦耳實驗（自由膨脹），求得 S = 19.16 J/K，則體系的吉布斯自由能變化為： (A) G = 19.16 J (B) G 19.16 J (D) G = 0 231 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加熱到303.15 K,已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的CV, m=24.48 J/(Kmol),則其熵變?yōu)椋?(A) 2.531 J/K (B) 5.622 J/K (C) 25.31 J/K (D) 56.22 J/K 24 在101.325 kPa下,385 K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對該變化過程,下列各式中哪個正確? (A) S(體)+S(環(huán))0 (B) S(體)+S(環(huán)) (s) (B) (l) = (s) (C) (l) k(B)，則當(dāng) A 和 B 壓力（平衡時的）相同時，在一定量的該溶劑中所溶解的關(guān)系為： (A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量 (C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量與 B 的量無法比較 2. 在溫度 T 時，純液體 A 的飽和蒸氣壓為 ，化學(xué)勢為，并且已知在標(biāo)準(zhǔn)壓力下的凝固點為，當(dāng) A 中溶入少量與 A 不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時，上述三物理量分別為 pA，A，Tf ，則 (A) pA，A， pA，A， Tf (C) pA， Tf (D) pA，A， Tf3. 在400 K時，液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時溶液中 A 的物質(zhì)的量分數(shù)為 0.6，則氣相中 B的物質(zhì)的量分數(shù)為： (A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.314. 已知 373.15 K 時，液體 A 的飽和蒸氣壓為 133.32 kPa，另一液體 B 可與 A 構(gòu)成理想液體混合物。當(dāng) A 在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)為 1/2 時，A 在氣相中的物質(zhì)量分數(shù)為2/3 時，則在373.15 K時，液體 B 的飽和蒸氣壓應(yīng)為： (A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa 5. 關(guān)于亨利定律,下面的表述中不正確的是： (A)若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律 (B)溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確 (C)因為亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律 (D)溫度一定時,在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關(guān) 6. 下述說法哪一個正確? 某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)： (A) 與外界溫度有關(guān) (B) 與外界壓力有關(guān) (C) 與外界物質(zhì)有關(guān) (D) 是該物質(zhì)本身特性 7. 在恒溫恒壓下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能mixG 0，恒溫下mixG 對溫度T 進行微商,則： (A) (B) (C) (D) 8. 在50時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時,在液相中A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5，則在氣相中B的物質(zhì)的量分數(shù)為： (A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65 9. 298 K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶為1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以1和2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢,則 (A) 1= 102 (B) 1= 22 (C) 1=(1/2)2 (D) 1=2 10. 2 mol A物質(zhì)和3 mol B物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79 m3/mol,2.15 m3/mol,則混合物的總體積為： (A) 9.67 m3 (B) 9.85 m3 (C) 10.03m3 (D) 8.95 m3 11. 對于理想溶液,下列偏微商不為零的是： (A) (B) (C) (D) 12. 兩只燒杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯內(nèi)溶入0.01 mol NaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有： (A) A 杯先結(jié)冰 (B) B 杯先結(jié)冰 (C) 兩杯同時結(jié)冰 (D) 不能預(yù)測其結(jié)冰的先后次序 13. 在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某純非電解質(zhì)的溶液，于 272.685 K 時結(jié)冰，該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量最接近于： (A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol 已知水的凝固點降低常數(shù) Kf為 1.86 Kkg/mol。 18. 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性，稱為： (A) 一般特性 (B) 依數(shù)性特征 (C) 各向同性特性 (D) 等電子特性19. 已知H2O(l)在正常沸點時的氣化熱為40.67 kJ/mol,某非揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H2O(l)后,其沸點升高10 K,則該物質(zhì)B在溶液中的摩爾分數(shù)為： (A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467 20已知揮發(fā)性純?nèi)苜|(zhì) A 液體的蒸氣壓為 67 Pa，純?nèi)軇?B 的蒸氣壓為 26 665 Pa，該溶質(zhì)在此溶劑的飽和溶液的物質(zhì)的量分數(shù)為 0.02，則此飽和溶液（假設(shè)為理想液體混合物）的蒸氣壓為： (A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa21. 