2014年上海市中考化學試題及答案.doc

2014年上海市初中畢業(yè)統(tǒng)一學業(yè)考試理化試卷（滿分150分，考試時間100分鐘）化學部分考生注意：1、 本試卷化學部分含三個大題2、 答題時，考生務必按要求在答題紙規(guī)定的位置上作答，在草稿紙、本試卷上答題一律無效。相對原子質量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64六選擇題（共20分）下列各題均只有一個正確選項，請將正確選項的代號用2B鉛筆填涂在答題紙的相應位置上，更改答案時，用橡皮擦去，重新填涂。27屬于化學變化的是 A酒精揮發(fā) B西瓜榨汁 C木炭燃燒 D糯米磨粉28高鈣奶粉中的“鈣”一般是指 A原子 B分子 C單質 D元素29進行焰色反應時，火焰呈黃色的物質是 ABaCl2 BCaCO3 CK2CO3 DNaCl30加入足量水充分攪拌，能形成溶液的是 A泥沙 B蔗糖 C植物油 D大理石31屬于有機物的是A碳酸鈣 B甲烷 C碳酸 D二氧化碳32不屬于碳元素的同素異形體的是 A金剛石 B石墨 C碳60 D一氧化碳33含氟牙膏中常添加氟化鈉，NaF中F元素的化合價是 A+1 B0 C1 D234不含原子團的物質是 AKCl BNaOH CNH4Cl DBaSO435粗鹽提純實驗中，圖示操作錯誤的是 A 稱量 B溶解 C過濾 D蒸發(fā)點燃36屬于分解反應的是點燃ACa（HCO3）2 CaCO3+ CO2+ H2O B2Na + Cl2 2NaClC2Mg + CO2 2MgO + C DAgNO3 + NaClAgCl +NaNO337X在氧氣中燃燒，能生成具有刺激性氣味的氣體，X可能是A木炭 B鐵絲 C氫氣 D硫粉38為比較XYZ三種金屬活動性大小，進行如下實驗。實驗結論正確的是 AXYZ BZYX CYXYZ DXYZY39物質所對應用途錯誤的是A氧化鈣：作干燥劑 B氫氧化鈉：治療胃酸過多C碳酸氫銨：作氮肥 D稀鹽酸：除鐵銹40已知：“ ”“ ”和“ ”表示不同元素的原子。某反應的微觀示意圖如下，關于乙的構成說法合理的是？ + +A只含 和 B含有 和 C只含 D只含 41工業(yè)上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其目的是 A減少煤的浪費 B減少氧氣的消耗C減少二氧化碳的排放 D減少酸雨的形成42河水凈化的主要步驟如下圖所示。有關說法錯誤的是凈化的水吸附河水沉降、過濾X液氯A步驟可出去難溶性雜質 BX試劑可以是活性炭C步驟可殺菌消毒 D凈化后的水是純凈物43除去溶液中的少量雜質，試劑選擇正確的是選項溶液雜質試劑ANaNO3Na2CO3適量BaCl2溶液BCaCl2稀鹽酸足量CaCO3固體CZnSO4CuSO4足量銅粉DFe2(SO4)3Na2SO4足量NaOH溶液44關于原子分子敘述錯誤的是 A分子都是由原子構成的 B分子和原子都在不停運動C分子和原子在化學變化中都能夠再分 D分子和原子都是構成物質的微粒45如下圖，為檢查裝置的氣密性，保持裝置內溫度不變，將導管的末端深入裝有水的燒杯中。若裝置的氣密性良好，燒杯內導管處的現(xiàn)象（畫圈部分）是選項ABCD現(xiàn)象放大圖46堿石灰是NaOH與CaO的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質的堿石灰，加水充分攪拌后過濾，所得物質成分可能是選項ABCD濾液中的溶質NaOHCa（OH）2NaOHNaOHNa2CO3Na2CO3濾渣CaCO3Ca（OH）2Ca（OH）2CaCO3Ca（OH）2CaCO3七填空題（共21分）請根據(jù)要求在答題紙相應的位置作答。47化學有自己的語言，可以用國際通用的符號來表示物質的組成和變化。元素符號是最基本的化學語言。硅的元素符號是（1） ?；瘜W式是用元素符號表示物質組成的式子，如N2COHClAl（OH）3K2CO3，其中屬于鹽的是（2） ，空氣中含量最多的是（3） ，易與血紅蛋白結合的是（4） ?；瘜W方程式用于表示化學反應。氫氣還原氧化銅的化學方程式是（5） ，其中氧化劑是（6） 。碳酸氫鈉（化學式：NaHCO3）常用于面包饅頭等食品的制作。碳酸氫鈉中碳氧元素的質量比為（7） ，1mol碳酸氫鈉中含有（8） 個氫原子。48氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富。海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程，實驗室用氯化鈉溶液模擬該過程：已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質質量相等的溶液是 （9） （填編號）；與B溶液中溶質質量分數(shù)相等的溶液是 （10） （填編號）。氯化鈉硝酸鉀硒酸鎘的溶解度曲線如右圖所示。 溶解度 (g/100g水) 氯化鈉 硒酸鎘 O 硝酸鉀 溫度（） 50 t 據(jù)圖回答：溶解度變化受溫度影響最大的是 （11） 。t時，溶解度最小的是 （12） 。t時，將25g硒酸鎘加入 （13） g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進一步提高該溶液的溶質質量分數(shù)，可進行的操作是 （14） 。硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是 （15） 。49為探究堿的性質，進行如下實驗。如右圖（甲）所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度（16）（填“升高”“降低”或“不變”）。如右圖（乙和丙）所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發(fā)生了反映，該反應的化學方程式為 （17） ，本實驗中乙的作用是 （18） 。實驗結束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調節(jié)pH接近7，達到排放標準。將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內可觀察到的現(xiàn)象是 （19） 。八簡答題（共19分）請根據(jù)要求在答題紙相應的位置作答。50下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置。 出儀器名稱 （1） ， （2） 。 實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣。若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應選用裝置 （3） （填編號）。實驗室還可以用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為 （4） 。 D裝置收集氧氣，操作的正確順序為 （5） （填編號）。a 將導管深入集氣瓶口，氣體進入瓶中b 將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中c 當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置若用E裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應從 （6） （填“a”或“b”）端通入。銅的物質的量（mol）517.0g含雜質的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的物質的量與時間關系如圖甲所示（雜質不與酸堿鹽發(fā)生反應）。氫氣的物質的量（mol）0.1時間（min）時間（min）0.1 甲 乙 計算樣品中所含鐵的物質的量（根據(jù)化學方程式列式計算）。 （2） 樣品中鐵的質量分數(shù)為 （8） 。 另外a g該鐵粉樣品與足量硫酸銅溶液反應，產(chǎn)生銅的物質的量與時間關系如圖乙所示。 則a為 （9） g。52實驗室可利用堿式碳酸銅（化學式：Cu2（OH）2CO3）制備氧化銅，并進行碳粉還原氧化銅的實驗。制備氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如下圖所示（省略夾持儀器）：步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣。步驟二：關閉活塞，連上C和D，開始加熱。步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質量變化如下表，在t3時停止加熱。加熱時間（min）0t1t2t3B中固體質量（g）6.665.204.804.80 B中發(fā)生反應的化學方程式為： Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2請在 中填入配平后的系數(shù) （10） 。C中試劑是 （11） 。A的作用是吸收空氣中的 （12） ，防止對產(chǎn)物