高三化學一輪復習 專題 氣體體積的計算.doc

氣體體積的計算1.現(xiàn)有H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，當其完全燃燒時所需O2體積為（）A3VLB2VLCVLD0.5VL2.研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標準狀況）（）A0.448L B2.240L C2.016L D無法確定3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A78g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為0.2NAD50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 4.將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x)，投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關系式中正確的是A.xV/(11.2n) B. 11.2nV22.4n C.V33.6n(1x) D.11.2x22.45.在標準狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共500ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產(chǎn)物后制得250ml溶液。從中取出25ml溶液與20ml 0125molL-1NaOH溶液反應恰好中和，則與混合氣體反應的H2的體積為A280ml B440ml C500rnl D720ml6.由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1gL-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（） A2:1 B1:2 C2:3 D3:27.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g8.a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是 （ ） A B C D 9.哥本哈根氣候大會的中心議題是“節(jié)能減排”，美國二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2約20噸，20噸CO2在標準狀況下的體積為A2107LB.L C210722.4 L D.22.4 L10.常溫下，在100ml12molL1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為（不考慮NO2轉化為N2O4） （ ）A幾乎無氣體產(chǎn)生 B. 等于672LC等于1344L D. 介于672L至1344L之間11.將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 ()A75 B37 C71 D1712.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))A B CD 13.將容積為50 mL，充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒，倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL且該氣體無色遇空氣不變紅棕色。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（ ） A437 B7：43 C7:18 D18:714.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是15.如圖:縱坐標表示可燃氣體A、B、C(C是A和B的混合物)的體積,橫坐標表示A、B、C在完全燃燒時，消耗O2的體積，測混合氣體C中A和B的體積比為 A. VA：VB=1：1B. VA：VB=1：2C. VA：VB=2：1D. VA：VB為任意比16.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g ，體積是4.48升（標況），該氣體的摩爾質(zhì)量是 A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-117.有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是AA裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/LC若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/LD最終兩溶液中Na、Cl的物質(zhì)的量相同18.在一個密閉容器中盛有11g x氣體（X的摩爾質(zhì)量為44gmol-1）時，壓強為1104Pa，如果在相同溫度下，把更多的氣體x充入容器，使容器內(nèi)的壓強增至5104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為 （ ）A331025B331024C751023D75102219.a L標準狀況下的H2、Cl2混合氣體經(jīng)光照，充分反應后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉變?yōu)辂}，則ab的關系不可能為 A、 B、 C、 D、20.有容積相同的4個集氣瓶，分別裝滿下列各氣體，倒扣在盛滿水的水槽中，經(jīng)充分反應后，集氣瓶進水最多的是A、NO和N2體積各占50% B、NO2和N2體積各占50%C、NO2和O2體積各占50% D、NO和O2體積各占50% 21.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是AV1V3V2BV2V1V3CV1V2V3 DV1V3V222.在室溫下，1升某氣體分別與4升氧氣混和，在引燃后將氣體通過濃硫酸，剩余氣體回復至室溫時體積變?yōu)?升，則該氣體是:乙烷 乙烯 乙炔 甲烷A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 以上均不可能23.25.6mg銅跟含有1.410-3 mol HNO3的濃硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集到的氣體在標況下的體積為A7.84 mL B13.44 mLC15.68 mLD17.92 mL24.一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為 3體積 4體積 5體積 5.5體積 2體積A B C或D或25.將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩通入一定量氧氣后，如果試管內(nèi)氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是A7毫升 B8毫升 C11毫 D13毫升 26.(8分)如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時VA=VB= a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0達到平衡時VB = 0.9a升，試回答：（1）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A n（Z）B （填、或）（2 ）B中X 的轉化率（X）B多少？（3）打開K，過一段時間重新達平衡時，B的體積為多少升？（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）寫出（2）、（3）的計算過程 27.下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：元素有關信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4C原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰D最高價氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X(1) 畫出B的原子結構示意圖 ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式 (2) 鹽X水溶液顯 (填酸、堿或中)性，用離子方程式解釋其原因 ； (3) D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為 ； (4) 已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，已知在101 KPa 25320 g Y在空氣中完全燃燒生成E2，放出熱量6240 kJ，寫出Y完全燃燒反應的熱化學方程式 。（Y在常溫下為液態(tài)） (5) Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應式是 。 (6) 如右圖是一個電化學過程示意圖。假設使用Y空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣(設空氣中氧氣的體積含量為20) L。28.（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。 鋅片上發(fā)生的電極反應：_ ； 銀片上發(fā)生的電極反應：_。 （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；通過導線的電量。（已知NA6.021023/mol，電子電荷為1.601019C）29.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_ 。（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為_mL（標準狀況）。（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 30.由H2、C2H4、C2H2組成的1L混合氣體在一定條件下發(fā)生加成反應后，氣體總體積變成XL。請回答(氣體體積均在標準狀況下測定)： (1)當反應后三種氣體均無剩余時，X的取值范圍是 _：若X=0.4時，原混合氣體中H2、C2H4、C2H2的體積比為_。(2)當X=0.6時，且反應后混合氣體密度為0.714gL時，原混合氣體H2、C2H4、C2H2的體積比為 _。 試卷答案1.D2.C3.C4.B5.D6.D7.B8.A9.D10.A11.C12.A13.D14.A15.B16.D17.18.C19.D20.D21.A22.D23.B24.C25.D26.（1） （2） 90% （3）035a27. (2)酸 (1分)， (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)(2分) (6) 112(2分)28.答案：（1）Zn2e=Zn2 2H2e=H2 （2）4.5L 3.8104C解析： （1）因金屬的活動性順序為ZnAg，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時，鋅片作負極，發(fā)生氧化反應：Zn2e=Zn2；銀片作正極，發(fā)生還原反應2H2e=H2 。（2）根據(jù)電極反應，知鋅片與銀片減少的質(zhì)量等與生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設產(chǎn)生的氫氣的體積為x。Zn 2H = Zn2 H2 65g 22.4L 60g-47gx所以，解得 x=4.5L。反應消耗的鋅的物質(zhì)的量為，因為鋅發(fā)生氧化反應時 Zn2e=Zn2 ，所以通過導線的電量為0.20mol26.021023mol-11.6010-19C=3.8104C。高考考點：原電池、電極反應式的書寫、化學計算。易錯提醒：計算題的格式掌握不熟練而導致出錯而扣分；審題不清將電量求成電子的物質(zhì)的量。備考提示：電化學知識是化學理論部分的一個重要內(nèi)容，也是歷年高考命題的熱點之一。電化學知識既可以是綜合學科內(nèi)知識如聯(lián)系到“化學實驗現(xiàn)象的判斷和分析、定量實驗的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應問題分析、化學計算”等，也可以涉及學科間知識的運用，如聯(lián)系到物理學科的“電流強度的計算、電量的計算、電路的連接”等，還可以與生產(chǎn)生活（如金屬的腐蝕與防護、電鍍等）、新科學及新技術（如新型電池）等問題相聯(lián)系，是不可忽視的一個重點知識點。在備考復習中要引起足夠的重視。29.答案：（1）