專題一化學用語和化學計量.doc

專題一 化學用語和化學計量【考綱展示】1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號2.熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷化合價。3.了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。4.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行相關計算。5.理解質量守恒定律的含義。6.能正確書寫化學方程式，并能進行相關計算。7.了解物質的量的單位摩爾（mol），摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。8.根據物質的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標準狀況）之間的相互關系進行相關計算。9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質質量分數(shù)的概念，并能進行相關計算?！局R回扣】知識網絡 要點掃描一、一定物質的量濃度溶液的配制1.容易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2.容易遺忘的實驗步驟：計算稱量（量取）溶解（稀釋）轉移定容搖勻倒出裝瓶。3.容易忘記的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂點凡士林。（2）要選擇規(guī)格合適的容量瓶。常見容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。根據所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固體溶質，也不能用于稀釋溶液。容量瓶不能用作反應容器，也不能用于長期貯存溶液。4.容易忘記的注意事項（1）如下圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。 （2）在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內液體因受熱而發(fā)生體積變化，導致溶液濃度不準確。（3）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。5.容易混淆的誤差分析進行誤差分析的依據是c=，根據公式，分析各個量的變化，判斷可能產生的誤差。（1）測定結果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)；定容時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。（2）測定結果偏低的是：稱量時固體溶質與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質時稱量時間過長；稱量不干燥的物質；用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。（3）測量結果無影響的是：容量瓶內有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。二、化學計算常用技巧1.關系式法：對于多步進行的連續(xù)反應，盡管每一步反應都是獨立的（反應條件和設備可能不同）但前一個反應的生成物是后一個反應的反應物，可根據中間產物的傳遞關系，找出原料和最終產物的關系式。利用關系式進行計算時要特別注意原料中的某些元素是否都轉入了產物中，中間產物參與的反應中是否又有原始產物參與，不可盲目地根據起始物和產物中的原子守恒關系直接得出關系式。2.差量法：根據化學變化前后物質的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個差值可以是質量、氣體的體積、壓強、物質的量、反應過程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應的物質的有關量成正比，借助這種比例關系，可解決一些量變的計算題。3.守恒法：化學中的守恒有氧化還原反應電子守恒、溶液中的正負電荷守恒、連續(xù)反應中的原子守恒等。4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過極端假設，在題目給定的條件范圍內取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項。這種方法最適合解答選擇性的計算題。5.討論法：適用于多個變量的計算題，方法是根據題目已知信息，列出關于要求的問題的關系式（可能有多個變量，一般為兩個），然后根據化學的實際意義討論，設一個變量為實際的數(shù)值來討論另外的變量。三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT、n=等推導。【熱點透視】熱點題型【典例1】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中要以Cl2為依據；C選項中硫酸已經完全電離，不要重復計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L。答案：D命題意圖：本題考查阿佛加德羅常數(shù)知識。主要考查了一定量的物質所含某種粒子數(shù)目的多少；氧化還原反應轉移電子數(shù)目的多少；PH值與H+、OH數(shù)目的換算等。該題目的在于考查學生對阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應用?！镜淅?】下列有關化學用語能確定為丙烯的是（ ）解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個氫原子。答案：D命題意圖：該題就結構式、電子式、結構簡式、球棍模型等進行了考查，目的在于考查學生對于常見化學術語概念的理解和應用。熱點預測【預測1】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A.1.6gNH2和2.3gNa+所含的電子數(shù)均為NAB.0.4molFe與0.8molHNO3（?。┓磻?，轉移電子數(shù)為0.8NAC.1L0.1molL-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NAD.T時，PH=6的純水中，含106NA個OH解析：NH2和Na+均為10電子體，0.1mol此兩種離子均含有NA個電子，A項正確；Fe過量，由反應方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O知0.8mol HNO3（?。┲荒芊磻?.3molFe，轉移電子數(shù)為0.6NA，B項錯誤；由于Al3+會發(fā)生水解反應，所以1L0.1molL-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA，C項錯誤；D項未指明溶液體積，該項錯誤。答案：A【預測2】下列有關物質結構的表述正確的是（ ）A次氯酸的電子式 BC14原子：147C 22281+11C乙烯的比例模型：D鈉離子的結構示意圖：解析：次氯酸的電子式為：，A項錯誤；C14原子的質子數(shù)應為6，C項錯誤；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結構示意圖為：，D項錯誤。答案：C【直擊高考】1. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ）A18gH2O中含的質子數(shù)為10NAB標準狀況下，11.2L苯中含碳原子的個數(shù)為3 NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子2.若以1和2分別表示濃度為amolL1和bmolL1的氨水的質量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ）A.21=2 B.1=22 C. 212 D.12213.有硫酸鎂溶液500mL，其密度為1.20gmL1，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關溶液的說法不正確的是（ ）A.溶質的質量分數(shù)為24.0% B.溶液的物質的量濃度為2.4molL1 C.溶質和溶劑的質量比為140 D.硫酸根離子的質量分數(shù)為19.2%4.關于容量瓶的四種說法中，正確的是（ ）使用之前要檢查是否漏水；不能代替燒杯用于物質溶解是配制準確濃度溶液的儀器；不能作為制備氣體的發(fā)生裝置A. B. C. D.5.下列敘述正確的是（ ）A.