高中化學(xué)課本實(shí)驗(yàn)全(完整答案-教參版).docx

精品文檔必修1課本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1 題目：過(guò)濾食鹽和泥沙 蒸發(fā)食鹽水 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍蛀}的提純（粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸鹽） 注意事項(xiàng)：一貼，二低，三靠“一貼”是指濾紙折疊角度要與漏斗內(nèi)壁口徑吻合，使?jié)駶?rùn)的濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁而無(wú)氣泡，因?yàn)槿绻袣馀輹?huì)影響過(guò)濾速度“二低”是指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個(gè)過(guò)濾過(guò)程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾而直接流到燒杯中，這樣未經(jīng)過(guò)濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒(méi)有達(dá)到過(guò)濾的目的?！叭俊币皇侵复^(guò)濾的液體倒入漏斗中時(shí)，盛有待過(guò)濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過(guò)濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙?zhí)幰苑琅銎茷V紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，以防液體濺出。 原理：利用泥沙不溶于水來(lái)分離出來(lái)操作步驟及現(xiàn)象：思考：你認(rèn)為通過(guò)上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)出它們？不純 CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸鹽 Ca2+ 用碳酸根除去，鎂離子用氫氧化鈉除去 實(shí)驗(yàn)1-2：題目：除雜：除去食鹽中的硫酸鹽、CaCl2和MgCl2 原理： 利用碳酸鈣是沉淀除去鈣離子，利用硫酸鋇除去硫酸根，利用氫氧化鎂除去氫氧根 步驟：（加的試劑及化學(xué)方程式）加入過(guò)量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl然后加入過(guò)量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl然后加入過(guò)量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（兩個(gè)反應(yīng)方程式）：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 過(guò)濾最后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測(cè)酸堿度，也有兩個(gè)反應(yīng)方程式）：HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體。 注意事項(xiàng)： 碳酸鈉一定要加到氯化鋇之后，堿可以隨便加。 試劑要加過(guò)量。 練習(xí)：為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?bc （填字母）。a先加NaOH，再加Na2CO3，最后加鋇試劑；b先加NaOH，再加鋇試劑，最后加Na2CO3；c先加鋇試劑，再加Na2CO3，最后加NaOH。實(shí)驗(yàn)1-3：題目：蒸餾自來(lái)水原理： 對(duì)于液態(tài)互溶混合物，利用各組分沸點(diǎn)的不同除去雜質(zhì) 注意事項(xiàng)： 沸石 溫度計(jì) 泠凝水方向 儀器名稱 收集 石棉網(wǎng) （1）在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象 有不溶于稀硝酸的白色沉淀 ，離子方程式： Ag+Cl=AgCl 結(jié)論 自來(lái)水中有氯離子 。（2）在100ml燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），按圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱?，F(xiàn)象 加熱，燒瓶中水溫升高至100攝氏度后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水 ，結(jié)論 蒸餾可以制得蒸餾水。 （3）取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象 蒸餾水中無(wú)沉淀 ，結(jié)論 蒸餾水中無(wú)氯離子。 。實(shí)驗(yàn)1-4：萃取碘水中的碘原理： 碘不易溶于水易溶于有機(jī)溶劑 操作步驟：（1）混液：用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL 四氯化碳 ，蓋好 玻璃塞 。（2）振蕩：用 右 手壓住分液漏斗口部， 左 手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái) 振蕩 ，使兩種液體充分接觸振蕩后 打開(kāi)活塞 ，使 漏斗內(nèi)氣體放出 。（3）靜置：將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上， 靜置 。（4）分液：待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使 下 層液體慢慢沿?zé)诹飨隆?注意事項(xiàng)：充分振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜止，然后分液；分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出。實(shí)驗(yàn)1-5：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100 mL1.00mol/LnaCl溶液。步驟為： 計(jì)算，稱量，溶解， 轉(zhuǎn)移 ，洗滌，轉(zhuǎn)移，搖勻，加水至刻度線1-2cm時(shí)，定容，上下顛倒搖勻。 。學(xué)與問(wèn)：1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？ 防止溶質(zhì)的損失。 