《常見的堿》同步練習

常見的堿常見的堿 一 堿的定義和分類一 堿的定義和分類 1 堿 物質(zhì)溶于水時 形成的陽離子全部是 OH 的化合物 2 堿的分類 四大強堿都可以溶于水 但弱堿不能溶于水 氨水是氨氣溶于水形成的液體 混合物 二 常見的堿二 常見的堿 氫氧化鈉 燒堿 火堿 苛性鈉 氫氧化鈣 消石灰 熟石灰 化學 式 NaOHCa OH 2 工業(yè)制 法 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 CaCO3CaO CO2 CaO H2O C a OH 2 狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體 腐蝕 性 強腐蝕性較強腐蝕性 特點 極易溶于水 溶于水時放出大量熱溶于水時放出大量熱 氫氧化鈉固體易吸水而潮解潮解 微溶于水微溶于水 溶于水時放熱不明顯 用途 用于肥皂 石油 造紙 紡織和印染等 行業(yè) 除玻璃方面外 用途與純堿類似 氫氧化鈉能與油脂反應 故可以除油污 漂白粉 建筑材料 改改良良酸酸性性土土壤壤和 河流 配配制制波波爾爾多多液液 在實驗室中可以鑒定二氧化碳 在實驗室中可以鑒定二氧化碳 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液 氫氧化鈉必須密封有兩個原因 氫氧化鈉必須密封有兩個原因 吸水性 能與空氣中的二氧化碳反應 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 三 堿的化學性質(zhì)三 堿的化學性質(zhì) 堿有相同的化學性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的不同的堿溶液中都含有相同的 OH 1 堿溶液 四大強堿的溶液 氨水 能使指示劑變色堿溶液 四大強堿的溶液 氨水 能使指示劑變色 使紫色石蕊溶液變藍 使無色酚酞溶液變紅 注 注 由于弱堿不溶于水 所以弱堿不能使指示劑變色 2 2 堿 堿 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 水 復分解反應 水 復分解反應 a 反應發(fā)生的條件 堿是四大強堿 非金屬氧化物是二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 b 必須掌握的四個化學方程式是 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 檢驗二氧化碳 石灰墻 出汗 3 3 堿堿 酸酸 鹽鹽 水 復分解反應 中和反應 水 復分解反應 中和反應 NaOH HCl NaCl H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 四 氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)四 氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì) 1 氫氧化鈉變質(zhì) 氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉 氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉 證明方法 a 取樣 加過量的稀鹽酸 如果有氣泡產(chǎn)生 說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) NaOH HCl NaCl H2O 和 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 b 取樣 加氫氧化鈣 或氫氧化鋇 溶液 如果有白色沉淀產(chǎn)生 說明氫氧化鈉已 經(jīng)變質(zhì) Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 c 取樣 加氯化鈣 或硝酸鈣或氯化鋇硝酸鋇 溶液 如果有白色沉淀產(chǎn)生 說明 氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 或 Na2CO3 Ca NO3 2 2NaNO3 CaCO3 2 氫氧化鈣變質(zhì) 氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣 證明方法 取樣 加入過量的稀鹽酸 如果有氣泡產(chǎn)生 說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì) Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時 固體質(zhì)量都會增加 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時 固體質(zhì)量都會增加 同步練習 一 選擇題一 選擇題 1 下列有關物質(zhì)的化學式 名稱 俗名不完全對應的是 A NaCl 氯化鈉 食鹽 B CaO 氧化鈣 熟石灰 C H2O2 過氧化氫 雙氧水 D NaOH 氫氧化鈉 燒堿 2 物質(zhì)保存的方法取決其性質(zhì) 下列藥品不需要密封保存的是 A 氫氧化鈉 B 濃硫酸 C 氯化鈉 D 濃鹽酸 3 下列物質(zhì)露置于空氣中 沒有發(fā)生化學變化而質(zhì)量增大的是 A 濃硫酸 B 濃鹽酸 C 生石灰 D 氫氧化鈉 4 下列有關氫氧化鈉的描述錯誤的是 A 易溶于水 溶解時放出大量的熱 B 對皮膚具有強烈的腐蝕性 C 水溶液能使石蕊試液變紅 D 能去油污 廚房清潔劑中含有氫氧化鈉 