評(píng)說硫氮的功與過.ppt

評(píng)說硫 氮的功與過 4 1從黑火藥到酸雨 硫的性質(zhì)與用途 二氧化硫 自然界的硫資源 硫化氫 酸雨與溶液pH值 硫在自然界的存在 游離態(tài) 硫在自然界的存在 化合態(tài) 石膏 黃銅礦 黃鐵礦 硫的性質(zhì) 硫元素的價(jià)態(tài) S2 H2SSSO2 SO32 SO3 SO42 20 4 6 硫通常是一種淡黃色的晶體 俗稱硫磺 它的密度大約是水的兩倍 硫很脆 容易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 硫的熔點(diǎn)是112 8 沸點(diǎn)是444 6 硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1 跟金屬反應(yīng) 能跟大多數(shù)金屬反應(yīng) 2Na S Na2S 加熱或研磨爆炸 Hg S HgS 常溫下反應(yīng) 用于除汞 變價(jià)金屬為低價(jià) 2Ag S Ag2S 黑色 銀器變黑 3 跟化合物反應(yīng) S跟堿反應(yīng) 可用于清除硫 S跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng) 2 跟非金屬反應(yīng) 空氣中 淡藍(lán)色 純氧中 明亮藍(lán)紫色 硫單質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 硫通常是一種淡黃色的晶體 俗稱硫磺 它的密度大約是水的兩倍 硫很脆 容易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 容易溶于二硫化碳 硫的熔點(diǎn)是112 8 沸點(diǎn)是444 6 1 氧化性 2 還原性 2Na S Na2S Hg S HgS 硫化氫 H2S 1 物理性質(zhì) 無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體 溶于水 1 2 6 其水溶液叫氫硫酸 2 H2S的化學(xué)性質(zhì) 點(diǎn)燃 2 還原性 能與一些氧化劑如 SO2 氯氣 濃硫酸 硝酸 高錳酸鉀溶液等反應(yīng) 3 熱分解 1 可燃性 氧氣不足2H2S O2 2S 2H2O 2 H2S的化學(xué)性質(zhì) 4 溶于水 水溶液叫氫硫酸 它是一種二元弱酸 不穩(wěn)定 易被氧化 5 H2S與金屬離子的反應(yīng) 6 實(shí)驗(yàn)室制法 S2 2H H2S S2 H HS 與酸反應(yīng) 與鹽反應(yīng) S2 Cu2 CuS S2 Pb2 PbS 檢驗(yàn)S2 H2S 不溶于鹽酸 稀硫酸 FeS不溶于水 但溶于酸 制H2S 硫化物 二氧化硫的性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 氣體無色有刺激性有毒 10 比空氣大易溶于水在常溫 常壓下 1體積水大約能溶解40體積的SO2 狀態(tài) 顏色 氣味 毒性 沸點(diǎn) 密度 溶解度 1 物理性質(zhì) 二氧化硫的性質(zhì)與制法 2 化學(xué)性質(zhì) 四性 1 具有酸性氧化物的通性 亞硫酐 SO2 H2O H2SO3SO2 Na2O Na2SO3SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 2 還原性 較強(qiáng) SO2 Na2O2 Na2SO42SO2 O2 2SO3SO2 X2 2H2O H2SO4 2HX X Cl2 Br I 3 氧化性 較弱 SO2 2H2S 3S 2H2O 4 漂白性能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定 受熱易分解 的無色物質(zhì) 但不能漂白酸堿指示劑 3 二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法原理 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 發(fā)生裝置 固液不加熱裝置 能否用啟普發(fā)生器 反應(yīng)物的選擇 以70 硫酸為宜凈化 SO2 HCl H2O 飽和NaHSO3洗氣 濃硫酸干燥檢驗(yàn) 品紅試劑或澄清石灰水 亞硫酸的性質(zhì) 弱酸性H2SO3 H HSO3 HSO3 H SO32 還原性 比SO2強(qiáng) 2H2SO3 O2 2H2SO4弱氧化性H2SO3 2H2S 3S H2O 三氧化硫的性質(zhì) 物理性質(zhì)通常情況下 是一種無色易揮發(fā)的晶體 熔點(diǎn)16 8 沸點(diǎn)44 8 化學(xué)性質(zhì)能強(qiáng)烈吸水 在空氣中 發(fā)煙 與水劇烈反應(yīng)生成H2SO4 同時(shí)放出大量熱 形成酸霧 具有酸性氧化物的通性 具有較強(qiáng)的氧化性 二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯皩?duì)人體的危害 1 對(duì)人體的直接危害是引起呼吸道疾病 嚴(yán)重時(shí)還會(huì)使人死亡 2 空氣中的SO2在O2 水的共同作用下會(huì)形成酸霧 3 空氣中硫的氧化物 和氮的氧化物 隨雨水降下成為酸雨 pH 5 6 酸雨能直接破壞農(nóng)作物 森林 草原 使湖泊酸化 加速建筑物 橋梁 電信電纜的腐蝕 空氣中的SO2主要來自于化石燃料的燃燒 以及含硫礦石的冶煉和硫酸 