2、如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？（小了） 3、你是用什么儀器稱量氯化鈉固體的？如果是托盤(pán)天平，你稱量的質(zhì)量是多少？與計(jì)算量一致嗎？為什么？（稱量5.9g，計(jì)算量為5.85g，托盤(pán)天平只能精確到0.1g）科學(xué)探究：膠體1、氫氧化鐵膠體的制備步驟： 向沸水中逐滴滴加5-6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 現(xiàn)象：所得膠體應(yīng)透明、呈紅褐色。注意事項(xiàng)：(1)燒杯里蒸餾水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不斷振蕩，但不宜用玻璃棒攪拌，也不宜使液體沸騰時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，以免生成沉淀。(2)觀察丁達(dá)爾效應(yīng)方法：用 激光燈 照射燒杯中的液體，在與光束 垂直 的方向進(jìn)行觀察。制膠體、做丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用的FeCl3溶液要飽和但不能渾濁。FeCl3 + 3H2O =加熱= Fe(OH)3(膠體) + 3HCl 。光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體光亮的通路CuSO4溶液沒(méi)有光亮的通路過(guò)濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體氫氧化鐵膠體沒(méi)有留在濾紙上泥水不溶性的泥留在濾紙上實(shí)驗(yàn)3-1：切金屬鈉 步驟： 取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，這時(shí)可以看到鈉的真面目。 現(xiàn)象： 鋅切開(kāi)的鈉表面呈銀白色，在空氣中迅速變暗。 結(jié)論及化學(xué)方程式： 鈉非常活潑 ， 4Na+O2=2Na2O 注意事項(xiàng)：剩余鈉，放回原試劑瓶實(shí)驗(yàn)3-2：鈉的燃燒 現(xiàn)象：與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體。 ；結(jié)論及化學(xué)方程式： 鈉在燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉 2Na + O2 =燃燒= Na2O2 。注意事項(xiàng)：鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)在坩堝里進(jìn)行比較規(guī)范。鈉開(kāi)始燃燒后立即撤掉酒精燈?？茖W(xué)探究：加熱鋁箔 1、 用 坩堝鉗 夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。觀察到： 鋁箔會(huì)熔化，但熔化的鋁并不滴落 ，原因是： 構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)（2050攝氏度）高于鋁的熔點(diǎn)（660攝氏度），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)。 。2、再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化。觀察到： 除去保護(hù)膜的鋁箔也熔化但并不滴落 ，結(jié)論 打磨過(guò)的鋁箔，在空氣中很快生成新的氧化膜。 。化學(xué)方程式： 2Al +3O2=加熱=2Al2O3，也可不寫(xiě)加熱條件。 。實(shí)驗(yàn)3-3：鈉與水的反應(yīng)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，觀察到： 鈉浮在水面上，熔成一個(gè)閃亮的小球，小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，有時(shí)可能有火花，鈉球周?chē)兴F，小球逐漸變小，最后消失。溶液變成紅色。 結(jié)論及化學(xué)方程式和離子方程式： 鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)。 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 ?？茖W(xué)探究：鐵與水蒸氣的反應(yīng) 肥皂液濕棉花 現(xiàn)象： 加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲。 ；結(jié)論及化學(xué)方程式： 鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)會(huì)有氫氣生成。 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 實(shí)驗(yàn)3-4：鋁與酸和堿的反應(yīng)在2支小試管里分別加入5mL鹽酸和5mL氫氧化鈉溶液，再分別放入一小段未用砂紙打磨的鋁片。觀察現(xiàn)象： 鋁分別放入鹽酸，氫氧化鈉溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可以觀察到藍(lán)色火焰。 ，結(jié)論及化學(xué)方程式： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 實(shí)驗(yàn)3-5：過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng) 把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體，用手輕輕一摸一摸試管外壁，然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，以上現(xiàn)象： 滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生，氣體能使帶有火星的木條復(fù)燃，試管外壁發(fā)熱，向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液的顏色變紅。 ，化學(xué)方程式 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2科學(xué)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)1、在2支試管里分別加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，用力振蕩，現(xiàn)象： 碳酸鈉振蕩時(shí)間長(zhǎng)是可溶解 碳酸氫鈉加水10ml固體量減少。 ，結(jié)論： 碳酸鈉的溶解度較大，碳酸氫鈉的溶解度較小。向試管內(nèi)滴入 12滴酚酞溶液，現(xiàn)象： 碳酸鈉溶液變紅（較深）碳酸氫鈉溶液變成微紅色 ，結(jié)論 碳酸氫鈉溶液的堿性比碳酸鈉弱。 2、Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁無(wú)受熱不分解NaHCO3澄清的石灰水變渾濁2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2受熱易分解3、寫(xiě)出Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： HCO3-+H+=CO2+H2O CO32- +2H+=H2O+CO2實(shí)驗(yàn)3-6焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟1、洗：將鉑絲（或光潔無(wú)銹的鐵絲）用 鹽酸 洗凈2、燒：在酒精燈 外焰 上灼燒至 與原來(lái)的火焰顏色相同 時(shí)3、蘸：蘸取待測(cè)液4、燒：在酒精燈 外焰上 灼燒，觀察火焰的顏色。鈉元素火焰顏色是 黃色 ；鉀元素火焰顏色是 紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察-濾去黃光，避免微量鈉鹽造成干擾） 。實(shí)驗(yàn)3-7（8）：氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)在試管里加入10ML 0.5mol/LAl(OH)3溶液，滴加氨水，生成 白 色 膠 狀物質(zhì)，繼續(xù)加氨水，沉淀 不 溶解?；瘜W(xué)方程式為:Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 離子方程式： 2Al3+ + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3 + 3NH4+ 。若繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象 沉淀溶解 ，化學(xué)方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子方程式 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 。若繼續(xù)滴加鹽酸，現(xiàn)象 沉淀溶解 ，化學(xué)方程式 2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O 離子方程式 2Al(OH)3+6H+=2Al3+6H2O 。實(shí)驗(yàn)3-9：鐵的氫氧化物制備及性質(zhì)在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色,產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.離子方程式或化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3學(xué)與問(wèn)：寫(xiě)出兩種鐵的氫氧化物分別與酸反應(yīng)的離子方程式： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 氫氧化鐵加熱的化學(xué)方程式： 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 。實(shí)驗(yàn)3-10：Fe3+的檢驗(yàn)在在2支試管里分別加入5mLFeCl2和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象滴入KSCN溶液現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液溶液變?yōu)檠t色Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3 FeCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象科學(xué)探究：Fe3+ 和Fe2+的轉(zhuǎn)化 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應(yīng)后中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液，加鐵粉、KSCN溶液溶液由黃色變成淺綠色,加入KSCN溶液,不變色.2Fe3+ + Fe=3Fe2+上層清液加氯水，振蕩加入氯水,溶液又變成黃色（可能看不到）,由于試液中有KSCN溶液,最終成紅色2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- =Fe（SCN）3實(shí)踐活動(dòng)：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用把混有少量泥沙的渾濁水分裝在3支試管中，向其中2支試管中分別加入少量明礬、硫酸鐵溶液，振蕩。把3支試管都放在試管架上靜置，觀察現(xiàn)象，進(jìn)行比較。不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min 渾濁白色懸濁液紅褐色懸濁液5min比較渾濁白色沉淀，水澄清透明紅褐色沉淀，水澄清透明離子方程式Al3+ +3H2O=Al(OH)3+3H+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+實(shí)驗(yàn)4-1在試管中加入35mLNa2SiO3,滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入 稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時(shí)停止。靜置。仔細(xì)觀察變化過(guò)程及其現(xiàn)象?，F(xiàn)象加入酚酞后顯紅色,逐滴加鹽酸，溶液紅色變淺并接近消失時(shí)，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生結(jié)論硅酸鈉顯堿性，硅酸是難溶于水的弱酸化學(xué)方程式Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3實(shí)驗(yàn)4-2：取兩個(gè)小木條或?yàn)V紙條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處。