既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的11類35種物質(zhì)及

考前沖刺既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的11類35種物質(zhì)及其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)歸納既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的11類35種物質(zhì)及其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)歸納簡(jiǎn)介：本文將中學(xué)階段最重要的課本出現(xiàn)的和歷屆高考題中出現(xiàn)的和將要出現(xiàn)的既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的11類35種物質(zhì)及其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)全部收錄，本專題知識(shí)點(diǎn)為解無(wú)機(jī)框圖題提供了關(guān)鍵的題眼，也為氧化還原型離子共存的判斷提供了判斷依據(jù)，對(duì)過(guò)量反應(yīng)物再反應(yīng)類型的離子方程式書(shū)寫(xiě)也有涉及，并對(duì)某些離子檢驗(yàn)進(jìn)行了高度歸納，對(duì)沖刺高考的學(xué)子一定會(huì)有很大的幫助。1既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)（鋁）及其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)（1）鹽酸溶解鋁生成氯化鋁和氫氣化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2；離子方程式：2Al+6H+=2Al3+ +3H2（2）氫氧化鈉溶液溶解鋁生成偏鋁酸鈉和氫氣化學(xué)方程式：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2；離子方程式：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2要點(diǎn)1：1摩爾鋁和足量的氧化劑作用，失去電子數(shù)一定是3NA。要點(diǎn)2：1摩爾鋁和氧化劑反應(yīng)，不能恰好反應(yīng)，氧化劑不足量，鋁失去的電子數(shù)以氧化劑為準(zhǔn)。要點(diǎn)3：鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的雙線橋：2既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物（氧化鋁）及其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)（1）鹽酸溶解氧化鋁生成氯化鋁和水化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3 +3H2O；離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O 。（2）氫氧化鉀溶液溶解氧化鋁生成偏鋁酸鉀和水 化學(xué)方程式：Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O；離子方程式：Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氫氧化物（氫氧化鋁）及其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)（1）氫氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁和水化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O；離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O（2）氫氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液生成偏鋁酸鉀和水：化學(xué)方程式：Al(OH)3+ KOH=KAlO2+2H2O；離子方程式：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O要點(diǎn)1：熟練書(shū)寫(xiě)氫氧化鋁的兩種電離方程式：H+ +AlO+H2OAl(OH)3Al3+ +3OH-要點(diǎn)2：結(jié)合氫氧化鋁的兩種電離方程式，解釋為什么氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)堿又能溶于強(qiáng)酸。4既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的6種多元弱酸的酸式鹽及其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)要點(diǎn)1：多元弱酸的酸式鹽為什么既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)？因?yàn)槿跛岬乃崾禁}是弱酸鹽的一種，強(qiáng)酸一定能和弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽和弱酸；又因?yàn)槎嘣跛岬乃崾禁}相當(dāng)于弱酸和堿中和時(shí)酸中有剩余的氫沒(méi)被中和，還可以繼續(xù)和堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以多元弱酸的酸式鹽既能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽和弱酸又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成正鹽和水。要點(diǎn)2：高考時(shí)多元弱酸的酸式鹽和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)（量不同產(chǎn)物不同）的離子方程式是重點(diǎn)。要點(diǎn)3：碳酸氫銨、亞硫酸氫鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，和過(guò)量的強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氣體，是無(wú)機(jī)框圖題很好的題眼。（1）碳酸氫鈉碳酸氫鈉溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳化學(xué)方程式：NaHCO3 +HCl =NaCl +CO2+H2O；離子方程式：HCO +H+ =CO2+H2O碳酸氫鈉溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：化學(xué)方程式：NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 + H2O；離子方程式：HCO3- +OH- =CO + H2O要點(diǎn)：酸式鹽轉(zhuǎn)化成正鹽只需要在溶液中加入和陽(yáng)離子相同的強(qiáng)堿溶液即可。