物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律文檔.doc

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表（第一課時）課型 新授課 班級姓名使用時間【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念； 2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；周期表的結(jié)構(gòu)?；A(chǔ)知識：【獨(dú)立閱讀與自我積累】一、元素周期表 （一）、原子序數(shù)1.定義：按照元素在周期表中的 給元素編號，得到原子序數(shù)。2.原子中各數(shù)之間的關(guān)系：原子序數(shù) （二）現(xiàn)行元素周期表編排規(guī)則在元素周期表中，把 相同的元素，按 遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中 相同的元素，按 遞增的順序從上而下排成縱行。（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期.周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ，把 周期稱為長周期，各周期元素種類分別為 .2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字后跟A或B表示。族的分類： 元素周期表中，我們把 個縱行共分為 個族，其中 個主族， 個副族，一個 族，一個 族。a、主族：由 元素和 元素（短周期或長周期）共同構(gòu)成的族，用A表示：A、_、_、_、_、_、_。b、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用B表示：B、_、_、_、_、_、_。c、第族： 三個縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素主族序數(shù)與元素原子最外層電子數(shù)的關(guān)系： .族的別稱：A稱為 元素（除氫），A稱為 元素，零族稱為 元素。二.【歸納小結(jié)】： 周期.（1） 元素周期表的結(jié)構(gòu)： 族 周期表中元素相關(guān)信息：原子序數(shù)-26 Fe- -元素符號 鐵- -元素名稱 55.85-相對原子質(zhì)量（2） 1）：原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系 2）：周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的電子層數(shù)的關(guān)系 3）：主族序數(shù)與主族元素原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【課堂討論1】請同學(xué)們查閱元素周期表 回答下列問題。1.氯原子的原子序數(shù)為_，核電荷數(shù)為_，質(zhì)子數(shù)為_，核外電子數(shù)為_；2.硫原子的原子序數(shù)為_，核電荷數(shù)為_，質(zhì)子數(shù)為_，核外電子數(shù)為_ ；3.鈉原子的原子序數(shù)為_，核電荷數(shù)為_，質(zhì)子數(shù)為_，核外電子數(shù)為_；【課堂討論2】1.現(xiàn)行周期表中_周期含有的元素種類最多，在所有的族中_族含有的元素種類最多。2.同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)相差可能的數(shù)據(jù)有_ 3.同周期相鄰IIA和IIIA的原子序數(shù)相差不可能的數(shù)據(jù)有 （ ）A 1 B 10 C 11 D 25【課堂檢測】1、1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表，其依據(jù)是（ ）A 核電荷數(shù) B 中子數(shù) C 核外電子數(shù) D 相對原子質(zhì)量2、下列原子結(jié)構(gòu)式意圖表示的元素與+12 2 8 2的元素同主族的是 （ ） A+2 2 B+4 2 2 C+8 2 6 D+11 2 8 13、在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 ( ) A8、8、18、32 B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、8、18、184、主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的（ ）A原子量和核外電子數(shù) B電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C原子量和最外層電子數(shù) D電子層數(shù)和次外層電子數(shù)ABC5、短周期元素A、B、C的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C （ ）A：Be Na Al B：B Mg Si C：O P Cl D：C Al P6、下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是（ ）7、原子序數(shù)為83號的元素處于：第五周期；第六周期；A族A族B族,其中正確的是（ ） A. B. C. D.【自我評價】 【課后檢測】課后習(xí)題11頁（第2、6、10）【知識拓展】元素周期表的簡單應(yīng)用 1）：由原子序數(shù)確定元素位置的方法 2)：相鄰元素原子序數(shù)的差值（1、2具體內(nèi)容看成長資源2頁） 第一節(jié) 元素周期表（第二課時）課型 新授課 班級姓名使用時間【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1.使學(xué)生通過對比學(xué)習(xí)堿金屬元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.使學(xué)生會從理論上推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.使學(xué)生能夠會運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其推測的正確性，進(jìn)而知道元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。4.通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律基礎(chǔ)知識：【獨(dú)立閱讀與自我積累】1.