觀察現(xiàn)象放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象水分蒸發(fā)后燃燒水分蒸發(fā)后不燃燒（濾紙只起泡）結(jié)論Na2SiO3可以做木材的防火劑實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象化學(xué)方程式安靜的燃燒，蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧H2+Cl2=（點(diǎn)燃）2HCl此實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？ 燃燒：是氧化還原反應(yīng),伴隨發(fā)光發(fā)熱；燃燒不一定需要氧氣,燃燒放熱.實(shí)驗(yàn)4-4：氯水的漂白作用將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象有色紙條或布條、有色花瓣褪色結(jié)論與解釋及化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸有漂白性實(shí)驗(yàn)4-5：干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象有色紙條或布條、有色花瓣不褪色結(jié)論與解釋干燥的氯氣沒(méi)有漂白性實(shí)驗(yàn)4-6：氯離子的檢驗(yàn)：試劑： 稀硝酸，硝酸銀溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3加入稀硝酸后稀鹽酸白色沉淀沉淀不溶解Cl- + Ag+ = AgClNaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解Cl- + Ag+ = AgClNa2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解，放出氣泡2Ag+ + CO32- = Ag2CO3自來(lái)水白色沉淀（有些地區(qū)沒(méi)有）沉淀不溶解Cl- + Ag+ = AgCl蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象思考：為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？ 實(shí)驗(yàn)4-7：SO2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)膠塞，觀察到水面 上升 ，待水面高度不再變化時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管中，取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，PH 7。在試管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察到 品紅褪色 。加熱試管，又觀察到紅色褪去 ，化學(xué)方程式： SO2H2OH2SO3在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你聞到了 刺激性氣味。科學(xué)探究：NO2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自己選。1、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式（1）將一支盛有NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管體積的大約2/3，無(wú)色氣體充滿試管體積的大約1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無(wú)色氣體，難溶于水（2）制取少量氧氣2KClO3=(,MnO2) 2KCl+3O22H2O2=(MnO2) 2H2O+O2（3）將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o(wú)色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升2NO +O2= 2 NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2、你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮） 在吸收反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中多補(bǔ)充一些空氣，使二氧化氮比較完全地被水吸收，盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸 實(shí)驗(yàn)4-8：噴泉實(shí)驗(yàn)如圖：引發(fā)噴泉的操作是： 輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，打開(kāi)止水夾 現(xiàn)象： 燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色 分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因及可能得出的結(jié)論：氨氣及易溶于水，且溶于水顯堿性 化學(xué)方程式及離子方程式： H2O+NH3=（可逆）NH3H2O化學(xué)方程式：NH3H2O=加熱=NH3（氣體）+H2O 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：化學(xué)方程式： 2NH4Cl + Ca(OH)2=（加熱）2NH3+ CaCl2 + 2H2O 棉花的作用： 減少NH3與空氣的對(duì)流速度，收集到純凈的NH3 檢驗(yàn)氨氣的方法： 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色； 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生 濃硫酸的特性：蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體 體現(xiàn)了濃硫酸的 脫水性 和 強(qiáng)氧化性 ?；瘜W(xué)方程式： C12H22O11=濃硫酸=12C + 11H2O ； C + 2H2SO4（濃）=（加熱）CO2 +2SO2 + 2H2O 實(shí)驗(yàn)4-9：銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象： 銅表面先變黑，形成黑色濁液 ，有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色 化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）=（加熱）CuSO4+ SO2+ 2H2O必修2課本實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究：鉀與鈉金屬性強(qiáng)弱比較1 將一干燥的 坩堝 加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱 坩堝 中，觀察現(xiàn)象?