中學(xué)化學(xué)教材.doc

目錄：初三第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界第二單元：我們周圍的空氣第三單元：自然界的水第四單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第五單元：化學(xué)方程式第六單元：碳和碳的氧化物第七單元：燃料及其應(yīng)用第八單元：金屬和金屬材料第九單元：溶液第十單元：酸和堿第十一單元：鹽 化肥第十二單元：化學(xué)與生活高一 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 .一、物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。 在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。解答此類題要熟悉下列要點(diǎn)：物理變化化學(xué)變化概念宏觀：沒有生成其他物質(zhì)的變化微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化宏觀：生成其他物質(zhì)的變化微觀：分子發(fā)生變化，變成了新的分子現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生變化放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀等等實(shí)例蒸發(fā)、凝固、破碎鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水食物腐爛根本區(qū)別（判斷依據(jù)）是否生成其他物質(zhì)關(guān)系化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化物理變化的過程中不一定有化學(xué)變化討論下列說法中正確的是A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化 B、固體變成氣體一定是物理變化C、化學(xué)變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學(xué)變化小結(jié)物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個(gè)過程,是動(dòng)態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時(shí)只需用感觀和儀器感知測量即可二、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科1、常見儀器的主要用途及注意事項(xiàng) 儀器名稱 主要用途注意事項(xiàng)試管盛放少量固體或液體；在常溫可加熱時(shí)，用作少量物質(zhì)的反應(yīng)容器。試管的握持方法：“三指握兩指拳”。即大拇指、食指、中指握住試管，無名指和小指握成拳，和拿毛筆寫字有點(diǎn)相似。手指握在試管中上部 可直接加熱，外壁有水時(shí)要擦干，加熱時(shí)液體體積不能超過其體積的1/3加熱后不能驟冷，防止炸裂試管夾用來夾持試管。從試管底部往上套，夾在試管的中上部使用時(shí)，手握長柄，用大拇指對短柄施加壓力，以控制試管夾的夾緊或松開玻璃棒用于攪拌；過濾：轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流 ；蘸取少量固體或液體。引流 攪拌時(shí)避免碰撞容器壁使用后及時(shí)擦洗干凈，防止污染試劑酒精燈酒精燈是化學(xué)實(shí)驗(yàn)加熱時(shí)常用的熱源。酒精燈的火焰：分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，外焰溫度是最高，加熱時(shí)要用外焰加熱。酒精燈要用火柴點(diǎn)燃，不能用燃著的酒精燈點(diǎn)酒精燈，嚴(yán)禁在酒精燈燃燒時(shí)添加酒精熄滅酒精燈時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋來，不可用嘴吹滅酒精燈內(nèi)的酒精在1/32/3之間膠頭滴管膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體，滴瓶用于盛放液體藥品 用無名指和中指夾持在橡皮膠頭和玻璃管的連接處，不能用拇指和食指（或中指）夾持，這樣可防止膠頭脫落取液后的滴管不能平放或倒置，防止液體倒流，腐蝕膠頭蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液可直接加熱，但不能驟冷熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取燒杯配制溶液；可用作較多量涉及液體物質(zhì)的反應(yīng)容器。加熱時(shí)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。加熱時(shí)外壁無水量筒量筒是用于度量液體體積。讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面最低點(diǎn)水平相切不能加熱，不能做反應(yīng)容器。集氣瓶收集或貯存少量氣體進(jìn)行有關(guān)氣體的化學(xué)反應(yīng) 不能加熱收集或儲存氣體時(shí)，應(yīng)配以毛玻璃片遮蓋物質(zhì)在集氣瓶里燃燒時(shí)，若有固體生成，瓶底應(yīng)加少量的水或細(xì)沙2、 基本實(shí)驗(yàn)操作1. 藥品的取用：（1）取用原則 “三不”原則：不摸不用手接觸藥品。不聞不要把鼻孔湊到容器口直接聞藥品氣味。 不嘗不嘗任何藥品的味道。 節(jié)約原則：若沒有說明用量時(shí)，液體一般取12，固體以蓋滿試管底部為宜。 處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余藥品既不能放回原瓶，也不能隨便丟棄，要放在指定的容器內(nèi)。（2）取用方法 固體藥品一般放在廣口瓶中，固體藥品的取用：用藥匙取， 塊狀用鑷子夾取,一橫二放三慢立固體粉末用紙槽送入,一斜二送三直立 液體藥品的取用：a. 液體藥品一般放在細(xì)口瓶（試劑瓶）中，取用時(shí)注意：瓶塞倒放，手握標(biāo)簽，瓶口緊挨試管口，回收一滴。b. 少量液體藥品可用滴管取用。一般做到“垂直懸空四不要”，即應(yīng)在儀器的正上方垂直滴入，膠頭滴管不要接觸燒杯等儀器壁；不要平放或倒置，保持橡膠乳頭在上；不要把滴管放在實(shí)驗(yàn)臺或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能沖洗）。c. 