磷肥 紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣 全球面臨的十大環(huán)境問題 酸雨污染溫室效應(yīng)或氣候變暖臭氧層破壞土地沙漠化森林面積減少物種滅絕與生物多樣性銳減水環(huán)境污染與水資源危機(jī)水土流失城市垃圾成災(zāi)大氣環(huán)境污染 1 什么是酸雨 酸雨通常是指pH值小于5 6的降水 是大氣污染現(xiàn)象之一 首先用酸雨這個(gè)名詞的人是英國(guó)化學(xué)家史密斯 1852年 他發(fā)現(xiàn)在工業(yè)化城市曼徹斯特上空的煙塵污染與雨水的酸性有一定關(guān)系 報(bào)道過該地區(qū)的雨水呈酸性 并于1872年編著的科學(xué)著作中首先采用了 酸雨 這一術(shù)語(yǔ) 2 酸雨的成因 1 酸雨的主要成分 硫酸和硝酸占90 以上 原生污染物次生污染物人工源含硫燃料的燃燒化工廠的尾氣 2 發(fā)生的化學(xué)變化 SO2的反應(yīng) 氣相反應(yīng) 2SO2 O22SO3SO3 H2O H2SO4液相反應(yīng) SO2 H2O H2SO32H2SO3 O22H2SO4大氣中的煙塵 臭氧等都是反應(yīng)的催化劑 臭氧還是氧化劑 催化劑 NOx的反應(yīng) 2NO O2 2NO22NO2 H2O HNO3 HNO2 3 酸雨的危害 酸雨對(duì)生態(tài)環(huán)境的危害很大 可以毀壞森林 使湖泊酸化 如 千湖之國(guó) 的瑞典 已酸化的湖泊達(dá)到13000多個(gè) 另外加拿大也有10000多個(gè)湖泊由于酸雨的危害成為死湖 生物絕跡 水體pH值小于4 8時(shí)魚類就消失了 酸雨還會(huì)腐蝕建筑物 雕塑 例如北京的故宮 英國(guó)的圣保羅大教堂 雅典的衛(wèi)城 印度的泰姬陵 都在酸雨的侵蝕下受到危害 酸雨的危害也是跨國(guó)界的 常常引起國(guó)與國(guó)之間的酸雨糾紛 重慶嘉陵江大橋的腐蝕速度為每年0 16mm 用于鋼結(jié)構(gòu)的維護(hù)費(fèi)每年達(dá)20萬(wàn)元以上 點(diǎn)擊觀看圖片 點(diǎn)擊觀看圖片 使土壤酸化 酸雨能使土壤中鋁離子增多 致使植物受害而生長(zhǎng)不良 并能從土壤膠體中置換出其他離子 損害農(nóng)作物和林木生長(zhǎng) 特別對(duì)于我國(guó)南方酸性土壤地帶有更大危害性 在酸雨作用下土壤中Ca Mg K等鹽類養(yǎng)分被淋溶 使土質(zhì)日趨酸化 貧瘠化 土壤微生物固氮細(xì)菌一般生存在堿性 中性或微酸性的土壤中 過量酸雨的降落 造成土壤微生物生態(tài)系統(tǒng)的混亂 影響生物固氮 影響人類健康 硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比二氧化硫要高10倍 其微?？汕秩肴梭w的深部組織 引起肺水腫和肺硬化等疾病導(dǎo)致死亡 當(dāng)空氣中含0 8mg L硫酸霧時(shí) 就會(huì)使人難受而致病 引用酸化的地面水和由于土壤滲入金屬含量較高的地下水 食用酸化湖泊和河流中的魚類對(duì)人體健康可能產(chǎn)生危害 含有酸性物質(zhì)的空氣會(huì)加重人的呼吸道疾病 酸雨中的甲醛 丙烯醛等對(duì)人的眼睛有刺激作用 此外 酸雨會(huì)使泥土中有毒金屬溶出 被魚類 貝類富集 通過食物鏈危害人體健康 酸雨污染已成為我國(guó)非常嚴(yán)重的一個(gè)環(huán)境問題 目前我國(guó)長(zhǎng)江以南的四川 貴州 廣東 廣西 江西 江蘇 浙江已經(jīng)成為世界三大酸雨區(qū)之一 酸雨區(qū)已占我國(guó)國(guó)土面積的40 貴州是酸雨污染的重災(zāi)區(qū) 全區(qū)1 3的土地受到酸雨的危害 省城貴陽(yáng)出現(xiàn)酸雨的頻率幾乎為100 其他主要大城市的酸雨頻率也在90 以上 降水的pH值常為3點(diǎn)多 有時(shí)甚至為2點(diǎn)多 我國(guó)著名的霧都重慶 霧也變成了酸霧 對(duì)建筑物和金屬設(shè)施的危害極大 四川和貴州的公共汽車站牌 幾乎全都是銹跡斑斑 都是酸雨造成的 酸雨的危害1 土壤酸化 貧瘠化 損害作物與林木生長(zhǎng) 2 腐蝕作用 建筑 金屬材料 文物等 3 使地表水酸化 污染水源 4 影響人體健康 酸雨的防治1 脫硫2 減少SO2排放3 減少尾氣排放 1 溶液的酸堿性和pHpH 水溶液里H 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)計(jì)算 1 某溶液中的H 濃度為1 10 3mol L 求該溶液PH 2 某溶液PH 5 溶液中H 濃度 2 水的電離和水的離子積H2O H OH Q水的離子積 Kw H OH 10 14 25 理解Kw時(shí)要注意 1 Kw與溫度有關(guān) 2 任何水溶液中均存在水的電離平衡 練習(xí) 室溫下 1 已知某溶液中H 濃度 1 10 4mol L 求OH 濃度 PH 2 已知某溶液中H 濃度 1 10 9mol L 求OH 濃度 PH 3 已知某溶液中OH 濃度 1 10 2mol L 求PH 3 pH的測(cè)定方法 pH試紙 pH計(jì) 酸堿指示劑 常用酸堿指示劑及其變色范圍 4 關(guān)于溶液pH的計(jì)算 1 單一溶液的pH計(jì)算 強(qiáng)酸溶液 強(qiáng)堿溶液 2 酸 堿混合pH計(jì)算 兩強(qiáng)酸混合 兩強(qiáng)堿混合 酸堿混合 一者過量 聞氣味的