高三化學高考專題復習課件：元素周期律的應用.ppt

化學總復習 基本理論 物質結構元素周期律 重點 元素周期律的應用 一 預測元素的性質 常見題目是給出一種不常見的主族元素 如砹 碲 鉛等 或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素 推測該元素及其單質或化合物所具有的性質 解題的關鍵 1 必須了解各主族元素性質的相似性和遞變性 2 確定該元素的位置 根據(jù)元素原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置 若序數(shù)小于56 則序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體的原子序數(shù) 既得該元素所在的縱行數(shù) 若序數(shù)大于56 則序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體的原子序數(shù)后 再減去14 既得該元素所在的縱行數(shù) 注周期數(shù) 相近的稀有原子所在周期數(shù)加1 例 北大富硒康 中含有微量元素硒 se 對人體有保健作用 已知硒為第四周期第 a族元素 根據(jù)它在周期表中的位置推測 硒不可能具有的性質為 a 硒化氫很穩(wěn)定b 硒化氫的水溶液顯弱酸性c 非金屬性強于硫d 其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴 ac 例 現(xiàn)代隱形飛機表面涂有釙 可以吸收和屏蔽雷達波和紅外輻射 已知20984po 20682x 42 對元素x的推斷中錯誤的是 a x原子核外有6個電子層 b x的碳酸正鹽不溶于水 c x的高價化合物比低價化合物穩(wěn)定 d x是金屬 c 例 已知鈹 be 的原子序數(shù)為4 下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是 a 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?b 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)為8 c 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 d 單質鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣 ac 二 在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物質 尋找制造農(nóng)藥的元素 尋找半導體材料 尋找催化劑和耐高溫 耐腐蝕的合金材料 在磷附近 含cl p s n as等元素的化合物 在 折線 附近如 ge si ga se 催化劑 mno2 tio2 pt合金材料 鈦 鉭 鉬 鎢 鉻 例1 x和y均為短周期元素 已知axn 比bym 多兩個電子層 則下列說法中正確的是 a b 5 b x只能位于第三周期 c a n b m 10或16 d y不可能位于第二周期 例2 短周期的三種元素分別為x y z 已知x元素的原子最外層只有一個電子 y元素原子的m電子層上的電子數(shù)是它的k層和l層電子總數(shù)的一半 z元素的l電子層上的電子數(shù)比y元素原子的l電子層的電子數(shù)少2個 則這三種元素所組成的化合物的化學是不可能是 a x2yz4b xyz3c x3yz4d x4y2z7 a ac 三 找元素之最 最活潑金屬cs 最活潑非金屬f2最輕的金屬li 最輕的非金屬h2最高熔沸點是c 最低熔沸點是he最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物hf 含h 最大的是ch4最強酸hclo4 最強堿csoh地殼中含量最多的金屬和非金屬alo 溶于水后酸性最強的氣態(tài)氫化物 hi 最易溶于水的氣態(tài)氫化物 溶于水后堿性最強的氣態(tài)氫化物 nh3 中學常見的13種元素的特殊結構和特殊性質小結 2 2he 該元素的單質的沸點是已知物質中最低的 3 3li 是原子半徑最小的堿金屬元素 其密度 0 5348g cm3 比煤油的密度 0 88g cm3 還小 所以不能保存在煤油中 而通常保存在液體石蠟中 4 6c 最高正價與最低負價絕對值相等 最難形成離子 該元素的一種單質 金鋼石在天然物質中硬度最大 另一種單質 石墨具有金屬光澤且能導電但不是金屬 形成化合物種類最多的元素 氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素 1 1h 在周期表中唯有第一周期從非金屬h開始 普通h原子只有質子和電子構成 h原子半徑是所有原子半徑中最小的 