請同學(xué)們回憶初中學(xué)過元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?2.畫出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖.3.堿金屬元素都包括哪幾種元素?請同學(xué)們根據(jù)課本科學(xué)探究中原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)這些原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn).4.預(yù)習(xí)教材堿金屬元素都有哪些性質(zhì)? 5.堿金屬元素原子的電子層數(shù)如何變化?原子半徑如何變化?金屬性又如何變化?問題探究二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素(請同學(xué)們看教材第5頁科學(xué)探究1及實(shí)驗(yàn)2，3并回答問題)（1）元素在周期表中的位置：堿金屬元素位于周期表中_族，元素符號分別為_、_、_、_、_。（2）從原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察原子結(jié)構(gòu): 共同點(diǎn):_相同;不同點(diǎn):_不同（3）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與非金屬的反應(yīng)(請同學(xué)們看教材科學(xué)探究2自己動手做實(shí)驗(yàn))LiO2 : NaO2: KO2 : K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。與水的反應(yīng)(請同學(xué)們看教材科學(xué)探究2自己動手做實(shí)驗(yàn)) NaH2O_ KH2O_ 【猜想】 RbH2O_ 堿性的強(qiáng)弱：NaOH KOH除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。【小結(jié)】：堿金屬元素和水反應(yīng)的通式：2M2H2O =2MOHH （M代表堿金屬 ） 【思考】：根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ 【問題1】堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性1、 相似性2、 遞變性【問題2】請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬元素金屬性的強(qiáng)弱？【小結(jié)】1.堿金屬元素的金屬性隨原子序數(shù)的遞增而逐漸_ 2.元素的金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：（1）_（2）_（3） （4）堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似性： 遞變性：熔沸點(diǎn)逐漸_、密度逐漸_（特殊情況Na的密度大于K）【課堂檢測】1.下列有關(guān)堿金屬說法中正確的事（ ）A.原子半徑：LiNaKRbCsB.密度由大到小的次序：LiNaKRbCsC.熔沸點(diǎn)有高到低的次序LiNaKRbCsD.單質(zhì)金屬性的強(qiáng)弱：LiNaKRbBa2+ Na+ D.堿性：KOH Ba(OH)2 NaOH3.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：（ ） .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸4.下列敘述能說明的金屬比金屬活潑性強(qiáng)的是 （ ）. 原子最外層電子數(shù)比原子最外層電子數(shù)少. 原子電子層數(shù)比原子電子層數(shù)多.C .常溫時, 能從酸中置換出氫,而不能.D.1mol從酸中置換出氫氣比1mol從酸中置換出氫氣多.【自我評價】 【課后檢測】成長資源7頁（同步提升演練1，2，3，5，8）第一節(jié) 元素周期表（第三課時）課型 新授課 班級姓名 使用時間【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1. 使學(xué)生類比學(xué)習(xí)堿金屬元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系的方法學(xué)習(xí)鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.使學(xué)生會從理論上推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.使學(xué)生能夠會運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其推測的正確性，進(jìn)而知道元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。4.通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。【教學(xué)重點(diǎn)】：推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律基礎(chǔ)知識：【獨(dú)立閱讀與自我積累】1.畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖.2.鹵族元素都包括哪幾種元素?請同學(xué)們根據(jù)課本科學(xué)探究中原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)這些原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn).3.預(yù)習(xí)教材鹵族元素都有哪些性質(zhì)? 4.鹵族元素原子的電子層數(shù)如何變化?原子半徑如何變化?單質(zhì)的氧化性如何變化?非金屬性又如何變化?問題探究二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2. 鹵族元素【請同學(xué)們看教材第7頁學(xué)與問并回答問題】（1）元素在周期表中的位置：鹵族元素位于周期表中_族，元素符號分別為_、_、_、_、_。