定量取用量筒 讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，讀數(shù)時(shí) 俯視數(shù)值偏高（大） 仰視數(shù)值偏低（小）先將液體傾倒入量筒至接近刻度時(shí)，用滴管逐滴滴入至刻度值。（3）濃酸、濃堿的使用使用時(shí)注意保護(hù)眼睛，若不慎濺到皮膚、衣服或?qū)嶒?yàn)臺上要采取相應(yīng)的措施。 2. 托盤天平的使用：（1）構(gòu)造：托盤、指針、標(biāo)尺、平衡螺母、游碼、分度盤。（2）稱量范圍：砝碼550g，精確稱至0.1g（只用于粗略稱量）。（3）操作： 稱量前應(yīng)把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。 稱量時(shí)，左物右碼，砝碼用鑷子夾，放砝碼先大后小再游碼。 稱量后，復(fù)位，砝碼放回砝碼盒，游碼移回零刻度處。注意：（1）稱干燥固體藥品兩盤各放一張等質(zhì)量的紙。 （2）稱易潮解和有腐蝕性的藥品放在小燒杯等玻璃器皿中。3. 連接儀器裝置：實(shí)驗(yàn)時(shí)常把玻璃導(dǎo)管、膠管、帶孔的膠塞、試管、廣口瓶等連接在一起組成一定的裝置，連接儀器的順序是從左到右，從下到上。玻璃管插入橡皮塞孔內(nèi)的方法是：先將玻璃管的一端用水潤濕，然后稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)著插入。 4. 檢查裝置氣密性：組裝完制取氣體的裝置時(shí)，一般先檢查裝置的氣密性，只有氣密性良好，才可裝入實(shí)驗(yàn)用的藥品。檢查裝置氣密性的方法是：導(dǎo)管口入水，手貼管瓶壁；管口冒氣泡，放手水回流；若無此現(xiàn)象，裝置必漏氣。 夏天，當(dāng)手溫與室溫相近時(shí)，可微熱試管。5. 物質(zhì)的加熱： （1）酒精燈的使用： 酒精量不得超過酒精燈容量的2/3，不少于容積的1/4。6. 過濾除去液體中混有的固體物質(zhì)的過程，是分離不溶性固體與液體混合物的方法。常用儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺操作注意事項(xiàng)： 一角：濾紙疊成的圓錐的錐角與漏斗的錐角重合。 二低：（1）濾紙邊緣要低于漏斗邊緣。 （2）濾液液面要低于濾紙邊緣。 三靠：（1）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 （2）玻璃棒的末端斜靠三層濾紙一側(cè)。 （3）燒杯口緊靠玻璃棒。7. 蒸發(fā)加熱溶液使溶劑不斷揮發(fā)，從而獲得溶質(zhì)的過程。常用儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺（或三角架泥三角）玻璃棒攪拌防止局部過熱，液體飛濺，有較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸發(fā)剩余液體，取用蒸發(fā)皿時(shí)一般用坩堝鉗，加熱后的蒸發(fā)皿應(yīng)墊石棉網(wǎng)放實(shí)驗(yàn)臺上。8. 洗滌儀器： 一般有試管刷等洗滌工具。試管：夾持中上部，傾斜，振蕩（手腕用力），先倒出液體再注水清洗。 干凈標(biāo)準(zhǔn)：不聚成水滴，不成股流下，洗后將試管倒扣在試管架上。【典型例題】例1 下列實(shí)驗(yàn)操作，不正確的是（ ）A. 向試管里傾倒液體試劑時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝向手心 B. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品必須放回原瓶C. 取液后的滴管，放置時(shí)應(yīng)保持橡膠乳頭在上D. 用量筒量取液體時(shí)，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平 例2 用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，如果將砝碼放在左盤，稱量物放在右盤。平衡時(shí)砝碼為10克，游碼讀數(shù)為1.9克。這種做法可能導(dǎo)致：（1）稱量方法不正確；（2）稱量方法正確；（3）無法確定稱量物的質(zhì)量；（4）可知稱量物為8.1克；（5）可知稱量物為11.9克。你認(rèn)為正確結(jié)論應(yīng)該是（ ）A. （1）和（3） B. （1）和（5） C. （2）和（5） D. （1）和（4） 例3 下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是（ ）A. 集氣瓶 B. 量筒 C. 試管 D. 燒杯 第二章 我們周圍的空氣 1、空氣成分的發(fā)現(xiàn)二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。2、空氣的主要成分和組成3、混合物和純凈物 1、純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)猓∟2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。 2、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉榷喾N物質(zhì)混合，是混合物。 4、空氣是一種寶貴的資源5、物質(zhì)的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等。 6、空氣的污染及防治2、空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。 3、保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。 4、城市空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào)：根據(jù)我國空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。7、測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法1、實(shí)驗(yàn)原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減?。^察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙；（2）燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。3、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。4、實(shí)驗(yàn)討論：（1）不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。