周期表中位于左上角 h2是所有氣體中最輕的氣體 5 7n 同周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素之一 氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性 氣態(tài)氫化物易與它的最高價氧化物的水化物化合 6 8o 未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等 是地殼中含量最高的元素 7 9f 無正化合價 該元素是與水反應最劇烈的非金屬單質 也是使水表示還原性的一個典型反應 氫化物水溶液是一種弱酸 可腐蝕玻璃 陰離子的還原性最弱的元素 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素 8 12mg 其單質能在co2氣體中燃燒 也能在氮氣中燃燒 9 13al 是地殼中含量最高的金屬元素 該金屬單質在冷濃h2so4或冷濃hno3中鈍化 該元素具有兩性 11 15p 該元素的一種單質白磷 有劇毒 不溶于水 易溶于cs2能自燃 它的分子具有正四面體結構 另一種單質紅磷不溶于水 也不溶于cs2 是制造安全火柴的原料 在一定條件下 兩種單質可以相互轉化 12 16s 該元素的氫化物與它的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液作用 13 17cl 同周期元素中成對電子數(shù)最多的元素之一 其單質有劇毒 最高價氧化物對應的水化物的酸性最強 10 14si 電子層結構跟同族碳相似 該元素在地殼中含量居第二位 其單質是良好的半導體材料 該單質又能與強堿作用放出h2 常見式量相等的微粒 28 n2coc2h434 h2o2h2s98 h2so4h3po4100 caco3khco3mg3n2 1 無中子的原子 h 2 最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等 bear最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍 c最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍 o最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半 lisi 3 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等 hbeal電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍 be內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍 lip次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素 li si 原子結構的一些特殊性 例 美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86kr離子轟擊208pb靶得到118號元素的一種原子 其質量數(shù)為293 其后 反復實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號 因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文 但是科學家們相信 完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同 若118號元素將來被確認 則下列預測合理的是 a 它的中子數(shù)是118b 它是第八周期元素c 它是活潑的金屬元素d 它的最外層電子數(shù)是8 d 例 有人認為在元素周期表中 位于 a族的氫元素 也可以放在 a族 下列物質能支持這種觀點的是a hfbh3o c nahd h2o2 c 例 周期表前20號元素中 某兩種元素的原子序數(shù)相差3 周期數(shù)相差1 它們形成化合物時原子數(shù)之比為1 2 寫出這些化合物的化學式 na2o k2s mgf2 cacl2 例 a b c都是短周期元素 原子序數(shù)的相對大小為a b c a b同主族 b c可形成共價化合物bc4 試回答 1 寫出bc4的電子式 2 這三種元素對應氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 用氫化物的化學式表示 3 bc4不穩(wěn)定 遇水易生成b的含氧酸及c的氫化物 近代海戰(zhàn)中常采用噴bc4和液氨的方法形成煙幕 有關化學反應的方程式為 2 hclch4sih4 3 sicl4 4h2o 4hcl h4sio4 例 x y z三種元素位于周期表前20號元素之中 