（2）原子結(jié)構(gòu):共同點(diǎn)_相同，不同點(diǎn)_不同（3）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)【請同學(xué)們看教材第8頁資料卡片并回答問題】顏色:_ 狀態(tài)：_ 密度：_熔沸點(diǎn):_（4）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：【請同學(xué)們閱讀教材第8頁鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)并回答問題】鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2 = 來表示，反應(yīng)時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：【請同學(xué)們自己動手完成實(shí)驗(yàn)1-1并回答問題】Cl2 NaBr = _ 離子方程式 Cl2 KI = _ 離子方程式 Br2 + KI =_ 離子方程式 注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Cl2，因?yàn)镕2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2F22H2O = 4HF + O2【問題1】鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性1.相似性2.遞變性【問題2】請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素元素非金屬性的強(qiáng)弱？【小結(jié)】 1.非金屬性: F_Cl_Br_I鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序： 2.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)（1） （2） （3） （4） 3.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素從上到下，隨核 電數(shù)的增加， ?！菊n堂探討】1.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性( ) A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO32.下列關(guān)于鹵族元素的敘述正確的是（ ）A.隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B.隨著原子序數(shù)的減小，單質(zhì)的氧化性性逐漸增強(qiáng)C.通常稱黃綠色的也是氧化性性最強(qiáng)D.易升華的也是相對分子質(zhì)量最大的3.下列關(guān)于鹵化氫的敘述不正確的是（ ）A.鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性的順序?yàn)镠F HCl HBr HID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反，生成的氫化物越不穩(wěn)定應(yīng)4.下列關(guān)于氣態(tài)氫化物的敘述正確的是（ ）A.只有非金屬元素才能形成氣態(tài)氫化物B.氣態(tài)氫化物水溶液都是酸C.HF是最穩(wěn)定的氫化物D.非金屬氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質(zhì)和氫氣在常溫下反應(yīng)生成5.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是 ( ) .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:.堿性:C.非金屬: D.酸性:【自我評價】 【課后檢測】成長資源7頁（同步提升演練4,6,7,9）第一節(jié) 元素周期表（第四課時）課型 新授課 班級姓名使用時間【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：認(rèn)識元素、核素、質(zhì)量數(shù)和同位素的含義?！惊?dú)立閱讀與自我積累】基礎(chǔ)知識： 1原子序數(shù)= = = 2.原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 _ _構(gòu)成。一、原子結(jié)構(gòu) 原子核 質(zhì)子中子1、原子 核外電子構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個電子帶1個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310-271.67510-27相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008思考：從表格得出原子的質(zhì)量主要取_微粒。2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）= + 在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。二、核素：核素.同位素：_.同位素的特點(diǎn)：_三、相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量：_元素的相對原子質(zhì)量：_【課堂探討1】微粒35Cl中質(zhì)子數(shù)為_，質(zhì)量數(shù)為_，中子數(shù)為_，核電荷數(shù)為_，核外電子總數(shù)為_，最外層電子數(shù)為_；探究案【探究一】元素核素同位素同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系（1）區(qū)別（2）聯(lián)系（3）符號X的含義： 【探究二】相對原子質(zhì)量1. 同位素的相對原子質(zhì)量：1）.同位素的相對原子質(zhì)量的計算公式：2）.同位素的近似相對原子質(zhì)量是指同位素原子的近似相對原子質(zhì)量，數(shù)值上等于同位素原子的質(zhì)量數(shù)。2. 元素的相對原子質(zhì)量1）.元素（精確）的相對原子質(zhì)量：Mr=Aa+Bb+ Cc+(A,B, C分別為個同位素原子的相對原子質(zhì)量；a，b，c分別為自然界中各同位素所占的原子的含量或原子個數(shù)的組成分?jǐn)?shù)。Mr為元素（精確）的相對原子質(zhì)量)2). 元素（近似）的相對原子質(zhì)量：Mr=Aa+Bb+ Cc+(A,B, C分別為個同位素原子的質(zhì)量數(shù)；a，b，c分別為自然界中各同位素所占的原子的含量或原子個數(shù)的組成分?jǐn)?shù)。