高考化學第一輪總復習 第1課時氧化還原反應（1）課件（廣西專版）.ppt

1 第課時 1 化學反應及其能量變化 第一章 氧化還原反應 一 2 如圖所示 五環(huán)相連環(huán)間物質所發(fā)生的反應不涉及的反應類型是 a 化合反應和氧化還原反應b 復分解反應和非氧化還原反應c 置換反應和分解反應d 復分解反應和化合反應 c 體驗 3 反應3cl2 6koh5kcl kclo3 3h2o中還原產物是kcl 被氧化與被還原的氯原子的物質的量之比是 如果在此反應中有10mole 轉移 則產生的kclo3質量是g 體驗 1 5 245 4 常溫下 在溶液中可以發(fā)生反應 x 2y3 2y2 x2 則下列敘述正確的是 x被氧化 x是氧化劑 x具有還原性 y2 是氧化產物 y2 具有還原性 y3 的氧化性比x2 的氧化性強a b c d 體驗 c 5 氧化還原反應 氧化劑 還原劑等概念理解氧化還原反應的視角有 得氧失氧的觀點 化合價升降的觀點 電子轉移的觀點 得氫失氫的觀點等 氧化還原反應的本質是電子的轉移 失去電子的物質是還原劑 發(fā)生氧化反應 得到電子的物質是氧化劑 發(fā)生還原反應 考點一 6 例1 2010高考 安徽 亞氨基鋰 li2nh 是一種儲氫容量高 安全性好的固體儲氫材料 其儲氫原理可表示為li2nh h2 linh2 lih 下列有關說法正確的是 a li2nh中n的化合價是 1b 該反應中h2既是氧化劑又是還原劑c li 和h 的離子半徑相等d 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 7 a選項中l(wèi)i2nh中氮的化合價為 3 b選項中h2的氫元素的化合價既有升高也有降低 b正確 選項c中l(wèi)i 半徑小于h c錯 d選項鋼瓶儲氫是物理過程 而該方法為化學方法 d錯 答案 b 解析 8 變式1 下列關于氧化還原反應的說法中正確的是 a 被氧化的物質是氧化劑b 置換反應不一定是氧化還原反應c 電解質溶液導電的過程發(fā)生氧化還原反應d 元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時 該元素一定被還原 c 9 氧化還原反應過程中 氧化劑得到電子被還原 而還原劑失去電子被氧化 置換反應不僅有單質參加 而且有新單質生成 反應過程中一定有電子轉移 因此一定是氧化還原反應 電解質溶液導電過程 實質就是電解的過程 而電解反應一定是氧化還原反應 陽離子得到電子生成單質時 發(fā)生還原反應 被還原 而陰離子轉化為單質 因失去電子而被氧化 解析 10 變式2 氮化鋁 aln al和n的相對原子質量分別為27和14 廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域 在一定條件下 aln可通過反應 al2o3 n2 3c高溫2aln 3co合成 下列敘述正確的是 b a 上述反應中 n2是還原劑 al2o3是氧化劑b 上述反應中 每生成1molaln需轉移3mol電子c aln中氮的化合價為 3d aln的摩爾質量為41g 11 反應中n元素化合價降低 c元素化合價升高 所以n2是氧化劑 c是還原劑 al2o3既不是氧化劑也不是還原劑 a錯 aln中氮的化合價為 3 c錯 d中單位錯 應為41g mol 解析 12 氧化性 還原性強弱的比較1 根據氧化還原反應方程式判斷在同一反應中氧化性 氧化劑 氧化產物 氧化劑 還原劑 還原性 還原劑 還原產物 還原劑 氧化劑 考點二 13 2 根據活動性順序比較 1 金屬活動性順序k ca pb h cu hg ag單質還原性逐漸減弱對應陽離子氧化性逐漸增強即離子的氧化性k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 h cu2 hg2 ag 但是注意 氧化性fe3 cu2 fe2 14 2 非金屬活動性順序f cl br i s單質氧化性逐漸減弱對應陰離子還原性逐漸增強即離子的還原性f cl br i s2 15 3 根據元素周期表進行判斷 1 同周期中 從左向右 