高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)各章節(jié)課件 人教版必修1物質(zhì)及其變化的分類(lèi).ppt

物質(zhì)及其變化的分類(lèi) 案例 分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn) 一 簡(jiǎn)單分類(lèi)法1 交叉分類(lèi)法 化學(xué)反應(yīng)的交叉分類(lèi) 硫在氧氣里燃燒 紅磷在氧氣里燃燒 鐵絲在氧氣里燃燒 鋁箔在氧氣里燃燒 蠟燭在氧氣里燃燒 非金屬與氧氣反應(yīng) 化合反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 2 樹(shù)狀分類(lèi)法 物質(zhì) 酸的分類(lèi) 酸 從是否含氧分 從酸性強(qiáng)弱分 無(wú)氧酸 中強(qiáng)酸 弱酸 強(qiáng)酸 h2so4 h3po4 h2co3 h2so4 hno3 hcl h3po4 h2co3 含氧酸 不同的分類(lèi)方法 hcl h2s 返回 堿的分類(lèi) 堿 從是否溶于水分 從堿性強(qiáng)弱分 難溶堿 弱堿 可溶堿 強(qiáng)堿 naoh koh ca oh 2 ba oh 2 nh3 h2o naoh koh ca oh 2 ba oh 2 cu oh 2 mg oh 2 fe oh 3 nh3 h2o cu oh 2 mg oh 2 fe oh 3 不同的分類(lèi)方法 返回 鹽的分類(lèi) 鹽 從是否溶于水分 按組成離子分 無(wú)氧酸鹽 鈉鹽 鉀鹽 氨鹽 硫酸鹽 碳酸鹽 硝酸鹽 按酸根是否含氧分 含氧酸鹽 可溶鹽 難溶鹽 nacl agno3 cuso4 caco3 baso4 zns kno3 kmno4 feso4 nacl zns cacl2 返回 組成中是否有可電離的h oh 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 nahco3 nahso4 cu2 oh 2co3 nacl agno3 cuso4 氧化物的分類(lèi) 氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 其它氧化物 cuo fe2o3 na2o co p2o5 h2o co2 p2o5 so3 cao cuo k2o co h2o 從組成元素分 非金屬氧化物 金屬氧化物 從性質(zhì)分 返回 化學(xué)反應(yīng) 從反應(yīng)物 生成物形式分 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 從有無(wú)電子的轉(zhuǎn)移分 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 從是否有離子參加反應(yīng)分 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) 從反應(yīng)熱效應(yīng)分 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 二 分散系及其分類(lèi) 1 分散系 分散系 分散質(zhì) 分散劑 把一種 或多種 物質(zhì)分散在另一種 或多種 物質(zhì)中所得到的體系 被分散的物質(zhì) 起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì) 二 分散系及其分類(lèi) 2 分散系的分類(lèi)9種組合 氣 液 固 液 固 氣 分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài) 它們之間有9種組合方式 空氣 云 霧 煙 泡沫 牛奶 酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃 合金 按分散質(zhì)粒子大小來(lái)分類(lèi) 可以將分散系分為溶液 濁液和膠體 分散系 膠體 濁液 溶液 懸濁液 乳濁液 1nm 1nm 100nm 100nm 1nm 100nm 100nm 100nm 1nm 均一 透明較穩(wěn)定 不均一 不穩(wěn)定 不均一 不穩(wěn)定 均一 透明 穩(wěn)定 不能 不能 不能 能 能 不能 不能 能 分子集合體或大分子 很多分子集合體 很多分子集合體 小分子 離子 不同分散系的比較 3 膠體 分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm 100nm 10 9 10 7m 之間的分散系叫做膠體 1 概念 本質(zhì)特征 分散質(zhì)粒子的直徑在1 100nm之間 外觀(guān)特征 均一 透明較穩(wěn)定 2 膠體的分類(lèi) 根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成分 粒子膠體 fe oh 3膠體 agi膠體 分子膠體 淀粉溶液 蛋白質(zhì)溶液 根據(jù)分散劑狀態(tài)分 固溶膠 有色玻璃 液溶膠 agi膠體 fe oh 3膠體 氣溶膠 煙 云 霧 固溶膠 煙水晶 有色玻璃 3 fecl3膠體的制備 注意 不能過(guò)度加熱 以免出現(xiàn)fe oh 3膠體凝聚 條件 飽和fecl3溶液 沸水 fecl3 3h2ofe oh 3 膠體 3hcl 取一支大試管 注入蒸餾水10ml 加熱到沸騰 然后往沸水中滴入1ml飽和氯化鐵溶液 現(xiàn)象 紅褐色 澄清 透明的液體 4 膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng) 現(xiàn)象 當(dāng)可見(jiàn)光通過(guò)膠體時(shí) 在入射光的側(cè)面 可觀(guān)察到一個(gè)光亮的 通路 光亮的通路 原因 當(dāng)光通過(guò)溶液時(shí) 由于溶液分散質(zhì)的粒子太小 光束通過(guò)時(shí)不會(huì)被散射 顯示不出丁達(dá)爾現(xiàn)象 當(dāng)光通過(guò)濁液時(shí)由于粒子太大 光束通過(guò)時(shí)被反射 所以沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象 當(dāng)光通過(guò)膠體時(shí) 微粒大小恰好能使光發(fā)生散射 所以可以從側(cè)面看到一條明亮的光路 即可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) 比較 氯化鐵溶液 氫氧化鐵溶液 氫氧化鐵溶液 電泳現(xiàn)象 由于同一膠體粒子帶同種電荷 這是膠體穩(wěn)定的主要原因 布朗運(yùn)動(dòng) 顆粒越小 溫度越高 布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈 聚沉 當(dāng)破壞膠體微粒原來(lái)帶有相同電荷的特點(diǎn)時(shí) 就會(huì)使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀 使膠體聚沉的方法 加熱 加電解質(zhì)溶液 加膠粒帶相反電荷的膠體 5 滲析 利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作 叫做滲析 其原理為膠體微粒不能透過(guò)半透膜 而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜 應(yīng)用 膠體凈化 提純使膠體和溶液分離 6 膠體