（2）碳酸氫銨碳酸氫銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳化學(xué)方程式：NH4HCO3 +HCl =NH4Cl +CO2+H2O；離子方程式：HCO +H+ =CO2+H2O碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氨水化學(xué)方程式：NH4HCO3 +2NaOH =Na2CO3 + NH3H2O+H2O；離子方程式：NH+HCO3- +2OH- =CO + NH3H2O+H2O碳酸氫銨和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸銨和水化學(xué)方程式：2NH4HCO3 +2NaOH =Na2CO3 + (NH4)2CO3+2H2O；離子方程式：HCO3- +OH- =CO +H2O（3）草酸氫鈉草酸氫鈉溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和草酸化學(xué)方程式：NaHC2O4 +HCl =NaCl +H2C2O4 ；離子方程式：HC2O +H+ = H2C2O4草酸氫鈉溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成草酸鈉和水：化學(xué)方程式：NaHC2O4 +NaOH =Na2C2O4 + H2O；離子方程式：HC2O+OH- =C2O + H2O要點(diǎn)：酸式鹽轉(zhuǎn)化成正鹽只需要在溶液中加入和陽(yáng)離子相同的強(qiáng)堿溶液即可。（4）草酸氫銨草酸氫銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和草酸化學(xué)方程式：NH4HC2O4 +HCl =NH4Cl + H2C2O4 ；離子方程式：HC2O +H+ = H2C2O4草酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成草酸鈉和氨水化學(xué)方程式：NH4HC2O4 +2NaOH =Na2C2O4 + NH3H2O+H2O；離子方程式：NH+ HC2O +2OH- = C2O + NH3H2O+H2O草酸氫銨和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成草酸鈉、草酸銨和水化學(xué)方程式：2NH4HC2O4 +2NaOH =Na2C2O4 + (NH4)2C2O4 +2H2O；離子方程式：HC2O +OH- = C2O +H2O（5）亞硫酸氫鈉亞硫酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫化學(xué)方程式：NaHSO3 +HCl =NaCl +SO2+H2O；離子方程式：HSO +H+ =SO2+H2O亞硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水化學(xué)方程式：NaHSO3 +NaOH =Na2SO3 + H2O；離子方程式：HSO3- +OH- =SO + H2O（6）亞硫酸氫銨亞硫酸氫銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化硫化學(xué)方程式：NH4HSO3 +HCl =NH4Cl +SO2+H2O；離子方程式：HSO +H+ =SO2+H2O亞硫酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水化學(xué)方程式：NH4HSO3 +2NaOH =Na2SO3 + NH3H2O+H2O；離子方程式：NH+HSO3- +2OH- =SO + NH3H2O+H2O亞硫酸氫銨和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、亞硫酸銨和氨水化學(xué)方程式：2NH4HSO3 +2NaOH =Na2SO3 + (NH4)2SO3+2H2O；離子方程式：HSO3- +OH- =SO +H2O5 既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的7種弱酸的銨鹽（正鹽）及其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)要點(diǎn)1：弱酸鹽能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽和弱酸，銨鹽的共性就是能和強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨水，加熱條件下放出氨氣，所以弱酸的銨鹽既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。要點(diǎn)2：碳酸銨、硫化銨、亞硫酸銨和強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，和強(qiáng)堿溶液加熱也產(chǎn)生氣體，是無(wú)機(jī)框圖題很好的題眼。（1）碳酸銨碳酸銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳化學(xué)方程式：(NH4)2CO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+CO2；離子方程式：CO+2H+=H2O+CO2碳酸銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氨水：化學(xué)方程式：(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3H2O；離子方程式：NH+OH-=NH3H2O在加熱條件下碳酸銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水化學(xué)方程式：(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2NH3+2H2O；離子方程式：NH+OH- NH3+H2O （2）硅酸銨硅酸銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和硅酸白色沉淀化學(xué)方程式：(NH4)2SiO3+2HCl= 2NH4Cl + H2SiO3；離子方程式：SiO+2H+ = H2SiO3硅酸銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氨水化學(xué)方程式：(NH4)2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2NH3H2O；離子方程式：NH+OH-=NH3H2O（3）醋酸銨醋酸銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和醋酸化學(xué)方程式：CH3COONH4+HCl= NH4Cl + CH3COOH；離子方程式：CH3COO- +H+ = CH3COOH 醋酸銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和氨水化學(xué)方程式：CH3COONH4 +NaOH=CH3COONa+NH3H2O；離子方程式：NH+OH-=NH3H2O（4）草酸銨草酸銨和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和草酸化學(xué)方程式：(NH4)2C2O4+2HCl2NH4Cl + H2C2O4 ；離子方程式：C2O+2H+ = H2C2O4 草酸銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成草酸鈉和氨水化學(xué)方程式：(NH4)2C2O4 +2NaOH=Na2C2O4+2NH3H2O；離子方程式：NH+OH-=NH3H2O（5）磷酸銨磷酸銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和磷酸化學(xué)方程式：(NH4)3PO4+3HCl= 