；貞浖{與氧氣的反應(yīng)，進(jìn)行對(duì)比。2、在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。回憶鈉與水的反應(yīng)，進(jìn)行對(duì)比。鉀鈉與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生紫色火焰,得到黃色固體.K + O2 = KO2（超氧化鉀）產(chǎn)生黃色火焰,得到黃色固體.2 Na + O2 = Na2O2（過(guò)氧化鈉）與水反應(yīng)現(xiàn)象與鈉相同，比鈉與水的反應(yīng)更劇烈。金屬浮在水面上；金屬熔化成小球；小球迅速游動(dòng)逐漸減小,最后消失；產(chǎn)生無(wú)色氣體,發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色 離子方程式2K+2H2O=2K+ +2OH- +H22Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2結(jié)論：二者金屬性比較： K Na 。實(shí)驗(yàn)1-1：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式1. 將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，震蕩、靜置?；旌虾舐人狞S綠色逐漸消失，最后溶液分為兩層，上層都接近無(wú)色，NaBr溶液得試管中中下層呈橙紅色，KI溶液的試管中下層是紫紅色Cl2+2Br- =2Cl-+Br2Cl2+2I- =2Cl-+I2將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。溶液分為兩層，上層都接近無(wú)色，下層是紫紅色Br2+2I- =2Br-+I2科學(xué)探究：鎂、鋁的金屬性1. 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象加入2mL水,一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色加熱試管至水沸騰發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色化學(xué)方程式Mg+2H2OMg（OH）2+H2取一小段鎂帶和一片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩只試管，再各加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。MgAl現(xiàn)象鎂帶溶解，試管發(fā)燙，有氣泡冒出，且比加入鋁試管中產(chǎn)生氣泡的速率要快。鋁片溶解，試管發(fā)燙，有氣泡冒出?；瘜W(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 結(jié)論：鎂、鋁的金屬性： Mg Al 實(shí)驗(yàn)1-2：鈉與氯氣的反應(yīng)：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象黃色火焰,產(chǎn)生大量白煙化學(xué)方程式2Na + Cl2 =點(diǎn)燃= 2NaCl實(shí)驗(yàn)2-1：金屬與酸反應(yīng)能量的變化在一支試管中加入23mL 6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化?，F(xiàn)象結(jié)論鋁條溶解，有氣泡冒出，溶液溫度升高鋁條與鹽酸的反應(yīng)放熱實(shí)驗(yàn)2-2：Ba（OH）28H2O晶與NH4Cl晶體反應(yīng)能量的變化將約20g Ba（OH）28H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試管用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)物成糊狀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，燒杯外壁下部變冷，玻璃片與小燒杯黏在一起。該反應(yīng)吸熱，使小燒杯和玻璃片凍結(jié)在一起。實(shí)驗(yàn)2-3：中和反應(yīng)能量的變化在50mL燒杯中加入20mL 2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程，并作好記錄。鹽酸溫度/NaOH溶液溫度中和反應(yīng)后溶液溫度實(shí)驗(yàn)2-4：原電池實(shí)驗(yàn)：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表），平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象銅片有氣泡產(chǎn)生鋅片逐漸溶解電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)實(shí)驗(yàn)2-5：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在2支大小相同的試管中，裝入23mL約5%的H2O2溶液，分別滴入12滴1mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有5左右冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有40左右熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比。待放入熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體?，F(xiàn)象結(jié)論熱水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星的火柴復(fù)燃升高溫度，反應(yīng)速率加快。