溶液濃稀的表示課件.ppt

7 3溶液濃稀的表示 1 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化 2 濃溶液與稀溶液 復習 按一定量溶液中含有溶質的多少加以區(qū)別 溶質多的較濃 學習目標 1 會進行溶質質量分數的有關計算 如計算溶質的質量分數 溶質 溶劑的質量等 實驗目的 探究有色溶液的顏色深淺與濃度的關系 哪種溶液濃 實驗7 7 哪個溶液濃1 實驗7 7 哪個溶液濃1 0 5g 1g 1 5g 10mL 10mL 10mL 10 5g 11g 11 5g 很淺 比較深 最深 顏色 淡藍藍色深藍 哪種溶液濃 實驗7 7 哪個溶液濃2 G E F 實驗7 7 哪個溶液濃2 2g 0 5g 1g 20mL 10mL 5mL 22g 10 5g 6g 很淺 比較深 最深 分析實驗結論 對于有色溶液 我們可以根據顏色深淺來判斷溶液是濃還是淺 但是這種分法比較粗略 不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質 在實際應用中 常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質 即溶液的濃度 濃稀程度 藥液太稀不能殺死害蟲和病菌 但藥液太濃又會毒害農作物或樹木 噴灑農藥 分析實驗結論 對于有色溶液 我們可以根據顏色深淺來判斷溶液是濃還是稀 但是這種分法比較粗略 不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質 在實際應用中 常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質 即溶液的濃度 濃稀程度 表示溶液濃度 濃稀程度 的方法很多 今天我們學習 溶質的質量分數 公式推導 溶質的質量 溶液質量 溶質質量分數溶液質量 溶質的質量 溶質質量分數 3 注意 1 溶質質量指被溶解的那部分質量 沒有溶解的質量不能計算在內 2 溶質的質量分數的含義 溶質的質量占全部溶液質量的百分數 其中溶質可以是一種或幾種 算溶液質量時它們都應加進去 3 公式中分子 分母單位要統(tǒng)一 4 一定要 100 最后結果才是百分數 溶質質量分數的含義 5 的食鹽溶液 5g食鹽溶于95g水形成的溶液 食鹽的質量占整個食鹽溶液的5 將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g 組成 M 食鹽 M 水 M 食鹽溶液 5 95 100 溶質質量 溶液質量 淺 較深 深 20g 20g 20g 0 1g 0 5g 2g 20 1g 20 5g 22g 0 5 2 4 9 1 練一練 在實驗7 8中 三種硫酸銅溶液中溶質的質量分數各是多少 把計算結果填寫在下表中 4 8 9 1 13 0 按下表配制溶液 計算溶液中溶質的質量分數 實驗9 8 10 20 全部溶解 全部溶解 討論 已知20 時 氯化鈉的溶解度是36g 有人說 20 時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36 這種說法對嗎 為什么 分析 溶解度氯化鈉 溶質 水 溶劑 飽和溶液溶質的質量分數 36g 36g100g136g 26 5 36g 3 6g10g13 6g 26 5 討論 1 已知20 時 NaCl的溶解度為36g 有人說 20 時NaCl飽和溶液的溶質質量分數為36 這種說法對嗎 為什么 答 不對 因為20 時NaCl飽和溶液的溶質質量分數為 26 5 36g 100g 36g 100 26 5 36 達不到36 由討論可以知道 在相同溫度時 同種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相同 與飽和溶液質量的多少沒有關系 在相同溫度時 該物質的飽和溶液中 溶質的質量分數最大這時 飽和溶液中溶質的質量分數為 溶解度溶解度 100g 100 結論 改變溶質質量分數的方法有 不變 變小 變小 變大 變大 不變 變大 變大 不變 變大 變大 變小 變小 變小 變小 不變 蒸發(fā)溶劑 增加溶質 加入溶劑 二 計算 計算溶質的質量分數或溶質 溶劑的質量 溶液稀釋的有關計算 方法 加入溶劑或加入質量分數小的溶液根據 稀釋前后溶質的質量不變 稀釋問題公式 m濃 c濃 m稀 c稀 鞏固練習例1 20g食鹽溶液中含有2g食鹽 求 該溶液的溶質質量分數 例2 40g2 的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水 含食鹽 40g 2 0 8g 2g 20g 100 10 解 答 該溶液的質量分數是10 解 答 含食鹽0 8克 含水39 2克 含水 40g 0 8g 39 2g 例3 20g10 的鹽水中放入2g水或2g食鹽 求 所得溶液的溶質質量分數 例4 20g10 的鹽水中倒出一半 求 剩余溶液的溶質的質量分數 解 剩余溶液的溶質質量分數不變 仍是10 解 20g 10 加水 20g 2g 100 9 1 加鹽 20g 10 2g 20g 2g 100 18 2 溶質質量分數的簡單計算 例1 在農業(yè)生產中 