Mr為元素（精確）的相對原子質(zhì)量)【課堂探討2】：氧有三種天然同位素，它們的同位素的相對原子質(zhì)量和各同位素原子含量（即原子個數(shù)百分比）的數(shù)據(jù)分別為; 15.995 99.759 16.999 0.037 17.999 0.204計算氧元素（精確）的相對原子質(zhì)量及氧元素（近似）的相對原子質(zhì)量?！舅伎肌侩x子的核電核數(shù)與質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)之間的關(guān)系？ 請同學(xué)們畫出氯離子.鈉離子.鎂離子.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié) 微粒間的數(shù)量關(guān)系 中性原子(X); 陽離子 (Xn+); 陰離子(Xn-)【課堂檢測】1、下面敘述正確的是 （ ） A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素 C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素2、下列關(guān)于的說法正確的是（ ）A. 和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B. Pt和的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. Pt和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D. Pt和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素3、下列說法正確的是 ( )A.元素的種類由核外電子數(shù)決定.B.原子的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定.C.核外電子排布相同的兩個原子一定是同一個原子.D.某元素的原子核內(nèi)有m個質(zhì)子,n個中子,則該元素的相對原子質(zhì)量為m+n 4.某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有a個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（ ）A.a+x-n B.a+x+n C.a-x-n D.a-x+n【課后檢測】成長資源11頁（同步提升演練）知識拓展常見等電子粒子和等質(zhì)子粒子總結(jié)第二節(jié) 元素周期律 (第一課時)課型 新授課 班級_姓名_使用時間 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：掌握118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，認(rèn)識原子核外電子的排布的一般規(guī)律?；A(chǔ)知識: 【獨(dú)立閱讀與自我積累】一、原子核外電子的排布：1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核_的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子在離核_的區(qū)域運(yùn)動。2.表示方法電子層(n)1234567對應(yīng)符號3.原子核外電子排布規(guī)律：電子按能量由_到_，即由內(nèi)到外，分層排布。每層最多容納的電子數(shù)_（n代表電子層數(shù)）最外層中的電子數(shù)最多只能有_個(K層最多有_個)次外層最多容納_個電子倒數(shù)第三層最多不超過_個【問題探究】 【課堂探討1】根據(jù)核外電子排布的規(guī)律畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。H He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar【課堂探討2】按要求填空:.某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;.某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;.某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/2倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;.某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;.某元素K層與M層的電子數(shù)相同，則該元素符號是_；.某元素L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，該元素的元素名稱是_；【課堂練習(xí)】1.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半: 。 B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍: 。 c元素原子核外次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4倍: 。2.有A,B,C,D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子電子數(shù)多8個；B元素原子與A元素原子的電子層數(shù)相同，且B原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍；C元素核外電子數(shù)比B原子核外電子數(shù)多4個； D+核外沒有電子。寫出這四種元素的名稱和元素符號。A , B , C , D , 畫出B,D原子的結(jié)構(gòu)示意圖A,C離子結(jié)構(gòu)示意圖。 B D A C 3.畫出下列微粒的O2- ，F(xiàn)-，Ne，Na+，Mg2+，Al3+，S2-，Cl-，Ar接軌示意圖。O2- ，F(xiàn)- ，Ne ，Na+ ，Mg2+ ，Al3+ ，S2- ，Cl- ，Ar ?！練w納】118號元素原子核外電子排布特點(diǎn)?！咀晕以u價】 【思考】隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子排布有什么樣的變化？（以118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察）第二節(jié) 元素周期律 (第二課時)課型 新授課 班級_姓名_使用時間 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.使學(xué)生通過對比學(xué)習(xí)第三周期元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2.