常溫有氣泡冒出2H2O2=FeCl3=2H2O+O2冷水中產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應(yīng)速率減慢實(shí)驗(yàn)2-6：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在3支大小相同的試管中各裝入23mL約5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、12滴1mol/L FeCl3溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2氣泡冒出速率增大MnO2能作該反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速率加入FeCl3氣泡冒出速率增大FeCl3能作該反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率不加其他試劑有氣泡冒出，較慢無(wú)催化劑反應(yīng)較慢科學(xué)探究：甲烷與氯氣的取代反應(yīng)現(xiàn)象：黃綠色逐漸變淺直至消失，量筒內(nèi)壁產(chǎn)生油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升且有白霧，水槽中有少量白色晶體析出；化學(xué)方程式：CH4+Cl2（光照）CH3Cl（氣體）+HClCH3Cl+Cl2（光照）CH2Cl2（油狀物）+HClCH2Cl2+Cl2（光照）CHCl3（油狀物）+HClCHCl3+Cl2（光照）CCl4（油狀物）+HCl科學(xué)探究：乙烯的制取與化學(xué)性質(zhì) 1、 將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象 酸性高錳酸鉀溶液褪色 2、 將氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象溴的四氯化碳溶液褪色，化學(xué)方程式：C2H4+Br2 = CH2Br-CH2Br3、 用排水集氣法收集一試管氣體，點(diǎn)燃，觀察燃燒的情況火焰明亮，伴有黑煙。 實(shí)驗(yàn)3-1：苯的化學(xué)性質(zhì)1、 向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，觀察現(xiàn)象 液體分兩層,上層紅棕色,下層無(wú)色，結(jié)論：苯不與溴水反應(yīng)。2、 向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，觀察現(xiàn)象液體分兩層,上層無(wú)色,下層紫色，結(jié)論：苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)3-2：乙醇和金屬鈉反應(yīng)在盛有少量無(wú)水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有醫(yī)用注射針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗(yàn)純氣體；然后點(diǎn)燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗(yàn)產(chǎn)物水劇烈反應(yīng)，鈉浮在水面上，熔化成小球，發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣泡氣體燃燒火焰呈藍(lán)色小燒杯內(nèi)壁有水珠,反應(yīng)只生成了氫氣乙醇鈉沉到底部，有氣泡產(chǎn)生，比鈉與水的反應(yīng)較平緩，鈉沒(méi)有熔成光亮的小球氣體燃燒火焰呈藍(lán)色小燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水不變渾濁,反應(yīng)只生成了氫氣實(shí)驗(yàn)3-3：乙醇的催化氧化反應(yīng)向一支試管中加入35mL乙醇，取一根1015cm長(zhǎng)的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次。反應(yīng)現(xiàn)象 銅絲由紅變黑再變紅。小心聞試管中液體產(chǎn)生的氣體氣味：有刺激性氣味?；瘜W(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2-(Cu或Ag,加熱）2CH3CHO+2H2O 實(shí)驗(yàn)3-4：乙酸的酯化反應(yīng)在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管便慢慢加入2mL 濃硫酸和2mL冰醋酸；原因是先加乙醇后加濃硫酸是為了使?jié)饬蛩崛芙庠谝掖贾校詈蠹右宜崾菫榱朔乐固崆胺磻?yīng)。濃H2SO4連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象碳酸鈉飽和溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。B中的液體是飽和碳酸鈉溶液，作用：中和乙酸溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分層析出?；瘜W(xué)方程式：CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 實(shí)驗(yàn)3-5：糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)1、 觀察葡萄糖樣品，取約2g葡萄糖固體加入盛有5mL水的試管中，充分溶解；然后加入新制的氫氧化銅，加入至沸騰，觀察并記錄現(xiàn)象。2、 將碘酒滴到一片土豆和面包上，觀察并記錄現(xiàn)象。3、取一小塊雞皮，置蒸發(fā)皿中，滴加35滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象葡萄糖葡萄糖可以在堿性、加熱條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉淀粉遇碘變藍(lán)蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色實(shí)驗(yàn)3-6：蔗糖的水解反應(yīng)取1mL20%的蔗糖溶液，加入35滴 稀硫酸 。水浴加熱5min后取少量溶液，加 氫氧化鈉 溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱35min，觀察、記錄并解釋現(xiàn)象 加入新制的氫氧化銅加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀 ，解釋：雙糖多糖在西算的作用下水解成葡萄糖或果糖 ?；瘜W(xué)方程式：CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+CU2O+3H2O。實(shí)驗(yàn)4-1：鋁熱反應(yīng)1、 把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起，取出內(nèi)層濾紙，在其底部剪一小孔后用水潤(rùn)濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿。2、 將5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過(guò)的鎂條。