高一化學(xué)人教必修二全冊(cè)資料(學(xué)生用).doc

精品文檔高中化學(xué)必修二全冊(cè)資料第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族7個(gè)：A-A族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）副族7個(gè)：IB-B第族1個(gè)（3個(gè)縱行）零族（1個(gè)）稀有氣體元素二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_1_個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_1_個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論：）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸_。（二）鹵族元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：2 H2 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 4鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)5. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。三核素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子 Z個(gè)（）在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。原子 X原子核中子 N個(gè)=（AZ）個(gè)核外電子 Z個(gè)（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。（）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布 在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3.核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_個(gè)遞增到_個(gè)的情況（K層由12）而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最高價(jià)由，中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由的變化規(guī)律。（）O、F無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)（）最高正化合價(jià)： 最低負(fù)化合價(jià)：0（）最高正化合價(jià)最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)_（）最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)0 、2、 4、 6最外層電子數(shù) 4 5 6 7三元素金屬性和非金屬性的遞變：Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na Mg Al堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱結(jié)論：Si P S Cl 單質(zhì)與2的反應(yīng)越來越容易，生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是。3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 4元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié) 化學(xué)鍵一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）鹽（除AlCl3）：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。共價(jià)化合物一定沒有離子鍵，離子化合物（例如NaOH）中可能含有共價(jià)鍵。. 用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項(xiàng)：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫； （3）陰離子要用方括號(hào)； （4）不能把“”寫成“”； （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。二共價(jià)鍵1共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。鍵項(xiàng) 型目離子鍵共價(jià)鍵形成過程得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽離子原 子實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用用電子式表示HCl的形成過程：共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?；衔镫x子化合物共價(jià)化合物 化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等復(fù)雜離子化合物：堿、銨鹽、含氧酸鹽共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。三電子式：定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 原子的電子式：陰陽離子的電子式：陽離子（） 簡(jiǎn)單陽離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、Mg2等復(fù)雜陽離子：如NH4+ 電子式：_陰離子（） 簡(jiǎn)單陰離子：、 復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：（）離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2_ O2_等（）共價(jià)化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用電子式表示形成過程：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系1.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化2.分子或化合物里的原子之間是通過_結(jié)合的。 3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開舊的化學(xué)鍵要_能量，而形成新的化學(xué)鍵要_能量，因此，化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同物質(zhì)組成不同，結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同。能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 類型 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用 燃料充分燃燒 減少污染 新能源的開發(fā)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部；有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守恒定律。2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。3. 反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量 + 熱能 即為放熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量 - 熱能 即為吸熱反應(yīng)4. 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為一固定數(shù)值。第二節(jié) 化學(xué)能與電能一、一次能源和二次能源_從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。二、化學(xué)電源1、原電池：將_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。2、形成條件：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，活性不同的兩個(gè)電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。3、電極名稱：負(fù)極：一般為活潑金屬，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周圍的陽離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。簡(jiǎn)略為：負(fù)氧正還4、示例電池和電極反應(yīng)：干電池 電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅筒）：Zn 2e = Zn2+； 正極（石墨）： 總反應(yīng)：Zn + + Zn2+； 鉛蓄電池電極反應(yīng)：負(fù)極： 正極： 鋰電池總反應(yīng)：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S燃料電池電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2 + 4OH 2e = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 2e = 4OH電池的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O四、電解原理1、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。2、電解原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。3、電極名稱：陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。4、電解應(yīng)用舉例、電解食鹽水氯堿工業(yè)（1）電極反應(yīng) 陰極：2H+2e- = H2 陽極：2Cl-+2e- = Cl2 （2）電解總的化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2+ Cl2離子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2+ Cl2、電解熔融氯化鈉（1）電極反應(yīng) 陰極：2Na+2e- =2Na 陽極：2Cl-2e- = Cl2（2）電解總的化學(xué)方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2、電解熔融氯化鎂（1）電極反應(yīng) 陰極：Mg2+2e- = Mg 陽極：2Cl-2e- = Cl2 （2）電解總的化學(xué)方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2、電解熔融氧化鋁（1）電極反應(yīng) 陰極：4Al3+12e- =4Al 陽極：6O2-+12e- =3O2（2）電解總的化學(xué)方程式 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。計(jì)算公式為: cv時(shí)間：（如每秒、每分、每小時(shí)）反應(yīng)速率的單位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)（1） 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。（3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4二、化學(xué)反應(yīng)的限度1. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度_，達(dá)到表面上靜止的一種“_”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。2. 對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)開始： （正）（逆） 反應(yīng)過程中：（正）逐漸減小，（逆）逐漸增大；反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大平衡時(shí)： （正）=（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化3.化學(xué)反應(yīng)的特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 等：（正）=（逆）定：各組分的濃度不再發(fā)生變化 變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞。4. 化學(xué)平衡必須是可逆反應(yīng)在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學(xué)平衡狀態(tài)；通過反應(yīng)條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應(yīng)速率，可以使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行，這對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的利用和控制具有重要意義。 同時(shí)，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度。如工業(yè)合成氨時(shí)，就要通過控制反應(yīng)器的溫度和壓強(qiáng)，使反應(yīng)既快又能達(dá)到較大的限度。第三章 有機(jī)化合物復(fù)習(xí)一、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1.成鍵特點(diǎn)：在有機(jī)物分子中碳呈四價(jià)。碳原子既可與其他原子形成共價(jià)鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長的碳鏈，也可以形成碳環(huán)。拓展我們知道，當(dāng)烴分子中的碳原子個(gè)數(shù)為n時(shí)，其中氫原子個(gè)數(shù)的最大數(shù)值為2n+2，這是氫原子個(gè)數(shù)的上限值。以鏈狀烷烴分子結(jié)構(gòu)和分子組成通式CnH2n+2為基礎(chǔ)進(jìn)行分析和比較：在結(jié)構(gòu)中，若增加一個(gè)CC或CO雙鍵，就少2H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個(gè)CC就少4H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)也少2H；所以，烯烴和環(huán)烷烴的分子組成通式都為CnH2n；炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2；苯和苯的同系物，結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)可以看成是具有3個(gè)CC雙鍵和一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，氫原子個(gè)數(shù)應(yīng)在烷烴的基礎(chǔ)上減去428個(gè)，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH（2n+242）即CnH2n-6 (n6)。2.同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。3.同系物特點(diǎn)(1)同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即組成元素相同，官能團(tuán)種類、個(gè)數(shù)與連接方式相同，分子組成通式相同。(2)同系物相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。(3)同系物有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。 4.同分異構(gòu)體：分子式相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)也不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體可以屬于同一類物質(zhì)，也可以屬于不同類物質(zhì)?？梢允怯袡C(jī)物，也可以是無機(jī)物。中學(xué)階段涉及的同分異構(gòu)體常見的有三類：(1)碳鏈異構(gòu) (2)位置(官能團(tuán)位置)異構(gòu) (3)異類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu)) 二、幾種重要的有機(jī)反應(yīng)1取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)，取代反應(yīng)與置換反應(yīng)區(qū)別（如圖）： 2加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)。被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN、等能離解成一價(jià)原子或原子團(tuán)的物質(zhì)。通過有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物之間的量關(guān)系，還可定量判斷該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中不飽和鍵的情況：是C=C鍵，還是CC鍵，或是苯環(huán)結(jié)構(gòu)，以及它們具有的個(gè)數(shù)。3酯化反應(yīng)：羧酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。 注意： 酯化反應(yīng)的脫水方式是：羧基脫羧羥基（無機(jī)含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”（可用同位素原子示蹤法證明）。 酯化反應(yīng)是可逆的：羧酸+醇