3NH4Cl + H3PO4 ；離子方程式：PO+3H+ = H3PO4磷酸銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成磷酸鈉和氨水化學(xué)方程式：(NH4)3PO4 +3NaOH=Na3PO4+3NH3H2O；離子方程式：NH+OH-=NH3H2O（6）硫化銨硫化銨和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和臭雞蛋氣味的硫化氫氣體化學(xué)方程式：(NH4)2S+2HCl= 2NH4Cl + H2S；離子方程式：S2- +2H+= H2S硫化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銨和氨水：化學(xué)方程式：(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3H2O離子方程式：NH+OH-=NH3H2O（7）亞硫酸銨亞硫酸銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化硫化學(xué)方程式：(NH4)2SO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+SO2；離子方程式：SO+2H+=H2O+SO2亞硫酸銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氨水化學(xué)方程式：(NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3H2O；離子方程式：NH+OH-=NH3H2O 6 既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的1種氨基酸及其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)氨基乙酸氨基乙酸和鹽酸反應(yīng)：H2N-CH2COOH+HClHOOCCH2NH3+Cl-氨基乙酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2N-CH2COOH+NaOHH2N-CH2COO-Na+H2O,7既能和氫氟酸反應(yīng)又能和所有的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的2種含硅元素的物質(zhì)及其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)（1）硅 硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和氫氣：Si+4HF=SiF4+2H2硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣化學(xué)方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO+2H2（2）二氧化硅氫氟酸腐蝕二氧化硅生成四氟化硅氣體和水：SiO2+4HF=SiF4+2H2O氫氧化鈉溶液腐蝕二氧化硅生成硅酸鈉溶液：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O要點(diǎn)1：氫氟酸不能用硅酸鹽容器盛放。要點(diǎn)2：盛放強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。8既能和氧化性酸（稀硝酸）反應(yīng)又能和所有的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的3種酸和2種鹽及其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)要點(diǎn)：在酸性條件下，離子間因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，在此可以找到答案。（1）氫碘酸氫碘酸和稀硝酸反應(yīng)生成單質(zhì)碘、一氧化氮和水化學(xué)方程式：6HI+2HNO3(稀)=I2+2NO+4H2O；離子方程式：8H+ +2I-+2NO=I2+2NO+4H2O氫碘酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉和水化學(xué)方程式：HI+ NaOH= NaI+ H2O；離子方程式：H+ + OH- = H2O（2）氫硫酸氫硫酸和稀硝酸反應(yīng)單質(zhì)硫、一氧化氮和水化學(xué)方程式：3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O；離子方程式：3H2S+2H+ +2 NO=3S+2NO+4H2O氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉和水化學(xué)方程式：H2S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O；離子方程式：H2S+ 2OH- = S2- + 2H2O（3）亞硫酸亞硫酸和稀硝酸反應(yīng)生成硫酸、一氧化氮和水化學(xué)方程式：3H2SO3+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO+4H2O；離子方程式：3H2SO3+2H+ +2 NO =6H+ +3SO+2NO+4H2O亞硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水化學(xué)方程式：H2SO3+ 2NaOH= Na2SO3+ 2H2O；離子方程式：H2SO3+ 2OH- = SO+ 2H2O（4）氯化亞鐵氯化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、氯化鐵、一氧化氮和水化學(xué)方程式：3FeCl2 +4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2FeCl3+2H2O；離子方程式：3Fe2+ +4H+ +NO=3Fe3+ +NO+2H2O氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉化學(xué)方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl；離子方程式：Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2（5）碘化銨 碘化銨和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨、單質(zhì)碘、一氧化氮和水化學(xué)方程式：6NH4I+8HNO3(稀)=6NH4NO3+2NO+4H2O+3I2 ；離子方程式：6I- +8H+ +2 NO=2NO+4H2O+3I2 碘化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉和氨水化學(xué)方程式：NH4I+ NaOH=NaI+NH3H2O；離子方程式：NH+ OH- = NH3H2O9既能和還原性酸（氫硫酸等）反應(yīng)又能和所有的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的3種酸2種鹽及其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)要點(diǎn)1：氧化還原性離子共存問(wèn)題在此可以找到答案。要點(diǎn)2：鹵素離子的檢驗(yàn)方法可以在此找到答案。要點(diǎn)3：量不同產(chǎn)物不同的離子方程式是高考考察的重點(diǎn)。