5 制作饅頭時 需加入面堿 主要含碳酸鈉 如果面堿放多了 蒸出的饅頭會發(fā)黃 且口 感不好 為除去過多的面堿 做饅頭時可加入適量的 A 食醋 B 食鹽 C 料酒 D 味精 6 下列物質(zhì)長時間放置在空氣中 質(zhì)量會增加且有其它物質(zhì)生成的是 A 濃硫酸 B 濃鹽酸 C 氫氧化鈉固體 D 碳酸鈣 7 下列氣體會污染空氣并且可以用氫氧化鈉溶液來吸收的是 A CO2 B O2 C SO2 D CO 8 下列變化屬于物理變化的是 A 石灰漿抹墻后 墻壁發(fā)硬B 酚酞溶液遇堿性溶液變?yōu)榧t色 C 用苛性鈉干燥 O2 N2等D 用生石灰制熟石灰 9 小華將一張濾紙在某示劑中浸泡后晾干 用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫 化學 兩字 立刻顯紅色 再將其懸掛于鐵架臺上 并在濾紙的下方 如圖 放置一個盛有某溶 液的燒杯 過一會兒 發(fā)現(xiàn)紅色的字消失 則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是 ABCD 濾紙上的指示劑酚酞試液酚酞試液石蕊試液石蕊試液 燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸 10 下列選項中括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì) 右邊為除雜試劑 其中不合理的是 選項括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑 A氫氧化鈣 氧化鈣 水 B氧氣 水蒸氣 濃硫酸 C 硫酸亞鐵溶液 硫酸銅 鐵粉 D一氧化碳 二氧化碳 灼熱的氧化銅 11 堿溶液中都含有 OH 因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì) 下列關于 Ba OH 2性質(zhì) 的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是 A 能使紫色石蕊溶液變藍色 B 能與鹽酸反應生成水 C 能與 Na2SO4溶液反應生成 BaSO4沉淀 D 能與 CO2反應生成水 12 下列對化學知識的歸納不正確的是 A 物質(zhì)的俗名B 物質(zhì)的分類 氫氧化鈉的俗名 苛性鈉 氧化鈣的俗名 生石灰 CH3COOH 酸 NH3 H2O 堿 C 物質(zhì)的物理性質(zhì)D 物質(zhì)的鑒別 干冰能升華 氧化鈣加水放熱 過氧化氫和水 二氧化錳 氫氧化鈉和氫氧化鈣 二氧化碳 13 一定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸 分別被除去的是 A 氮氣和氧氣 B 氮氣 氧氣和稀有氣體 C 二氧化碳和水蒸氣 D 二氧化碳和氮氣 14 如圖所示 廣口瓶內(nèi)盛有氣體 X 滴管內(nèi)盛有液體 Y 若擠壓膠頭 滴管的膠頭 使液體滴入瓶中 振蕩 套在玻璃管一端的小氣球慢慢 鼓起 則氣體 X 和液體 Y 可能是 A X 是 O2 Y 是 Ca OH 2溶液 B X 是 CO Y 是 Ca OH 2溶液 C X 是 SO2 Y 是 NaOH 溶液 D X 是 CO2 Y 是 H2SO4溶液 15 危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志 氫氧化鈉應選用的標志是 二 填空題二 填空題 1 從下列物質(zhì)中選擇填空 填序號 銅 熟石灰 干冰 氧氣 稀硫酸 燒堿 1 供急救病人呼吸的是 2 用于制作導線的是 3 用于改良酸性土壤的是 4 用作制冷劑的是 5 用于金屬表面除銹的是 用作氣體干燥劑的是 2 生石灰是白色的塊狀物 應用非常廣泛 1 生石灰的主要成分為 填化學式 在食品包裝中 常用生石灰做干燥 劑 其干燥原理是 用化學方程式表示 2 在農(nóng)村 生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒 畜禽出欄后 將生石灰用水調(diào)成 20 的 石灰乳 涂刷墻面和地面 某農(nóng)戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒 一段時間后發(fā)現(xiàn)豬的 蹄部干燥開裂 有的甚至出現(xiàn)灼燒 潰瘍 原因是 3 上述用的消毒的漿狀物要現(xiàn)配現(xiàn)用 放置過久就沒有消毒的作用了 其原因是 用化學方程式表示 3 按要求寫出下列各反應的化學方程式 1 用含 Al OH 3的藥物中和過多的胃酸 2 苛性鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末 3 用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸 4 用石灰漿粉刷墻壁 在一段時間內(nèi)墻壁會 出汗 4 興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分 進行了有關實驗 請你與 他們一起完成以下探究活動 對固體猜想 猜想 I 全部是 NaOH 猜想 全部是 Na2CO3 猜想 是 NaOH 和 Na2CO3混合物 實驗和推斷 1 若現(xiàn)象 a 為有氣泡產(chǎn)生 則加入的 A 溶液是 說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) 有 氣泡產(chǎn)生的反應的化學方程式是 2 若 A 是 Ca OH 2溶液 現(xiàn)象 a 有白色沉淀 現(xiàn)象 b 為無色酚酞試液變