已知 373 K 時，液體A的飽和蒸氣壓為 50kPa，液體 B 的飽和蒸氣壓為100kPa，A和B構(gòu)成理想液體混合物，當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5 時，氣相中B的物質(zhì)的量分數(shù)為： (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 22. 關(guān)于亨利系數(shù),下列說法中正確的是： (A)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān) (B)其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān) (C)其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān) (D)其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān) 23. 已知373 K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24 kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.62 kPa。設(shè)A和B 形成理想溶液,當(dāng)A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時,在氣相中A的摩爾分數(shù)為： (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/324. 真實氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是： (A) =標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實氣體 (B) p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實氣體 (C) =標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體 (D) p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體25. 已知在373 K時,液體A的飽和蒸氣壓為66 662 Pa，液體B的飽和蒸氣壓為101 325 Pa，設(shè)A和B構(gòu)成理想液體混合物，則當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5 時，氣相中A的物質(zhì)的量分數(shù)應(yīng)為： (A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.60326. 298 K,標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2 dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.25,苯的化學(xué)勢為1,第二份溶液的體積為1 dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.5,化學(xué)勢為2,則： (A) 12 (B) 1 Tb (B) Tf= Tb (C) Tf1,則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度： (A) 必須低于409.3 (B) 必須高于409.3 K (C) 必須低于409.3 K (D) 必須等于409.3 K7 25時水的飽和蒸氣壓為3.168 kPa,此時液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能 為- 237.19 kJ/mol,則水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為： (A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol8 在 T，p 時，理想氣體反應(yīng) C2H6(g) H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Ky為： (A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT)9 對于理想氣體間反應(yīng)，以各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度和壓力皆有關(guān)系的是： (A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Ky 10 在通常溫度下，NH4HCO3(s) 可發(fā)生下列分解反應(yīng)： NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 設(shè)在兩個容積相等的密閉容器A和B中，分別加入純 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 達到平衡后，下列哪種說法是正確的？ (A) 兩容器中壓力相等 (B) A 內(nèi)壓力大于 B 內(nèi)壓力 (C) B 內(nèi)壓力大于 A 內(nèi)壓力 (D) 須經(jīng)實際測定方能判別哪個容器中壓力大 11 根據(jù)某一反應(yīng)的 值，下列何者不能確定： (A) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)變化的方向 (B) 在 所對應(yīng)的溫度下的平衡位置 (C) 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系所能作的最大非膨脹功 (D) 提高溫度反應(yīng)速率的變化趨勢 12 在 298 K 時,氣相反應(yīng)H2I22HI的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化值-16 778 J/mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù) 為： (A) 2.010 12 (B) 5.9110 6 (C) 873 (D) 18.9 13 某實際氣體反應(yīng)，用逸度表示的平衡常數(shù)Kf 隨下列哪些因素而變： (A) 體系的總壓力 (B) 催化劑 (C) 溫度 (D) 惰性氣體的量14. 對反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) (A) =1 (B) = KP (C) KP (D) KP 15. 一定溫度下, (1) Km , (2) (3), (4) Kf四個量中，不隨化學(xué)反應(yīng)體系壓力及組成而改變的量是： (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)16. 化學(xué)反應(yīng)等溫式 rGm= + RTlnQa，當(dāng)選取不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，反應(yīng)的 將改變，該反應(yīng)的 rGm和 Qa將： (A) 都隨之改變 (B) 都不改變 (C) Qa變，rGm不變 (D) Qa不變，rGm 改變17. 