（1）濃硫酸濃硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水：H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O ；濃硫酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水：H2SO4(濃)+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O；（2）稀硝酸 稀硝酸和氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫、一氧化氮和水化學(xué)方程式：3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O；離子方程式：3H2S+2H+ +2 NO=3S+2NO+4H2O 稀硝酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水化學(xué)方程式：HNO3+ NaOH= NaNO3+ H2O；離子方程式：H+ + OH- = H2O（3）濃硝酸 濃硝酸和氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化氮和水化學(xué)方程式：H2S+2HNO3(濃)=S+2NO2+2H2O；離子方程式：H2S+2H+ +2 NO=S+2NO2+2H2O 濃硝酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水化學(xué)方程式：HNO3(濃)+ NaOH= NaNO3+ H2O；離子方程式：H+ + OH- = H2O（4）氯化鐵溶液氯化鐵溶液和氫碘酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、鹽酸和單質(zhì)碘化學(xué)方程式：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；離子方程式：2Fe3+2I- =2Fe2+ + I2 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀（紅棕色）和氯化鈉化學(xué)方程式：FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；離子方程式：Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3氯化鐵和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、鹽酸和單質(zhì)硫化學(xué)方程式：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S；離子方程式：2Fe3+ +H2S=2Fe2+ +2H+ +S氯化鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀（紅棕色）和氯化銨化學(xué)方程式：FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl；離子方程式：Fe3+ +3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 要點(diǎn)：氯化鐵溶液和氫硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，和堿溶液反應(yīng)也產(chǎn)生沉淀，是無(wú)機(jī)框圖題很好的題眼。（5）硝酸銀溶液 硝酸銀和氫碘酸反應(yīng)生成硝酸和黃色的碘化銀沉淀化學(xué)方程式：AgNO3+HI=AgI+HNO3；離子方程式：Ag+ +I- =AgI 硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成硝酸和白色的氯化銀沉淀化學(xué)方程式：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 ；離子方程式：Ag+ +Cl- =AgCl硝酸銀和氫溴酸反應(yīng)生成硝酸和淡黃色的溴化銀沉淀化學(xué)方程式：AgNO3+HBr=AgBr+HNO3；離子方程式：Ag+ +Br- =AgBr硝酸銀和少量氨水反應(yīng)生成硝酸銨和白色氫氧化銀沉淀化學(xué)方程式：AgNO3+ NH3H2O=AgOH+ NH4NO3；離子方程式：Ag+ + NH3H2O=AgOH+ NH 硝酸銀和過(guò)量氨水反應(yīng)生成硝酸銨和銀氨溶液化學(xué)方程式：AgNO3+ 3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+ NH4NO3+2H2O；離子方程式：Ag+ + 2NH3H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O硝酸銀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和白色氫氧化銀沉淀化學(xué)方程式：AgNO3+ NaOH=AgOH+ NaNO3；離子方程式：Ag+ + OH- =AgOH要點(diǎn)：硝酸銀溶液和某些氫鹵酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，和堿溶液反應(yīng)也產(chǎn)生沉淀，某些堿過(guò)量時(shí)沉淀溶解，是無(wú)機(jī)框圖題很好的題眼。10、既和某些強(qiáng)堿反應(yīng)又能和所有強(qiáng)酸反應(yīng)的3種碳酸鹽及其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)（1）碳酸鈉要點(diǎn)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，隨鹽酸用量的不同產(chǎn)物不同、現(xiàn)象不同，可以用來(lái)做互滴法檢驗(yàn)。碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；離子方程式：CO+2H+= H2O+CO2碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ；離子方程式：CO+H+= HCO碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉和白色沉淀碳酸鈣化學(xué)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；離子方程式：Ca2+ + CO= CaCO3（2）碳酸銨要點(diǎn)：碳酸銨遇到強(qiáng)酸產(chǎn)生氣體，遇到某些堿溶液產(chǎn)生沉淀，為無(wú)機(jī)框圖題提供了題眼。碳酸銨和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨、水和二氧化碳化學(xué)方程式：(NH4)2CO3+2HNO3=2NH4NO3+H2O+CO2；離子方程式：CO+2H+= H2O+CO2碳酸銨和澄清石灰水反應(yīng)生成氨水和白色碳酸鈣沉淀化學(xué)方程式：Ca(OH)2+(NH4)2CO3=2NH3H2O +CaCO3；離子方程式：Ca2+ +2OH- +2NH+ CO=2NH3H2O +CaCO3碳酸銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳：化學(xué)方程式：(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2；離子方程式： CO+2H+=H2O+CO2碳酸銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氨水和白色碳酸鋇沉淀化學(xué)方程式：Ba(