高溫用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂條，觀察現(xiàn)象（反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光，觀察時(shí)請(qǐng)注意安全）。現(xiàn)象： 有紅色的熔融物低落到表面皿中，冷卻后變?yōu)楹谏腆w ，化學(xué)方程式： 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。實(shí)驗(yàn)4-2：證明海帶中存在碘元素1、 取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈（不要用水沖洗），用剪刀剪碎后，用 潤(rùn)濕，放入 坩堝 中。點(diǎn)燃酒精燈，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻。2、 將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸23min，過(guò)濾。在濾液中滴入幾滴稀硫酸（3mol/L），再加入約1mL過(guò)氧化氫溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%），觀察現(xiàn)象。加入幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象 淀粉溶液變藍(lán) ，離子方程式：2I- +H2O2+ 2H+ = I2 + 2H2O。選修5課本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1：含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾1、 指出各儀器的名稱： 蒸餾燒瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、錐形瓶 2、 溫度計(jì)的位置： 溫度計(jì)水銀球位于支管口處 3、 冷凝管的特點(diǎn)：冷卻水的通入方向：無(wú)論冷凝管橫放、豎放，都下進(jìn)上出，若上進(jìn)下出，易形成空氣泡，影響冷凝效果實(shí)驗(yàn)1-2：苯甲酸的重結(jié)晶注意：1、加熱完全溶解后再加少量蒸餾水，目的：為了減少趁熱過(guò)濾時(shí)的損失。2、要趁熱過(guò)濾，原因：苯甲酸的溶解度隨溫度變化很大，防止在漏斗中結(jié)晶。實(shí)驗(yàn)2-1：乙炔的實(shí)驗(yàn)室制?。灰胰驳男再|(zhì)反應(yīng)原理： CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 硫酸銅溶液的作用：除去乙炔氣體中的雜質(zhì)氣體H2S、PH3為什么用飽和食鹽水代替水？ 為減緩電石與水的反應(yīng)速率，用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應(yīng)） 以上裝置的現(xiàn)象： 電石表面有大量氣泡，硫酸銅溶液中生成黑色固體，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，溴的四氯化碳溶液橙紅色褪去 思考與交流：苯的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式反應(yīng)條件苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)FeeeC6H6 + Br2 C6H5Br + HBr苯與濃硝酸取代催化劑+HNO3（濃）濃硫酸，加熱苯與氫氣加成C6H6+3H2-C6H12催化劑實(shí)驗(yàn)2-2：苯、甲苯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象： 甲苯使紫紅色褪去 科學(xué)探究：溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)水，加熱1、 在 氫氧化鈉水溶液 中發(fā)生取代反應(yīng)。化學(xué)方程式：.CH3CH2Br +NaOH - CH3CH2OH + NaBr（1）如何證明上述實(shí)驗(yàn)中溴乙烷里的Br變成了Br- 向水解后的溶液中先加硝酸再加硝酸銀，如果產(chǎn)生淡黃色沉淀證明有Br （2）用何種波譜的方法可以方便地檢驗(yàn)出溴乙烷的取代反應(yīng)產(chǎn)物中有乙醇生成？ 核磁共振氫譜 。醇，加熱2、在 氫氧化鈉的醇溶液 中發(fā)生消去反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：CH3CH2Br +NaOH - CH2=CH2+ NaBr+H2O用 酸性高錳酸鉀溶液 檢驗(yàn)產(chǎn)物中有乙烯生成，如圖所示，在氣體通往KMnO4酸性溶液前加一個(gè)盛水的試管的作用： 除掉乙烯中的乙醇蒸汽 ，用 溴的四氯化碳 檢驗(yàn)乙烯沒(méi)必要將氣體先通入水中。思考與交流：比較溴乙烷的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，完成下表取代反應(yīng)消去反應(yīng)反應(yīng)物溴乙烷與氫氧化鈉溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)條件水 加熱乙醇 加熱生成物乙醇 溴化鈉乙醇 溴化鈉 水結(jié)論溴乙烷與氫氧化鈉在不同溶劑中發(fā)生不同的反應(yīng)類型，生成不同的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)3-1：乙醇的消去反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)在圓底燒瓶中先加入 乙醇 ，后加 濃硫酸 （體積比為1：3）的混合液。放入幾片 碎瓷片 以防暴沸。加熱混合液，使溫度 迅速 升到 170 。將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液和溴水中，現(xiàn)象： 紫紅色褪去 ?；瘜W(xué)方程式： CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (條件為濃硫酸 170.） 。反應(yīng)類型 消去反應(yīng) ，NaOH溶液的作用： 除掉乙烯中的二氧化硫，二氧化碳，乙醇?xì)怏w 。用方程式表示產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的過(guò)程 2 H2SO4+C=CO2+2 SO2+2 H2O 。實(shí)驗(yàn)3-2：在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，現(xiàn)象 橙色褪去 。