（2）進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；瓶塞未塞緊，是外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)；未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積減少。8、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。9、物理變化、化學(xué)變化1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。（1）化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。（2）化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。（3）化學(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。3、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，在物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化。10、化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化1、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。3、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)。4、緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)放出熱量。如：動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。11、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀3、實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見下圖）4、收集方法： （1）排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?（2）向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源蟆?5、用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：（1）檢查裝置的氣密性；（2）將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；（3）將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）（4）點(diǎn)燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；（5）用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開始收集）；（6）收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。（7）熄滅酒精燈。 6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。 7、驗(yàn)滿方法： （1）用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿； （2）用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。 12、分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。 13、催化劑和催化作用：催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用。 14、氧氣的工業(yè)制法-分離液態(tài)空氣（物理變化） 15、裝置氣密性的檢查：用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。（1）裝置不能漏氣；（2）集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；（3）紅磷要過量； 練習(xí)【例1】為測定空氣中氧氣的含量，小華同學(xué)打算設(shè)計(jì)如下方案：選用實(shí)際容積為4OmL的試管作反應(yīng)容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導(dǎo)管與實(shí)際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。假設(shè)此實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虬凑招∪A的設(shè)想正常進(jìn)行，且白磷所占體積與導(dǎo)管內(nèi)的氣體體積忽略不計(jì)，請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明_；（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾?？捎^察到的現(xiàn)象為_；（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束，試管冷卻。可觀察到的現(xiàn)象為_；（4）若按小華的設(shè)想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)際可能遇到諸多問題而發(fā)生危險(xiǎn)，造成實(shí)驗(yàn)失敗。例如：答案：裝置的氣密性良好白磷燃燒，產(chǎn)生白煙活塞前沿約在12ml的刻度線上，白磷燃燒產(chǎn)生白煙，活塞先向右移動(dòng)，最終8ml的刻度線上，橡皮塞彈出，試管爆裂，注射器活塞彈出等例2、小明同學(xué)在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來清洗傷口用的消毒液-“雙氧水”，他聯(lián)想到在化學(xué)課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室，在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實(shí)驗(yàn)?！镜谝唤M實(shí)驗(yàn)】小明欲證明該雙氧水是否失效。