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含有的原子數(shù)相等。B.等物質的量的甲基（CH3）與氫氧根（OH）所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D.16gCH4與18gNH4+所含質子數(shù)相等6.在標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1 gmL1），所得溶液的密度為g mL1，質量分數(shù)為，物質濃度為c molL1，則下列關系中不正確的是（ ）A.=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B.=17c/1000C. =17V/（17V+ 22400） D.c=1000V/（17V+22400） 7.碳酸銅和堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 molL1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅的質量為（ ）A.15g B.20g C.30g D.35g8.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00 molL1的NaOH溶液（密度為1.12 gmL1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量濃度為0.500 molL1。（1）NaOH溶液的質量分數(shù)為 。（2）所得溶液中NaCl的物質的量為 mol。（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為n（Cl2）n（H2）= 。專題二 離子反應和氧化還原反應【考綱展示】1.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。2.了解常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫離子方程式。4.了解氧化還原反應的基本概念及本質。5.了解常見的氧化還原反應。6.能正確書寫化學方程式?！局R回扣】知識網絡要點掃描一、 高頻離子方程式掃描下列離子方程式在高考中有極高的重現(xiàn)率，請熟記。1.強酸和強堿的反應（如鹽酸和澄清石灰水）：H+OH=H2O2.小蘇打溶液和醋酸溶液反應：HCO3+CH3COOH=H2O+CO2+CH3COO3.醋酸和KOH、NaOH溶液反應： CH3COOH+ OH= H2O+CH3COO4.碳酸鈣和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO+Ca2+5.用碳酸鈉吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2 +H2O=SO32+2HCO36.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2 =SO32+2NH4+H2O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3H2O+SO2 =HSO3+NH4+8.醋酸中加入氨水：NH3H2O+CH3COOH =CH3COO+NH4+H2O9.三氯化鐵、硝酸鐵溶液中加入足量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+ 3NH4+10氫氧化鋁與鹽酸反應：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O11.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO312.硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應：3AlO2+ Al3+6H2O=4Al（OH）313.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO214.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O15.AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+ 3NH4+16.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO317.碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強酸中：MgCO3+2H+=CO2+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO32+CO2+H2O=2HCO319.小蘇打溶液和燒堿溶液反應：OH+HCO3= CO32+H2O20.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應： Ba2+2OH+SO42+Mg2+=Mg（OH）2+BaSO421.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O22.碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反應：HCO3+H+= H2O+CO223.澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2O24.等體積等物質的量濃度的Ba（OH）2與NaHCO3溶液反應：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2O25.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液反應：Ba2+2OH+ NH4+HCO3= BaCO3+ NH3H2O+H2O26.鈉與水的反應：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH27.鋁遇氫氧化鈉溶液反應：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H228.碘化鉀溶液與適量溴水反應：Br2+2I=I2+2Br29.將氯氣通入足量溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl30.足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br+2Fe2+=2Fe3+6Cl+2Br231.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O32.氯氣通入水中：Cl2+ H2O=Cl+HClO+ H+33.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag34.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用FeCl3溶液腐蝕電路板：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+36.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O37.銅與濃硝酸反應：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O38.實驗室制氯氣：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+39.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O40.硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH+H2O=SiO32+2H241.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH42.Fe3+SCN= Fe（SCN） 2+或Fe3+3SCN= Fe（SCN）343.向沸水中加入飽和FeCl3溶液制Fe（OH）3膠體：Fe3+3H2OFe（O H）3（膠體）+3 H+44.醋酸鈉溶于水：CH3COO+H2OCH3COOH+OH45.氯化銨溶于水：NH4+H2O H+ NH3H2O二、離子共存中需要注意的幾個問題1.NO3只有在酸性條件下才具有強氧化性，ClO具有強氧化性。2.能發(fā)生徹底水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存。如Al3與CO32、HCO3、HS、S2、AlO2、ClO等不能大量共存。3.