第8講元素周期律元素周期表學(xué)生_201210109.doc

第8講 元素周期律 元素周期表 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 考點(diǎn)透視1、掌握原子構(gòu)成、原子核外電子排布的含義，掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。2、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。3、以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律，掌握位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 1、元素周期表的結(jié)構(gòu) 注意：鑭系元素和錒系元素分別位于第六周期和第七周期，均在B族（第3列）。從B族到B族（第312列，共10個(gè)縱行）的元素統(tǒng)稱為過(guò)渡金屬元素。【例1】(2011江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A、元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC、離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)【例2】(2012江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A、元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C、化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D、原子半徑的大小順序：rYrZrWrX2、元素周期律（1）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（從左到右）同主族（從上到下）核電荷數(shù)逐漸 逐漸 電子層數(shù) 逐漸 原子半徑逐漸 逐漸 主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7；負(fù)價(jià)-4-1最高正價(jià)=主族族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸 ；非金屬性逐漸 金屬性逐漸 ；非金屬性逐漸 （2）元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。判斷依據(jù)1在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。2單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。3單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。4最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。5.若xn+yx+ym+ 則y比x金屬性強(qiáng)。6.元素在周期性標(biāo)的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。判斷方法1與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。3最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。4元素在周期性標(biāo)的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)?！纠?】甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；與某變價(jià)金屬反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，甲對(duì)應(yīng)產(chǎn)物中金屬的化合價(jià)高于乙對(duì)應(yīng)產(chǎn)物中金屬的化合價(jià)；甲、乙兩物質(zhì)反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，甲元素顯正價(jià)。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 A只有B只有 C D【例4】2012廣東理綜化學(xué)卷22圖7是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)三、“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)” 【例5】2012福建理綜化學(xué)卷8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQWA最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性【例6】2012浙江理綜化學(xué)卷9X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol【例7】2012四川理綜化學(xué)卷8已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，、為金屬元素，的陽(yáng)離子的氧化性小于的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是的原子半徑依次減小與形成的化合物中只含離子鍵的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)若與的原子序數(shù)相差，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3【例8】2012天津理綜化學(xué)卷7X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： Y在元素周期表中的位置為_(kāi)。 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_（寫(xiě)化學(xué)式）。 Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。 X2M的燃燒熱H a kJmol1 ，寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 ZX的電子式為_(kāi)；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。當(dāng)堂檢測(cè) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是 A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)2、2012新課程理綜化學(xué)卷13短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是 A以上四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)3、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A.原子半徑BACD B.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑D-C2-B+A2+ D.離子的還原性C2-D-4、（2012南京調(diào)研）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A由金屬W制備的高效電池可用NH4Cl溶液作電解質(zhì)B元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物只有兩種C元素Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)D元素X、Z形成的化合物為離子化合物5、（2011安徽高考）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6、2012四川理綜化學(xué)卷26下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）D+EB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。（4）G+GM的離子方程式是 。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 ?！菊n后鞏固】1、（2012揚(yáng)州一模）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2離子半徑大于W離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中不正確的是A元素X、M組成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為12B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZZWYXB離子半徑：X、Z、Y、W、R依次增大C熱穩(wěn)定性：X2YX2WD由X、Y、Z、W、R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑4、（2011南京二模）短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A在地殼中，B元素的含量位于第二位 BA、B、D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸CA元素與C元素形成的化合物與水反應(yīng)后，溶液呈堿性DB元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為125、（2011南京一模）右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是AD在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)CA與B形成的陰離子可能有：AB32一、A2B42一D工業(yè)上常將E單質(zhì)通入冷的消石灰中制漂白粉6、（2012無(wú)錫一模）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：ZYXBM2Z能與W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)C由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 7、（2011蘇南一模）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑的大小為：ZYXB若Y的氧化物為兩性氧化物，則X、Z分別形成單質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)中均可能具有正四面體構(gòu)型C若X的氫化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)，則生成的鹽僅有一種D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z形成的對(duì)應(yīng)氫化物的熔沸點(diǎn)前者高于后者8、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X與Na可構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比不同的兩種物質(zhì)，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法不正確的是 A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YYX9、下列說(shuō)法正確的是 A非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B只有非金屬元素才能形成含氧酸鹽C主族元素中的金屬元素形成的最高價(jià)陽(yáng)離子一定與上一周期稀有氣體元素的原子核外電子排布相同D非金屬元素的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性 10、A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是 ACDEAB BECDAB CBAEDC DBADCE 11、下列說(shuō)法正確的是A在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料B在周期表非金屬區(qū)域可以找到研制農(nóng)藥的所需元素C在主族金屬區(qū)域可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D根據(jù)對(duì)角線規(guī)律可以推斷，鈹單質(zhì)可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈹和氫氣12、2012福建理綜化學(xué)卷23（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事實(shí)是 （填序號(hào)）。A 滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去B 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C 滴入酚酞溶液變紅