使學(xué)生會從理論上推測同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 3.使學(xué)生能夠會運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其推測的正確性，進(jìn)而知道元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。 4.通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】推測同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?！绢A(yù)習(xí)案】【獨(dú)立閱讀與自我積累】1. 如何判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱?2. 請同學(xué)們完成教材14頁科學(xué)探究1表格。元素符號HHe原子半徑nm0.037核外電子排布元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071核外電子排布元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099核外電子排布結(jié)論：1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的 呈現(xiàn)周期性變化。同周期（除第一周期外），從左到右最外層電子數(shù)都是由 到 。2. 原子半徑的遞變規(guī)律: 同一周期（除稀有氣體外），原子半徑都由 到 。3. 化合價的周期性變化：標(biāo)出118號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價或最低負(fù)價的變化12+1310+1 +4 +5 -4 -11118+1 +4 +5 +7 -4 -1 隨著原子序數(shù)的遞增，元素 也呈現(xiàn)周期性變化?！咀ⅰ垦踉?、氟元素?zé)o正價；【探究案】二、元素周期律（一）同周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律【探究一】驗(yàn)證Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱【探討1】你知道Na、Mg、Al三種金屬的金屬性強(qiáng)弱嗎？說說你的判斷方法？【結(jié)論】金屬性Na_Mg_Al【判斷方法】【探討2】設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱？ 試驗(yàn)探究鎂鋁的金屬性（請同學(xué)們自己動手完成實(shí)驗(yàn)） 鎂與沸水的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式 鎂鋁與酸的反應(yīng)現(xiàn)象MgAl化學(xué)方程式請同學(xué)們回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象；比較鈉，鎂，鋁的金屬性的強(qiáng)弱。【小結(jié)】 （1）鈉與水和鎂與水反應(yīng)的快慢 （2）鎂與鹽酸的反應(yīng)與鋁與鹽酸反應(yīng)的快慢 （3）堿性NaOH_Mg(OH)2_Al(OH)3【探究二】驗(yàn)證Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱【探討3】請同學(xué)們閱讀課本P16頁表3判斷（1） 與氫氣反應(yīng)的難易程度逐漸_（2） 非金屬性Si、P、S、Cl逐漸_（3） 氫化物的穩(wěn)定性逐漸_（4） 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸_【小結(jié)】 Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸_非金屬性逐漸_(二) 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 同周期元素從左到右，電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次_，核電荷數(shù)依次_，核對最外層電子的引力依次_，原子失去電子的能力逐漸_，得電子的能力逐漸_，所以金屬性依次_，非金屬性依次_。（對其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究，也可以得到類似的結(jié)論。）三、元素周期律（1）定義： 。（2）實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的結(jié)果。 【課堂探討】1.同主族元素隨電子層數(shù)的增加元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；2.同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；3.在周期表中除放射性元素和稀有氣體元素，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ；4.下列元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱（1）金屬性 Mg_Ca Li_ Be Al_K（2）非金屬性 O_F O_S P_O5.下列物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱（1）酸性HClO4_ H2SO4 HNO3_H3PO4（2）堿性NaOH_KOH KOH_Ca(OH)26.X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A.X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多 B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來7某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為( )AHXBH2X CXH3D.XH48某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH4，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能是( )AH2RO3 B.H2RO4 CHRO3 DH3RO49X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是( )AXYZBYXZCZXYDZYX【自我評價】 第二節(jié) 元素周期律 (第四課時)課型 新授課 班級_姓名_使用時間 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】(1)掌握同主族和同周期元素性質(zhì)的變化的規(guī)律； (2)能對元素周期表和元素周期律的有關(guān)知識靈活應(yīng)用。 (3).掌握微粒半徑大小的比較方法。【獨(dú)立閱讀與自我積累】【基礎(chǔ)知識】 預(yù)習(xí)案一元素周期律的應(yīng)用1. 元素周期表的劃分(1)分界線：以 為界。 （2）分區(qū)：周期表左下角是金屬性最 的元素，右上角是非金屬性最 元素，分界線附近的元素既有 。2. 元素性質(zhì)的周期性變化（說明：填強(qiáng)弱或大小）同周期元素從左到右原子半徑 得電子能力 氧化性 非金屬性 生成氣態(tài)氫化物的難易程度 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物水化物的酸性 失電子能力 還原性 金屬性 最高價氧化物水化物的堿性 同主族元素從上到下原子半徑 得電子能力 氧化性 非金屬性 5）生成氣態(tài)氫化物的難易程度 6）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 7）最高價氧化物水化物的酸性 8）失電子能力 9）還原性 10）金屬性 11）最高價氧化物水化物的堿性 3.化合價與原子結(jié)構(gòu)，周期表位置的關(guān)系兩種關(guān)系：1）主族元素的最高正化合價 主族序數(shù) 價電子數(shù) 最外層電子數(shù)2）主族元素的最低負(fù)化合價 最高正化合價8，即主族元素的最高正化合價和其最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8.（說明：價電子數(shù)元素原子的最外層中的電子，也叫價電子，有些元素的化合價與他們原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)，這部分電子也叫價電子。）知能提醒：金屬元素?zé)o負(fù)價 氟無正價，氧通常顯負(fù)價既有正價又負(fù)價的元素，一定是非金屬元素，所有元素都有零價。4.“構(gòu)，位，性”三者的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù) 最外層電子數(shù)=主族最高正價數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù) 電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑?jīng)Q定元素原子得失最外層電子數(shù)=主族序數(shù) 電子的難易，元素的金屬性和非金屬性周期表位置 元素性質(zhì)左右遞變性，上下相似遞變性5.元素周期表和元素周期律的意義。可以指導(dǎo)我們對一百多種元素進(jìn)行分門別類地學(xué)習(xí)和研究。可以為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料周期律和周期表對科學(xué)技術(shù)指導(dǎo)作用 研究氟，氯，硫，氧附近元素，制造新農(nóng)藥 在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫，耐腐蝕材料【探究】微粒半徑大小的比較1原子半徑大小的比較同主族，從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ；同周期，從左到右，原子半徑逐漸 ?！颈容^大小1】 Li Na K Rb Cs ； Na Mg Al； Na F2.離子半徑大小的比較（1）同主族離子半徑大小的比較同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。同周期元素從左到右，陰離子半徑逐漸 ，陽離子半徑逐漸 ，陰離子半徑大于陽離子半徑?！颈容^大小2】 Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+； F- Cl- Br- I-（2）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價陽離子半徑 低價離子半徑?！颈容^大小3】Fe3+ Fe2+ Fe（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較：電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力 ，半徑 ?！颈容^大小4】 Na+ Mg2+ Al3+ ； Na+ Cl-【小結(jié)】比較微粒半徑大小的規(guī)律（請同學(xué)們自己總結(jié)） 原子半徑：下大上小，左大右小。 離子半徑：同周期，陰大陽?。浑娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同離子：Z大r小。【課堂探討】1.比較下列微粒半徑的大?。ㄓ没験m- D 質(zhì)子數(shù)：YX3.（選講題）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n-1)-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是 （ ） A BADC B ABCD C BACD D ABDC解析：根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同的“陰上陽下”推斷法，四種元素在周期表中的位置： C D 因此，四種元素的質(zhì)子數(shù)由大到小的順序?yàn)椋篈BDC。 B A【自我評價】 【課堂檢測】1. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）A. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增。B. 元素的最高正化合價呈周期性變化。C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化。D. 元素金屬性和非金屬性呈周期性變化。2. 下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）A. CH4NH3H2OHFB. SiH4NH3H2SHClC. HFH2ONH3PH3D. NH3PH3H2SHBrACB 3.短周期元素A,B,C在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，A,C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中