注意離子共存題目的附加條件（1）無色透明溶液。（2）由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度（3）與Al反應生成H2的溶液。（4）使指示劑呈現(xiàn)某種顏色（5）如“一定”、“可能”等。解題時可采用淘汰法。三、離子檢驗、推斷過程中需要注意的問題1.在進行離子推斷時，應注意的答題模式是：操作現(xiàn)象結論。2.注意檢驗實驗是連續(xù)實驗還是并列實驗，若為連續(xù)實驗，應注意前面加入試劑對后面實驗的影響。四、氧化還原反應計算的核心是得失電子守恒，這是氧化還原反應計算列等式的依據。在涉及被氧化（或被還原）的計算時，還應注意參加反應的物質的量與被氧化（或被還原）的關系。在答題過程中遇到有關氧化還原反應計算時，先優(yōu)考慮電子守恒?！緹狳c透視】熱點題型【典例1】下列反應的離子方程式正確的是（ ）A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應B.等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+H+H2O2Fe3+H2OD.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯；反應前后的原子不守恒，C錯；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可將二價鐵氧化為三價鐵，D錯誤。答案：A命題意圖：以離子方程式正誤判斷為載體，考查元素化合物知識及離子方程式正誤判斷。【典例2】下列離子組一定能大量共存的是（ ）A.甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B.石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD.含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+解析：使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當PH處于4.47時，NO3表現(xiàn)強氧化性，可將I氧化為I2，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH能和HCO3反應，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO結合成HClO，排除C。答案：D命題意圖：本題考查給定條件下的離子共存。技巧點撥：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意與元素化合物知識、電離平衡知識的聯(lián)系。要特別注意題干中條件的應用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答?！镜淅?】某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4（NH4）2 SO46H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ）A消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（2x）molB處理廢水中Cr2O72 的物質的量為molC反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72 的物質的量為mol，反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為6mol3nx mol。由得失電子守恒知y3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（1+y）moln（3x+1）mol，因此選項A是錯誤的。答案：A命題意圖：本題考查氧化還原反應基本概念、電子守恒知識。意在考查考生對運用化學反應原理分析生活中的化學問題的能力。熱點預測【預測1】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，下列關于該反應的說法中正確的是（ ）A.該反應中的氧化劑是Cu2OB. Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑C.Cu既是氧化產物，又是還原產物D.每生成19.2gCu，轉移電子的物質的量為0.6mol解析：解題的關鍵是正確判斷元素化合價的變化，判斷被氧化、被還原的元素。反應物Cu2O、Cu2S中Cu均顯+1價，S、O均顯2價，產物中Cu顯0價，S顯+4價，O顯2價。所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O只作氧化劑。Cu是還原產物，SO2是氧化產物。答案：B【預測2】下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（ ）編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸Ca2+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式B碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸CO32+2H+= H2O+CO2正確C石灰水中滴加少量KHCO3溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O錯誤，不滿足Ca（OH）2的配比D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O正確解析：選項A中碳酸鈣是難溶物，在離子方程式中須保留化學式；選項B中酸過量，因此生成CO2，評價正確；選項C中石灰水過量，離子方程式符合客觀事實及質量守恒和電荷守恒，評價錯誤；選項D中離子方程式符合質量守恒和電荷守恒，但不滿足NaHSO4的配比，正確的離子方程式應為Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O。答案：B【直擊高考】1.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.NH4+、H+、NO3、HCO3 B.K+ 、Al3+、SO42、NH3H2OC.Na+、K+、SO32、Cl2 D.Na+ 、CH3COO、CO32、OH2.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）A.Ba2+ 、NH4+、NO3、Cl B. Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2C. Ba2+ 、K+、HSO3、Cl D. Mg2+ 、NH4+、SO42、K+ 3.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4： 3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2+2KCl+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2OMnO2+4HCl2H2O+Cl2+MnCl2其中，KMnO4和一般濃度鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（6 molL1）反應，MnO2需和濃鹽酸反應。根據以上信息，下列結論中不正確的是（ ）A.上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應B.生成1molCl2轉移電子數(shù)均為2NA（為阿伏伽德羅常數(shù)）C.氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D.鹽酸濃度越大，Cl還原性越強5. 將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中根據表中三個實驗，下列判斷正確的是（ ）A實驗和中鐵釘只作還原劑 B上述實驗證明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C實驗中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D實驗中反應的離子方程式為Fe+Fe3+=Fe2+6. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時產生白色沉淀。下列有關說法中不正確的是（ ）A白色沉淀為BaSO4B反應后溶液的pH減小C此實驗表明SO2有漂白性D此實驗中Fe3+表現(xiàn)出氧化性7. 將0.03molCl2緩緩通入含有0.0