常需要用質量分數為15 的氯化鈉溶液來選種 現在配制80kg這種溶液 需要氯化鈉和水的質量各是多少 1 根據一定量溶液求溶質和溶劑的質量 解 答 配制80kg質量分數為15 的氯化鈉溶液需要12kg氯化鈉和68kg水 溶劑質量 溶液質量 溶質質量 溶質質量 溶液質量 溶質的質量分數 溶液質量 溶質質量 溶質的質量分數 100 80kg 12kg 68kg 80kg 15 12kg 例2 20 時KNO3的溶解度為31 6g 將20gKNO3投入50g水中 充分攪拌 制成20 時溶液 求該溶液中溶質的質量分數 解 20 時KNO3的溶解度為31 6g 50g水中最多溶解KNO315 8g 或 答 溶液中溶質的質量分數為24 練習1 生理鹽水是溶質質量分數為0 9 的氯化鈉溶液 現用1000g生理鹽水給病人輸液 進入病人體內的氯化鈉的質量為多少 水的質量是多少 解 溶質的質量為 1000g 0 9 9g水的質量 1000g 9g 991g答 進入病人體內的氯化鈉的質量為9g 水的質量是991g 溶質質量 溶液質量 溶質的質量分數 練習2 配制500mL質量分數為10 的氫氧化鈉溶液 密度為1 1g cm3 需要氫氧化鈉和水各多少克 當堂練習 1 配制500 L密度為1 1 L的10 的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水 解 所需NaOH的質量為 500mL 1 1g mL 10 55g 所需水的質量為 500mL 1 1g mL 55g 495g 答 略 1 1 L V液 500 L X 10 分析 已知 未知 M溶質M溶劑 解 M溶液 V液 M溶質 M溶液 X M溶劑 M溶液 M溶質 作業(yè) 欲配制150千克溶質質量分數為16 的氯化鈉溶液供選種用 計算需用氯化鈉和水各多少千克 第七單元溶液課題3溶液的濃度 第二課時 高新三中 學習目標 1 會進行有關物質的質量 體積 密度和溶質的質量分數之間的計算和溶液的稀釋計算 2 學會配制一定溶質質量分數的溶液 二 計算 計算溶質的質量分數或溶質 溶劑的質量 溶液稀釋的有關計算 方法 加入溶劑或加入質量分數小的溶液根據 稀釋前后溶質的質量不變 稀釋問題公式 m濃 c濃 m稀 c稀 例題2 化學實驗室現有98 的濃硫酸 但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液 要把50g質量分數為98 的濃硫酸稀釋為質量分數為20 的硫酸溶液需要多少克水 課本P43頁 解 設需要加入水的質量為x 50g 98 50g X 20 答 需要水的質量195g 加水前 加水后 M濃液x1 M稀液x2 50g98 M稀液 M濃液 水 加入水xg 50 x g98 X 195g 分析 例2 化學實驗室現在有98 的濃硫酸 但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液 要把50g質量分數為98 的濃硫酸稀釋為質量分數為20 的硫酸溶液 需要多少克水 分析 解題關鍵是把握稀釋前后溶質的質量不變 設稀釋后溶液的質量為x 50g 98 X 20 X 245g需要水的質量 245g 50g 195g 答 需要水的質量為195g 解 稀釋前溶液中溶質質量 稀釋后溶液中溶質質量 解法二 其他計算 增濃的計算 例3 有40g溶質質量分數為5 的氯化鈣溶液 若將其溶質質量分數增加到10 可采用什么法 并算出具體的數值 解1 蒸發(fā)水分 答 需要蒸發(fā)水分20g x 20g 40g x x10 40g 5 設 需要蒸發(fā)水分為x 解2 添加溶質 答 需要添加氯化鈣2g x 2g 40g 5 x 40g 10 設 需要添加氯化鈣x 三 配制溶質質量分數一定的溶液 如何配制50g質量分數為10 的氯化鈉溶液 1 計算 配制時所需NaCl質量為 所需水的質量 2 稱量 用托盤天平稱5gNaCl固體 倒入燒杯中 用50mL量筒量取45mL水 倒入盛有NaCl的燒杯中 3 溶解 用玻璃棒攪拌 使NaCl全部溶解 4 把配好的溶液裝入細口瓶瓶中 蓋好瓶塞并貼上標簽 藥品名稱和溶質的質量分數 5g 45g 相當于45mL 用固體配制一定溶質質量分數的溶液 主要儀器 托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒 藥匙 膠頭滴管 實驗步驟 計算 稱量 溶解 裝瓶 貼標簽 練習 下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖 請找出其中的錯誤 并說明理由 當堂練習 1 配制500 L密度為1 1 L的10 的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水 解 所需NaOH的質量為 500mL 1 1g mL 10 55g 所需水的質量為 500mL 1 1g mL 55g 495g 答 略 1 1 L V液 500 L X 10 分析 已知 未知 M溶質M溶劑 解 M溶液 V液 M溶質 M溶液 X M溶劑 M溶液 M溶質 四 有關化學方程式的溶液計算 練習 100g稀硫酸恰好和13g鋅完全反應 求該稀硫酸溶質的質量分數 H2SO4