2017年江蘇化學高考試題及含答案

2017 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學注 意 事 項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1本卷滿分為 120 分，考試時間為 100 分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2 答 題 前 ， 請 務 必 將 自 己 的 姓 名 、 準 考 證 號 用 0.5 毫 米 黑 色 墨 水 的 簽 字 筆 填 寫 在 試 卷 及 答題 卡 的 規(guī) 定 位 置。3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4作答選擇題，必須用 2B 鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。學科.網(wǎng)作答非選擇題，必須用 0.5 毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5如需作圖，須用 2B 鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 選 擇 題單項選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分, 共計 20 分。每小題只有一個選項符合題意。1. 2017 年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導綠色簡約生活” 。下列做法應提倡的是A.夏天設定空調(diào)溫度盡可能的低 B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾 C.少開私家車多乘公共交通工具 D.對商品進行豪華包裝促進銷售 2. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是 A. 質(zhì)量數(shù)為 31 的磷原子: 3115P B. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C. CaCl2 的電子式 : D.明礬的化學式: Al 2(SO4)3 3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是 A. Na2O2 吸收 CO2 產(chǎn)生 O2 ，可用作呼吸面具供氧劑B. ClO2 具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C. SiO2 硬度大，可用于制造光導纖維 D. NH3 易溶于水，可用作制冷劑 4.下列制取 SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是 A.制取 SO2 B.驗證漂白性 C.收集 SO2 D.尾氣處理 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，其中只有 Y、Z 處于同一周期且相鄰，Z 是地殼中含量最多的元素，W 是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是 A.原子半徑: r(X) 0 B. 地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 C. 常溫下，K spMg(OH)2=5.610-12，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c(Mg 2+ )5.610 -4 molL-1 D. 常溫常壓下，鋅與稀 H2SO4 反應生成 11.2 L H2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6.021023 13. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小B 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3 被氧化C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡 蔗糖未水解D 向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈藍色 溶液中含 Br214. 常溫下，K a (HCOOH)=1.7710-4，K a (CH3COOH)=1.7510-5，K b (NH3H2O) =1.7610-5，下列說法正確的是 A. 濃度均為 0.1 molL-1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者大于后者 B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別滴定等體積 pH 均為 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至終點，消耗 NaOH 溶液的體積相等 C. 0.2 molL-1 HCOOH 與 0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D. 0.2 molL-1 CH3COONa 與 0.1 molL-1 鹽酸等體積混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+) 15. 溫度為 T1 時，在三個容積均為 1 L 的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v 正 = v (NO2 )消耗 = k 正 c2(NO2 )，v 逆 = v(NO)消耗 = 2v (O2 )消耗 = k 逆 c2 (NO)c(O2 )，k 正 、k 逆 為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說法正確的是 物質(zhì)的起始濃度(molL -1) 物質(zhì)的平衡濃度(molL -1)容器編號 c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 02 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35A. 達平衡時，容器與容器 中的總壓強之比為 45B. 達平衡時，容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大 C. 達平衡時，容器中 NO 的體積分數(shù)小于 50% D. 當溫度改變?yōu)?T2 時，若 k 正 =k 逆 ，則 T2 T1非 選 擇 題16. (12 分) 鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等雜質(zhì)) 為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注:SiO 2 在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1） “堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 （2）向“過濾”所得濾液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的 pH_ (填“增大” 、 “不變”或“減小”)。（3） “電解”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。 （4） “電解”是電解 Na2CO3 溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A 的化學式為_。 （5）鋁粉在 1000時可與 N2 反應制備 AlN。在鋁粉中添加少量 NH4Cl 固體并充分混合，有利于 AlN 的制備，其主要原因是 _。 17.(15 分) 化合物 H 是一種用于合成 -分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:（1）C 中的含氧官能團名稱為 _和_。 （2）DE 的反應類型為_ 。 （3）寫出同時滿足下列條件的 C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_ 。 含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;能發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物之一是 -氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有 2 種不同化學環(huán)境的氫。（4）G 的分子式為 C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到 H,寫出 G 的結(jié)構(gòu)簡式:_。 （5）已知: (R 代表烴基 ,R代表烴基或 H) 請寫出以和(CH 3)2SO4 為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12 分) 堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。 （1）堿式氯化銅有多種制備方法方法 1: 45 50時,向 CuCl 懸濁液中持續(xù)通入空氣得到 Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 該反應的化學方程式為_。方法 2: 先制得 CuCl2,再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu 與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成 CuCl2,Fe3+對該反應有催化作用 ,其催化原理如圖所示。 M的化學式為_。（2）堿式氯化銅有多種組成,可表示為 Cua(OH)bClcxH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進行下列實驗: 稱取樣品 1.1160 g,用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00 mL 溶液 A; 取 25. 