實(shí)驗(yàn)3-3：苯酚的水溶性和酸性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及方程式取少量苯酚晶體加入到試管中，觀察苯酚晶體的外觀無(wú)色或略帶粉紅色晶體（1）向盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管得到渾濁液體 苯酚沒(méi)有完全溶解在水中（2）向試管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振蕩試管溶液變澄清（3）再向試管中加入稀鹽酸或通入CO2氣體出現(xiàn)渾濁（4）向苯酚稀溶液中滴加濃溴水產(chǎn)生白色沉淀（5）向苯酚溶液中加入FeCl3溶液產(chǎn)生紫色溶液實(shí)驗(yàn)3-5：乙醛的銀鏡反應(yīng)在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水，至 最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。再滴入3滴乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)帷，F(xiàn)象： 試管壁上出現(xiàn)銀鏡；化學(xué)方程式：CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COONH42Ag3NH3H2O實(shí)驗(yàn)3-6：乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)在試管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入乙醛溶液，加熱至沸騰 ，現(xiàn)象： 有紅色沉淀出現(xiàn)，化學(xué)方程式：CH3CHO2Cu(OH)2+NaOH CH3COONaCu2O3H2O科學(xué)探究：利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱。連接順序?yàn)椋?A D E B C F G H I J思考與交流：1、引入碳碳雙鍵的三種方法：醇消去、鹵代烴消去、三鍵加成2、引入鹵原子的三種方法：雙鍵（三鍵）加成、醇取代、鹵素單質(zhì)取代3、引入羥基的四種方法是：鹵代烴水解、酯水解、烯烴水化（與水加成）、醛酮還原實(shí)驗(yàn)4-2：蛋白質(zhì)的鹽析實(shí)驗(yàn)在兩支試管中各加入雞蛋清溶液2mL分別慢慢滴加飽和的(NH4)2SO4和Na2SO4溶液，兩支試管中現(xiàn)象： 蛋白質(zhì)沉淀出來(lái)；繼續(xù)加入蒸餾水，現(xiàn)象：沉淀的蛋白質(zhì)重新溶解，原因： 加入飽和無(wú)機(jī)鹽溶液,可以破壞蛋白質(zhì)膠體溶液，從而析出蛋白質(zhì)。鹽析是一個(gè)可逆過(guò)程，鹽析后的蛋白質(zhì)仍具有蛋白質(zhì)的活性。鹽析可用于分離和提純蛋白質(zhì)。實(shí)驗(yàn)4-3：蛋白質(zhì)的變性實(shí)驗(yàn)在兩支試管中各加入雞蛋清溶液2mL將一支試管加熱，現(xiàn)象： 蛋白質(zhì)凝成絮狀沉淀 在另一支試管中加入少量醋酸鉛溶液，現(xiàn)象：蛋白質(zhì)凝結(jié)成沉淀析出；在有沉淀的兩支試管中都加入蒸餾水，現(xiàn)象：沉淀不溶解，原因在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象，稱為蛋白質(zhì)的變性。變形是是不可逆過(guò)程，變性后的蛋白質(zhì)在水中不能重新溶解，同時(shí)也失去了生理活性。學(xué)與問(wèn)：1、在臨床上解救Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬鹽中毒的病人時(shí)，要求病人服用大量含蛋白質(zhì)豐富的生雞蛋、牛奶或豆?jié){，原因 用來(lái)代替人體的蛋白質(zhì)變性 。2、醫(yī)院中一般使用酒精、蒸煮、高壓和紫外線等方法進(jìn)行消毒殺菌。原因 高溫、紫外線、苯酚等都可以使蛋白質(zhì)變性，殺死細(xì)菌，起到消毒作用。實(shí)驗(yàn)4-4：蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)在盛有2ml雞蛋清溶液的試管中，滴入數(shù)滴濃硝酸，微熱，現(xiàn)象 開(kāi)始有白色沉淀，加熱，沉淀變黃色。實(shí)驗(yàn)5-1：酚醛樹(shù)脂的制備及性質(zhì)1、在試管中加入2g苯酚，3mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為405的甲醛溶液和3滴濃鹽酸，在沸水浴中加熱；2、當(dāng)試管中反應(yīng)物接近沸騰時(shí)，液體變成 白色混濁狀態(tài) ，從沸水浴中取出試管并用玻璃棒攪拌反應(yīng)物，稍冷。將試管中的混合物倒入蒸發(fā)皿中，傾去上層的水，下層就是縮聚成的線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹(shù)脂（米黃色中略帶粉色）。向試管中加入適量乙醇，現(xiàn)象： 不溶解 。清洗試管用：福爾馬林化學(xué)方程式： 堿催化下，生成網(wǎng)狀體型結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹(shù)脂。選修4課本實(shí)驗(yàn)實(shí)踐活動(dòng)：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)：1、量筒 50mL 兩 個(gè)。2、為使酸堿混合均勻，使用的儀器是： 環(huán)形玻璃攪拌棒 。3、溫度計(jì)中有一個(gè)，每次用完都要 洗滌 。4、鹽酸用0.5mol/L50mLNaOH用0.55mol/L50mL，堿稍過(guò)量，目的是 為了保證0.5mol/L的鹽酸完全被NaOH中和。若鹽酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，測(cè)量的反應(yīng)熱是否不變？ 變化 。中和熱呢？ 不變 。若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得中和熱數(shù)據(jù) 偏小 （填“偏大”“偏小”“不變”）5、讀取混合液的溫度時(shí)，讀取 最高 溫度（“最高”、“最低”、“平均”）。6、需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有： 鹽酸與NaOH的起始溫度，反應(yīng)終止溫度 實(shí)驗(yàn)2-1：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定在錐形瓶中各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比較二者收集10mL氫氣所用的時(shí)間。所用時(shí)間越少，反應(yīng)