已知反應(yīng) 2NH3= N2+ 3H2在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng) (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 118. Ag2O 分解可用下列兩個反應(yīng)方程之一表 示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出 I. Ag2O(s) = 2Ag(s) + (1/2)O2 (g) Kp() II. 2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) Kp() 設(shè)氣相為理想氣體，而且已知反應(yīng)是吸熱的，試問下列結(jié)論是正確的是： (A) Kp() = Kp() (B) Kp() = Kp2() (C) O2 氣的平衡壓力與計量方程的寫法無關(guān) (D) Kp() 隨溫度降低而減小19. 某化學(xué)反應(yīng)在298 K時的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負值,則該溫度時反應(yīng)的K值將： (A) K= 0 (B) K 1 (D) 0 K 1 20. 在一定溫度和壓力下，對于一個化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是： (A) (B) Kp (C) rGm (D) rHm 21. 對理想氣體反應(yīng) CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述關(guān)系正確的是： (A) Kx Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp Kc 22. 下列平衡常數(shù)中，量綱為1的是： (A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K (C) Kc, Ka, Kx (D) , Ka, Kx23. 已知分解反應(yīng) NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30時的平衡常數(shù)K= .655,則此時NH2COONH4(s)的分解壓力為： (A) 1663 Pa (B) 5940 Pa (C) 5542 Pa (D) 928 Pa 24. 在溫度為T，壓力為p時，反應(yīng)3O2(g)2O3(g) 的Kp與Kx的比值為 (A) RT (B) p (C)(RT) (D)p25. 已知 445時, Ag2O(s) 的分解壓力為20 974 kPa，則此時分解反應(yīng) Ag2O(s)2Ag(s)(1/2)O2(g) 的 為： (A) 14.387 Jmol (B) 15.92 kJmol (C) -15.92 kJmol (D) -31.83 kJmol26. 對一個理想氣體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與其標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化 ( ) 的關(guān)系有： (1) (2) (3) 其中關(guān)系正確的是： (A) (1)、(2) 和 (3) 式均正確 (B) (1) 式正確 (C) (2) 式正確 (D) (3) 式正確27. 理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡時,應(yīng)用下列哪個關(guān)系式？ (A) (B) (C) (D) 28. 在一定的溫度下，一定量的 PCl5(g) 在一密閉容器中達到分解平衡。若往容器中充入氮氣，使體系的壓力增加一倍（體積不變），則 PCl5的解離度將： (A) 增加 (B) 減少 (C) 不變 (D) 不定 29. 在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達到平衡 A(g) + B(g) C(g) 若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將： (A) 向右移動 (B) 向左移動 (C) 不移動 (D) 無法確定30 PCl5的分解反應(yīng)是 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K達到平衡時， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 達到平衡時，有 97% 分解，則此反應(yīng)為： (A) 放熱反應(yīng) (B) 吸熱反應(yīng) (C) 即不放熱也不吸熱 (D) 這兩個溫度下的平衡常數(shù)相等第六章 相平衡1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時,有： C（組分數(shù)）（相數(shù)）f（自由度） (A) C= 2， = 2，f= 2 (B) C= 1， = 2，f= 1 (C) C= 2， = 3，f= 2 (D) C= 3， = 2，f= 3 2將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并達到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分數(shù) C 和自由度數(shù) f 為： (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2 3. 某體系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平衡：H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 則該體系的獨立組分數(shù) C 為： (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=44. NaCl 水溶液和純水經(jīng)半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 45. 在 101 325 Pa 的壓力下，I2在液態(tài)水和 CCl4中達到分配平衡 (無固態(tài)碘存在)，則該體系的自由度數(shù)為： (A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3 6. CuSO4與水可生成CuSO4.H2O,CuSO4.3H2O,CuSO4.5H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為： (A) 3種 (B) 2種 (C) 1種 (D) 不可能有共存的含水鹽7. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的平衡體系,其自由度為： (A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=38. 