隨著核電荷數的增加 金屬性減弱 非金屬性增強 2 同主族中 由上到下 隨著核電荷數的增加 金屬性增強 非金屬性減弱 16 4 根據元素最高價氧化物水化物的酸堿性強弱判斷如 根據酸性 hclo4 h2so4 h3po4 h2co3 可判斷氧化性 cl s p c 根據堿性 naoh mg oh 2 al oh 3 可判斷還原性 na mg al 17 5 根據反應難易 反應條件 溫度 催化劑 溶液酸堿度等 判斷比較例如 f2 cl2 br2 i2與h2化合漸難 氧化性漸弱 18 6 根據電化學知識判斷 1 原電池中 還原性 負極 正極 2 電解池中 在陰極先放電的陽離子的氧化性強 在陽極先放電的陰離子的還原性強 注意 氧化性 還原性強弱不但與物質的性質有關 也與外界條件有關 如濃度 溫度 溶液的酸堿性等 19 濃度 一般而言 同種氧化劑 濃度大的氧化性強 如氧化性 濃hno3 稀hno3 溫度 升高溫度氧化劑氧化性增強 還原劑還原性也增強 反之 可根據溫度條件判斷氧化性和還原性強弱 如 常溫下kmno4可將hcl氧化為cl2 而mno2則需加熱才能將hcl氧化為cl2 因此得知氧化性 kmno4 mno2 20 溶液的酸堿性 一般在酸性環(huán)境下 氧化劑的氧化性較強 如酸性條件下的kmno4的氧化能力比中性條件下或堿性條件下的氧化能力強 等溶液的酸性越強氧化性越強 fe2 在堿性條件比酸性條件下還原性強 溶液的酸堿性有時會改變反應進行的方向 如cl2 2oh cl clo h2o cl clo 2h cl2 h2o 21 例2 已知在熱的堿性溶液中 naclo發(fā)生如下反應 3naclo2nacl naclo3 在相同條件下naclo2也能發(fā)生類似的反應 其最終產物是 a nacl naclob nacl naclo3c naclo naclo3d naclo3 naclo4 22 naclo2中cl的化合價為 3價 其最終產物中氯元素的化合價一個比 3大 一個比 3小 但是不能生成clo 因為clo 在熱的堿性條件下反應 符合要求的只有b 答案 b 解析 23 變式3 物質氧化性 還原性的強弱 不僅與物質的結構有關 還與物質的濃度和反應溫度等有關 下列各組物質 cu與hno3溶液 cu與fecl3溶液 zn與h2so4溶液 fe與hcl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是 a b c d a 24 氧化還原反應的規(guī)律1 價態(tài)規(guī)律元素原子處于最高價態(tài)時只有氧化性 處于最低價態(tài)時只有還原性 處于中間價態(tài)時 既有氧化性又有還原性 考點三 25 2 相等規(guī)律在一個氧化還原反應中 氧化劑得到的電子數目等于還原劑失去的電子數目 或者說氧化劑化合價降低總數等于還原劑化合價升高總數 根據這個規(guī)律 我們可以進行氧化還原反應方程式的配平 以及有關氧化還原反應的計算 26 3 強弱規(guī)律在一個氧化還原反應中 各物質的氧化性強弱為氧化劑強于氧化產物 強于還原劑 還原性強弱為還原劑強于還原產物 強于氧化劑 根據這個規(guī)律 可判斷各微粒的氧化性或還原性強弱 選擇合適的氧化劑或還原劑 還可以判斷一個氧化還原反應能否發(fā)生 27 4 歸中規(guī)律同一元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應 高價態(tài) 低價態(tài)中間價態(tài) 也可歸納為只靠攏 不相交 根據這個規(guī)律 便于我們判斷氧化產物和還原產物 標明電子轉移關系 28 5 跳位轉移規(guī)律當氧化劑為強的氧化劑或者氧化劑過量時 還原劑可轉化成比其鄰位價態(tài)更高的產物 反之亦然 如 h2s 3h2so4 濃 過量 4so2 4h2o且 29 6 先后規(guī)律一種氧化劑 或還原劑 與多種還原劑 或氧化劑 相遇時 總是依照還原性 或氧化性 的強弱順序先后被氧化 或被還原 根據這個規(guī)律 可判斷氧化還原反應發(fā)生的先后次序 寫出相應的化學方程式 例如 把cl2通入febr