（1）實(shí)驗(yàn)過程在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃；用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃；如右圖裝置進(jìn)行操作，帶火星的木條復(fù)燃，水槽中冰水所起的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：?！镜诙M實(shí)驗(yàn)】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中起催化作用，該物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。（1）實(shí)驗(yàn)原理寫出符號表達(dá)式。（2）實(shí)驗(yàn)步驟；將二氧化錳裝入大試管中并加入5mL“雙氧水”；待反應(yīng)結(jié)束后，將大試管里的固體物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、烘干、稱量；。（3）做完此實(shí)驗(yàn)后，小方認(rèn)為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究。【實(shí)驗(yàn)反思】依據(jù)所做的實(shí)驗(yàn)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有等。答案：【第一組實(shí)驗(yàn)】（1）冷凝水蒸氣（2）雙氧水沒有失效【第二組實(shí)驗(yàn)】（1）過氧化氫氧氣+水（2）準(zhǔn)確稱量二氧化錳的質(zhì)量對比反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量（3）二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生【實(shí)驗(yàn)反思】溫度、催化劑 第三章 自然界的水第三單元 自然界的水一、水（H2O）1水的組成（1）電解水實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)： 2H2O通電2H2+ O2（正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1:2，質(zhì)量比8:1）檢驗(yàn)：出氣口放一根帶火星的木條，木條燃燒變旺，證明是氧氣。 出氣口放一根帶燃著的木條，若氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰， 證明是氫氣。（2）結(jié)論水是由氫、氧兩種元素組成的；一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。(3)注意事項(xiàng): 實(shí)驗(yàn)要用直流電實(shí)驗(yàn)時(shí),需要向水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸,以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,加快實(shí)驗(yàn)速度.實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)體積比小于1:2,原因可能是氧氣比氫氣更易溶于水.注意：水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物二、氫氣（H2）1.氫氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量。注意：不純的氫氣點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸。所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。驗(yàn)純方法:收集于試管,拇指捂住試管口,靠近酒精燈,移走拇指,如果出現(xiàn)尖銳爆鳴聲,則不純,聲音較小則較純.還原性：氫氣還原氧化銅H2 CuO Cu H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色，管壁有水珠產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料等。氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來源廣、放熱量高、產(chǎn)物對環(huán)境無污染。2.H2的實(shí)驗(yàn)室制法（1）制取反應(yīng)原理Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 或 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2注意： 不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性，使得到的氫氣不純。但實(shí)驗(yàn)室最好用稀硫酸，因?yàn)橄←}酸也有一定的揮發(fā)性。不可用濃硫酸或硝酸的原因：濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氫元素氧化變成水。（2）實(shí)驗(yàn)裝置：注意：A.長頸漏斗的下端需伸入墊片以下，形成液封，以及有利于固液可以分離。B.由于氫氣難溶于水，密度比空氣小，故能用排水法或向下排空氣法收集。優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，節(jié)省藥品；可以隨時(shí)向儀器中添加液體試劑。（3）實(shí)驗(yàn)步驟A.按照實(shí)驗(yàn)要求，安裝好實(shí)驗(yàn)儀器。B.檢查裝置的氣密性：關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持續(xù)下降，則說明原裝置氣密性良好。C.裝藥品：先將鋅粒放在墊片上，打開止水夾后，向長頸漏斗中注入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)放出氫氣。D.驗(yàn)純氣體：因?yàn)闅錃馐强扇夹詺怏w，進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前務(wù)必進(jìn)行驗(yàn)純。用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口朝下，移近火焰，再移開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集并驗(yàn)純；如果只聽到很微弱的“噗噗”的聲音，則說明氫氣已經(jīng)純凈。E收集氣體：利用排水法或向下排空氣法收集。