00 mL 溶液 A,加入足量 AgNO3 溶液,得 AgCl 0. 1722 g;另取 25. 00 mL 溶液 A,調(diào)節(jié) pH 4 5,用濃度為 0.08000 molL-1 的 EDTA(Na2H2Y2H2O)標準溶液滴定 Cu2+ (離子方程式為Cu2+ H2Y2- CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標準溶液 30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。 19. (15 分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量 Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實驗的影響可忽略)。已知:NaClO 溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH 3H2O Ag(NH3) 2+ Cl- +2H2O 常溫時 N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :4 Ag(NH3) 2+N2H4H2O 4Ag+ N 2+ 4 + 4NH3+H 2O 4（1） “氧化”階段需在 80條件下進行,適宜的加熱方式為_。 （2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應的化學方程式為_。 HNO3 也能氧化 Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析,以 HNO3 代替 NaClO 的缺點是_。（3）為提高 Ag 的回收率,需對 “過濾”的濾渣進行洗滌,并_。 （4）若省略“過濾”,直接向冷卻后的反應容器中滴加 10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量 NaClO 與 NH3H2O 反應外( 該條件下 NaClO3 與 NH3H2O 不反應),還因為_。 （5）請設計從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì) Ag 的實驗方案:_(實驗中須使用的試劑有: 2 molL -1 水合肼溶液,1 molL -1H2SO4 )。20. (14 分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應 ,可獲得一種砷的高效吸附劑 X,吸附劑 X 中含有 ,其原因是_ 。 23CO（2）H 3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù) (平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分數(shù))與 pH 的關(guān)系分別如題 20 圖- 1 和題 20 圖- 2 所示。 以酚酞為指示劑(變色范圍 pH 8.0 10.0),將 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_。 H 3AsO4 第一步電離方程式 H3AsO4 H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為 Ka1,則pKa1=_(p Ka1 = -lg Ka1 )。（3）溶液的 pH 對吸附劑 X 表面所帶電荷有影響。pH =7. 1 時, 吸附劑 X 表面不帶電荷; pH 7.1 時帶負電荷,pH 越高,表面所帶負電荷越多;pH7.1 時帶正電荷,pH 越低,表面所帶正電荷越多。pH 不同時吸附劑 X 對三價砷和五價砷的平衡吸附量 (吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑 X 吸附砷的質(zhì)量)如題 20 圖-3 所示。學科& 網(wǎng)在 pH79 之間,吸附劑 X 對五價砷的平衡吸附量隨 pH 升高而迅速下降,其原因是_。在 pH47 之間,吸附劑 X 對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為_。 提高吸附劑 X 對三價砷去除效果可采取的措施是_。 21. (12 分)【選做題】本題包括 A、B 兩小題,請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按 A 小題評分。 A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鐵氮化合物(Fe xNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應用前景。某 FexNy 的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。 （1） Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）丙酮( )分子中碳原子軌道的雜化類型是_,1 mol 丙酮分子中含有 鍵的數(shù)目為_。 （3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為_。 （4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為_。 （5）某 FexNy 的晶胞如題 21 圖-1 所示,Cu 可以完全替代該晶體中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe,形成 Cu 替代型產(chǎn)物 Fe(x-n) CunNy。Fe xNy 轉(zhuǎn)化為兩種 Cu 替代型產(chǎn)物的能量變化如題 21 圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的 Cu 替代型產(chǎn)物的化學式為 _。B. 實驗化學 1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為 71,密度為 1.36 gcm-3。實驗室制備少量 1-溴丙烷的主要步驟如下: 步驟 1: 在儀器 A 中加入攪拌磁子、12 g 正丙醇及 20 mL 水,冰水冷卻下緩慢加入 28 mL 濃H2 SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入 24 g NaBr。 步驟 2: 如圖所示搭建實驗裝置 , 緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。 步驟 3: 將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗 ,分出有機相。步驟 4: 將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用 12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3 溶液和 12 mL H2O 洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得 1-溴丙烷。（1）儀器 A 的名稱是_;加入攪拌磁子的目的是攪拌和_。 （2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有 2-溴丙烷和_。 （3）步驟 2 中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。（4）步驟 2 中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是_。 （4）步驟 4 中用 5%Na2CO3 溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入 12 mL 5% Na2CO3 溶液,振蕩 ,_,靜置,分液?；瘜W試題參考答案選擇題(共 40 分)單項選擇題:本題包括 10 小題,每小題 2 分,共計 20 分。 1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C 8.C 9.B 10.D 不定項選擇題:本題包括 5 小題,每小題 4 分,共計 20 分。 11.C 12.BC 13.B 14.AD 15.CD 非選擇題(共 80 分)16.(12 分) (1)Al2O3+ 2OH- 2 + H2O Al(2)減小 (3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的 O2 氧化 (4)4 + 2H2O4e - 4 +O2 H2 3C 3C(5)NH4Cl 分解產(chǎn)生的 HCl 能夠破壞 Al 表面的 Al2O3 薄膜 17.(15 分) (1)醚鍵 酯基 (2)取代反應 (3) (4) （5）18.(12 分) （1）4CuCl + O2+ 8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2OFe 2+ （2）n(Cl -)=n(AgCl) = =4.80010-3mol 10. mL5-10.7 g0. mL435ol5An(Cu2+)=n(EDTA)10. mL25=0.08000 molL-130.00 mL10-3 LmL-1 =9.60010-3 mol 10. mL25n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol4.80010 -3 mol=1.44010-2 mol m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 g mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 g mol -1 =0.6144 g m(OH-)=1.44010-2 mol17 g mol -1 =0.2448 gn(H2O)= =4.80010-3 mol -11.60g.740.6.248o8mlA abcx = n (Cu2+)n(OH -)n(Cl