化學人教版九年級下冊溶液復習.doc

溶液復習課教案 古城子學校 李丹復習目標1、了解溶液的概念、組成，會判斷溶液、溶質和溶劑2、溶液的分類：濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液3、理解固體溶解度和氣體溶解度的概念，能做出相應的判斷4、固體溶解度規(guī)律及曲線的含義，并會應用溶解度曲線做相應的問題5、學習用過濾和結晶的方法分離混合物6、了解溶液的濃度，并能解決一些簡單的問題，會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液復習重點：溶液、飽和溶液、溶解度、溶液中溶質質量分數(shù)的概念復習難點：溶液、飽和溶液、溶解度、溶液中溶質質量分數(shù)的概念復習方法：重視從實驗得出結論，形成概念復習準備：投影儀復習過程：一、組織教學：1、溶液的定義、特征、組成及相關規(guī)定？練習:判斷溶質溶劑碘酒 KMnO4溶液 75%的酒精2、判斷飽和溶液、不飽和溶液及轉化關系練習：（1）將某物質飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵?）A.升高溫度 B. 加入溶質 C. 降低溫度 D.加足量的水（2）下列說法正確的是（ ）A.飽和溶液溶質質量一定大于不飽和溶液中溶質的質量B. 飽和溶液濃度比不飽和溶液濃C. 析出晶體的溶液是該溫度下這種物質的飽和溶液D.一定溫度下，同一物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定。3、溶解度及溶解度曲線（1）四要素：一定溫度下 100g溶劑 達到飽和狀態(tài) 單位: g練習：下列說法正確的是（ ）A.100g水中最多能溶解38gNaCl，則NaCl的溶解度是38gB. 25時，100gNaCl飽和溶液中含25gNaCl，則25時NaCl的溶解度是25。C. 25 時，100g水中最多溶解38gNaCl，則25時NaCl的溶解度為38g。D. 25時，NaCl的溶解度為25g，則25時NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為25%（2）固體溶解度曲線固體溶解度規(guī)律、固體溶解度曲線的含義、應用練習：（略）4、氣體溶解度：定義、影響因素練習：打開啤酒瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出，喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體的溶解度與 和 有關。5、溶液組成的定量表示：溶質的質量分數(shù)的數(shù)學式是溶質的質量分數(shù)概念的數(shù)學表達式，是所有關于溶質的質量分數(shù)計算的基本式，由此基本式衍生了其他變式。練習： 1、 在100g20%的KNO3溶液中加入20g KNO3加入20g水加入20gKNO3和20g水，求所得這三種溶液中溶質的質量分數(shù)？2、一定量的NaNO3飽和溶液由30升溫至50 （忽略水的蒸發(fā)），肯定發(fā)生改變的是A.溶質的質量 B. 溶液的質量 C. 溶質的質量分數(shù) D.NaNO3的溶解度3、兩個相同的燒杯中，分別裝有質量相等的濃硫酸和濃鹽酸。若把它們在空氣中放置一段時間后，則（ ）A. 濃鹽酸的溶質質量分數(shù)變大 B. 濃硫酸的溶質質量分數(shù)變大C. 濃鹽酸對杯底的壓強變大 D. 濃硫酸對杯底的壓強變大4、將200g90%的濃硫酸稀釋成10%稀硫酸，需加水多少克？二、綜合練習（略）三、教師小結1溶液的性質2溶液的質量分數(shù)的計算四、測驗1、某液體若是溶液，其必然是（）A長期放置不會析出沉淀B一種固體溶解在一種液體里C只能由一種溶質和一種溶劑混合后形成的均一的、穩(wěn)定的混合物D至少由兩種物質組成的均一的、穩(wěn)定的混合物2、下列有關飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，說法正確的是（）A在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液B某物質的飽和溶液一定是濃溶液C在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液D飽和溶液和不飽和溶液之間可以互相轉化3、有一課外活動小組將含CuSO4的飽和溶液中，加入大量白色硫酸銅粉末，下列對出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是（）有藍色晶體析出；原飽和溶液的溶液量減少；原飽和溶液的溶質質量減少；飽和溶液總質量增加。AB CD4、甲、乙兩同學在室溫下各取50g某溶液分別做結晶實驗。甲將溶液蒸發(fā)掉10g水后冷卻至室溫，得1.2g晶體（晶體不含結晶水）；乙將溶液蒸發(fā)掉15g水后冷卻至室溫得2.4g晶體。若兩人的實驗結果都準確，則該物質在室溫時的溶解度為（）A12B24 C12gD24g5、將10g物質A投入90g水中，使之充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數(shù)（）A一定等于10%B等于或大于10%C等于或小于10%D可能等于、大于或小于10%6、分離用KMnO4制氧氣的固體殘渣，正確的操作順序是（）A過濾溶解蒸發(fā)B溶解過濾蒸發(fā)C過濾蒸發(fā)溶解D溶解蒸發(fā)過濾7、粗食鹽的雜質主要是MgCl2，工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，下列有