F結(jié)束實(shí)驗(yàn)：關(guān)閉止水夾，產(chǎn)生的氫氣無法從導(dǎo)氣管中逸出，試管中的氣壓增大，就會(huì)將稀硫酸由分液漏斗下端管口壓回分液漏斗中，從而使稀硫酸與鋅粒分離，反應(yīng)停止。三、物質(zhì)的分類 單質(zhì) :如,氧氣,氮?dú)?氫氣,氦氣,銅,鐵,紅磷等 (一種元素) 純凈物 (一種物質(zhì)) 氧化物:如,水,氧化鎂,五氧化二磷,四氧化三鐵,氧化汞等 化合物 (兩種元素,其中一種是氧)物質(zhì) (多種元素) 其他:如,氯化鈉,高錳酸鉀,過氧化氫,氯酸鉀等 混合物:如,自來水,礦泉水,空氣,煤,石油,天然氣等 (多種物質(zhì))四、水的凈化,愛護(hù)水資源（1）水資源地球表面71%被水覆蓋，但可供人類利用的淡水小于1%；海洋是地球上最大的儲水庫；海水中含有80多種元素。海洋中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素Na,最多的元素是O.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染：水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染。4.水的凈化：(1)步驟加明礬過濾吸附消毒(2)各步驟的左右: 加明礬:在水中形成絮狀沉淀,吸附水中懸浮不溶性沉淀. 過濾:除去不溶性沉淀. 吸附:吸附水中可溶性雜質(zhì)和異味.一般用活性炭,或木炭. 消毒:除菌(3)水的凈化效果由低到高的是加明礬靜置、吸附、過濾、煮沸、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水是活性碳。(4)過濾所需儀器:鐵架臺,燒杯,玻璃棒,漏斗注意事項(xiàng):一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁.二低：指的是濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣；注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。否則的話，被過濾的液體會(huì)從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經(jīng)過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達(dá)到過濾的目的。三靠：指盛有待過濾的液體倒入漏斗中時(shí)，要使盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴與傾斜的玻璃棒相接觸。指玻璃棒的下端要與濾紙為三層的那一邊相接觸。指漏斗的頸部要與接收濾液的接受器的內(nèi)壁相接觸。過濾后仍然渾濁的原因: 濾紙破裂液面要高于濾紙的邊緣儀器不干凈（3）硬水與軟水： 定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別方法：加肥皂水，攪拌。有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5.其他（1）水是最常用的溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物（2）水的檢驗(yàn)方法：用白色的無水硫酸銅。若無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，證明有水存在。（3）水的吸收：常用濃硫酸或生石灰等。五、分子和原子1、分子的性質(zhì)(1)分子的質(zhì)量小,體積小.(2)分子不斷運(yùn)動(dòng).(3)分子間有間隔.(4)分子相同,化學(xué)性質(zhì)相同.2、原子的性質(zhì)+(1)分子的質(zhì)量小,體積小.(2)分子不斷運(yùn)動(dòng).(3)分子間有間隔.3、化學(xué)變化中微粒的變化 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子破裂成原子,原子重組成新的分子. 化學(xué)變化中的最小微粒是原子. 體現(xiàn),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分子。如果沒有分子,則原子保持,如,金屬,稀有氣體. 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分. 化學(xué)變化前后原子總數(shù)不變，種類不變。分子改變。4、化學(xué)變化中的微粒變化: 如:電解水，水由氫元素和氧元素組成，水是由水分子構(gòu)成，通電后，水分子破裂成氫原子和氧原子，2個(gè)氫原子結(jié)合形成一個(gè)氫分子，大量氫分子構(gòu)成氫氣，2個(gè)氧原子結(jié)合形成一個(gè)氧分子，大量氧分子構(gòu)成氧氣。例題 1將下列物質(zhì)按要求分類（填序號）（1）空氣 （2）氧氣 （3）水蒸氣 （4）高錳酸鉀 （5）鐵粉 （6）氮?dú)?（7）海水 （8）冰水混合物 （9）過氧化氫溶液 （10）二氧化硫?qū)儆诨旌衔锏氖莀；屬于純凈物的是_；屬于化合物的是_；屬于單質(zhì)的是_。例題2、用“單質(zhì)”、“化合物”填空：在化合反應(yīng)中，生成物一定是_，而不可能是_。在分解反應(yīng)中，生成物可能是_或_，但反應(yīng)物一定是_。例題3根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物，如空氣、澄清的石灰水屬于_，水、五氧化二磷屬于_。根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物。 第四章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（一）。原子1. 原子的基本性質(zhì)（1）原子個(gè)體小、質(zhì)量?。唬?）原子在不斷地運(yùn)動(dòng)；（3）原子之間有一定的間隔。2. 原子結(jié)構(gòu) （1）在原子中：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。原子核所帶電荷由質(zhì)子提供，所以原子核所帶正電荷的數(shù)目（簡稱為核電荷數(shù)）等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。（2）在原子中：原子核所帶正電荷的總數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷的總數(shù)相等，電量相等，電性相反，因而整個(gè)原子對外不顯電性。可概括為：在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。（3）原子中電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子核的體積很小，因此原子核的密度很大。