三相點是： (A) 某一溫度,超過此溫度,液相就不能存在 (B) 通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度 (C) 液體的蒸氣壓等于25時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度 (D) 固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力 9. N2的臨界溫度是124 K,如果想要液化N2，就必須： (A) 在恒溫下增加壓力 (B) 在恒溫下降低壓力 (C) 在恒壓下升高溫度 (D) 在恒壓下降低溫度 10. 對于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體,通過下列哪種作圖法可獲得一直線？ (A) p 對T (B) lg(p/Pa) 對 T (C) lg(p/Pa) 對 1/T (D) 1/p 對lg(T/K)11. 當(dāng)克勞修斯-克拉貝龍方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則： (A) p必隨T之升高而降低 (B) p必不隨T而變 (C) p必隨T之升高而變大 (D) p隨T之升高可變大或減少 12. 在0到100的范圍內(nèi)，液態(tài)水的蒸氣壓p與T的關(guān)系為： lg(p/Pa) = -2265/T + 11.101 ,某高原地區(qū)的氣壓只有59 995 Pa,則該地區(qū)水的沸點為： (A) 358.2 K (B) 85.2 K (C) 358.2 (D) 373 K13. 在 373.15 K 時，某有機液體 A 和 B 的蒸氣壓分別為 p 和 3p，A和B 的某混合物為理想液體混合物，并在 373.15 K，2p 時沸騰，那么 A 在平衡蒸氣相中的摩爾分數(shù)是多少？ (A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4 14. 在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，用水蒸氣蒸鎦法提純某不溶于水的有機物時，體系的沸點將： (A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K (C) 取決于水與有機物的相對數(shù)量 (D) 取決于有機物的分子量大小 18. 區(qū)域熔煉技術(shù)主要是應(yīng)用于： (A) 制備低共熔混合物 (B) 提純 (C) 制備不穩(wěn)定化合物 (D) 獲得固熔體 15. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)與CO(g)、CO2(g)達到平衡時,其獨立化學(xué)平衡數(shù) R、組分數(shù) C 和自由度數(shù) f 分別為： (A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1 (C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1 16. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl36H2O，2FeCl37H2O，2FeCl35H2O， FeCl32H2O 四種水合物,則該體系的獨立組分數(shù)C和在恒壓下最多可能的平衡共存的相數(shù) F分別為： (A) C= 3， = 4 (B) C= 2， = 4 (C) C= 2， = 3 (D) C= 3，= 517. 硫酸與水可形成H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)三種水合物,問在 101 325 Pa 的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種? (A) 3 種 (B) 2 種 (C) 1 種 (D) 不可能有硫酸水合物與之平衡共存。 18. 當(dāng)乙酸與乙醇混合反應(yīng)達平衡后，體系的獨立組分數(shù) C 和自由度 f 應(yīng)分別為： (A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3 (C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 4 19. 將 AlCl3溶于水中全部水解，此體系的組分數(shù) C 是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 20. 298 K 時，蔗糖水溶液與純水達滲透平衡時，整個體系的組分數(shù)、相數(shù)、自由度為： (A) C= 2， = 2，f*= 1 (B) C= 2， = 2，f*= 2 (C) C= 2， = 1，f*= 2 (D) C= 2， = 1，f*= 3 21. 對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的？ (A) 與化合物一樣，具有確定的組成 (B) 不具有確定的組成 (C) 平衡時，氣相和液相的組成相同 (D) 其沸點隨外壓的改變而改變 22. 在通常情況下,對于二組分物系能平衡共存的最多相為： A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 423. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的一個平衡物系,其組分數(shù)為： (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 24. 某一固體在25和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下升華,這意味著： (A) 固體比液體密度大些 (B) 三相點的壓力大于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 (C) 固體比液體密度小些 (D) 三相點的壓力小于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓25. 碘的三相點處在115和12 kPa上,這意味著液態(tài)碘： (A) 比固態(tài)碘密度大 (B) 在115以上不能存在 (C) 在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下不能存在 (D) 不能有低于12 kPa的蒸氣壓 26. 哪一種相變過程可以利用來提純化學(xué)藥品? (A) 凝固 (B) 沸騰 (C) 升華 (D) (A)、(B)、(C)任一種 27. 在相圖上,當(dāng)體系處于下列哪一點時只存在一個相? (A) 恒沸點 (B) 熔點 (C) 臨界點 (D) 低共熔點 28 固體六氟化鈾的蒸氣壓p與T的關(guān)系為lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),則其平均升華熱為： (A) 2.128 kJ/mol (B) 49.02 kJ/mol (C) 9.242 kJ/mol (D) 10.33 kJ/mol 29 在 400 K 時，液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時在液相中 A 的摩爾分數(shù)為 0.6，在氣相中B的摩爾分數(shù)為： (A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 ( D) 0.6030. 二元合金處于低共熔溫度時,物系的自由度為： (A) f=0 (B) f=1