已知 x與y組成的化合物加水生成和化合物d x的氧化物加水也生成d y的氧化物有兩種 請?zhí)羁?1 x y z的元素符號為x y z 2 反應 的化學方程式為 3 反應 的化學方程式為 1 cach 2 cac2 2h2o c2h2 ca oh 2 3 cao h2o ca oh 2 例 周期表前20號元素中有a b c d e五種元素 已知它們都不是稀有氣體元素 且原子半徑依次減小 其中a和e同族 a與c b與e原子的電子層數(shù)都相差2 a b原子最外層電子數(shù)之比為1 4 1 寫出元素符號 b d e 2 a和c能以原子數(shù)1 1形成一種化合物 寫出該化合物的化學式 1 sifh 2 k2o2 例 x y z為三個不同短周期非金屬元素的單質 在一定條件下有如下反應 y x a 氣 y z b 氣 請針對以下兩種不同情況回答 1 若常溫下x y z均為氣體 且a和b化合生成固體c時有白煙產(chǎn)生 則 y的化學式是 生成固體c的化學方程式是 h2nh3 hcl nh4cl 例 x y z為三個不同短周期非金屬元素的單質 在一定條件下有如下反應 y x a 氣 y z b 氣 2 若常溫下y為固體 x z為氣體 a在空氣中充分燃燒可生成b 則 b的化學式是 向苛性鈉溶液中通入過量的a 所發(fā)生反應的離子方程式是 將y與 1 中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸 該反應的化學方程式是 so2h2s oh hs h2os 3cl2 4h2o h2so4 6hcl 例 短周期的三種元素x y z 原子序數(shù)依次變小 原子核外電子層數(shù)之和是5 x元素原子最外電子層上的電子數(shù)是y和z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和 y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍 x和z可以形成xz3的化合物 請回答 1 x元素的名稱是 y元素的名稱是 z元素的名稱是 2 xz3化合物的分子式是 電子式是 1 氮碳氫 2 nh3 四 化學鍵 化學鍵概念作用點特征形成條件和規(guī)律示例 離子鍵 陰陽離子間靜電作用 離子 無方向性無飽和性 活潑金屬 nh4 與活潑非金屬或酸根 鹽 堿金屬氧化物 共價鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 原子間共用電子對 偏不偏一方提供 不同原子相同原子特殊原子 有方向性和飽和性 原子有未成對電子電子云要重疊 不同非金屬元素之間 同種非金屬元素之間 一方有孤對電子 一方有空軌道 cohxx2 o2h2o2h3o nh4 金屬鍵 金屬離子和自由電子間的靜電作用 金屬離子和自由電子間 無方向性無飽和性 金屬單質和合金 na 鋼鎂鋁合金 分子間作用力 范德瓦耳斯力 分子間作用力的主要特征 分子間作用力的能量遠遠小于化學鍵 存在于分子之間的微弱作用力 1 一般來說 對于組成和結構相似的物質 相對分子質量越大 分子間作用力也就越大 廣泛存在于分子晶體中 只有分子間充分接近時才有分子間作用力 2 分子間作用力影響著分子晶體的熔沸點大小 氫鍵 1 定義 某些物質的分子間 或分子內 h核與活潑非金屬原子之間的靜電吸引 2 表示方法 x h y 3 形成條件 x y必須為活潑非金屬原子 f n o 5 氫鍵分類 分子間氫鍵和分子內氫鍵 4 結合力強度 分子間作用力 氫鍵 化學鍵 6 氫鍵應用 締合分子的形成 如 h2o n hf n 解釋某些分子晶體的熔 沸點 密度的反常變化 如沸點 hf hi hbr hcl h2o h2te h2se h2s 化學鍵 氫鍵與分子間作用力的比較 鍵長 鍵角 鍵能 概念意義鍵長成鍵兩原子核間的平均距離鍵長越短鍵越強結合越牢固鍵能破壞1mol化學鍵所吸收的能量鍵能越大鍵越強結合越牢固鍵角分子內相鄰兩共價鍵之間的夾角決定分子構型 判斷分子極性 極性分子 非極性分子 分子極性分子非極性分子概念正負電荷中心不重合正負電荷中心重合判斷極性鍵 結構不對稱非極性鍵或極性鍵 結構對稱實例雙原子conohxx2h2o2n2叁原子 ab2 v型h2oh2sno2so2直線型co2cs2肆原子 ab3 三角錐型nh3ph3平面正三角bf3so3 p4 c2h2 五原子 ab4 chcl3ch2cl2ch3cl正四面體ch4ccl4 下列說法正確的是 a 離子晶體中可能含有共價鍵 但不一定含有金屬元素b 分子晶體中一定含有共價鍵c 非極性分子中一定存在非極性鍵d 對于組成結構相似的分子晶體 一定是相對分子質量越大 熔沸點越高 a 對于d選項 不一定 如h2o h2te h2se h2s 下列物質中含有共價鍵的離子化合物是 a ba oh 2b kclc h2od h2 a 例 下列物質