（4）每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的多少，決定了原子的種類，所以同一種類的原子中，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，不同種類的原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。（5）原子核內(nèi)的中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，如鐵原子中質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)為30；同一種類的原子中，因中子數(shù)的多少不同，就形成了同一種類原子中的不同原子，如質(zhì)子數(shù)為6的碳原子中，有中子數(shù)為6、7、8三種不同碳原子。并非所有原子中都存在中子。普通氫原子的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，沒有中子。下表是幾種原子的構(gòu)成 3. 相對原子質(zhì)量 國際上以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。用公式可表示為： （1）. 相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國際單位制（SI）單位為1（一般不寫出）（2）. 質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，都約等于碳原子質(zhì)量的1/12，電子的質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。因此質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子的相對質(zhì)量為1/1836。由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。（3）. 原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系 （二）. 元素1. 元素的概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 理解元素的概念請把握“同質(zhì)子，類原子”六個(gè)字。（1）“同質(zhì)子”是指元素在原子的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行種類劃分的，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)。即元素的種類是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的。同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，不同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不相同。（2）“類原子”是指一種元素可能有不止一種原子。它包括質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子（例如：高中將要學(xué)習(xí)到氫元素有3種質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)分別為0、1、2的氫原子：氕、氘、氚）；也包括質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子和離子（例如：Fe、 、 均屬于鐵元素）2. 元素的存在和分類目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，其中有十幾種是人造元素。元素在地殼中的含量由多到少的順序是：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫、鈦等。掌握地殼中含量排前五位的元素次序、名稱及類別。 根據(jù)元素性質(zhì)的不同，可把元素分為金屬元素（如鈉、鐵、汞）、非金屬元素（如碳、氫、溴）和稀有氣體元素（氦、氖、氬、氪、氙、氡）。3. 元素符號 每種元素都用一個(gè)國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。(1). 書寫元素符號時(shí)應(yīng)注意：由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫 由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫(2). 元素符號表示的含義元素符號表示一種元素表示這種元素的一個(gè)原子（三）. 離子1.核外電子的分層排布在多電子的原子中，原子的能量不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。為了便于說明問題，通常用電子層形象化地表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核的遠(yuǎn)近。實(shí)際上，原子核外根本無“層”，我們僅僅用“層”來代表離核遠(yuǎn)近的區(qū)域。所以多電子原子中電子在原子核外不同區(qū)域運(yùn)動(dòng)可簡單而形象地稱為分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。這樣，電子就可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。 2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）. 畫法，畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇形，數(shù)字一條線。（2）. 分析118號元素的分類及原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以得出以下結(jié)論：稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)電子（氦是2個(gè)），稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的。因此，通常我們把這種最外層有8個(gè)電子（最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。注意：這里所說的穩(wěn)定是相對穩(wěn)定，而不是絕對的穩(wěn)定。金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去