中考化學(xué)難點(diǎn)突破專題19 溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系課件.ppt

溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系 1 飽和溶液 2 不飽和溶液 在一定溫度下 在一定量的溶劑里 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液 在一定溫度下 在一定量的溶劑里 不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液 問 為什么在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候 一定要強(qiáng)調(diào) 一定溫度 一定量的溶劑 某種溶質(zhì) 飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液嗎 不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液嗎 如能轉(zhuǎn)化 怎樣轉(zhuǎn)化 飽和溶液不飽和溶液 實驗 多少 相等相等 不飽和飽和 濃溶液稀溶液 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液 溶解度 用溶解度來表示物質(zhì)的溶解能力 即 在一定的溫度下 某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 溶解度概念要點(diǎn) 條件 一定溫度 標(biāo)準(zhǔn) 100克溶劑 一般為水 狀態(tài) 飽和狀態(tài)單位 克 被溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 溶解度值越大 表明該溫度下 物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng) 物質(zhì)的溶解性等級 說明 所謂的易溶 可溶 微溶 難溶時相對的 自然界沒有絕對不溶的物質(zhì) 習(xí)慣上稱作 不溶 的物質(zhì) 只是溶解度很小 一般忽略不計而已 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 100克 s 100克 單位 克 溶解度的計算公式 或 影響固體溶解度的因素有 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 內(nèi)因 溫度 外因 影響溶解度的因素 氣體的溶解度隨溫度升高而減小 隨壓強(qiáng)增大而增大 物質(zhì)在溶解過程中的能量變化 活動 水溫 結(jié)論 溶質(zhì)溶于水時伴隨著能量的變化 有的放熱 氫氧化鈉 有的吸熱 硝酸銨 有的變化不明顯 氯化鈣 降低 升高 基本不變 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量 1 定義 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 2 公式 說明 沒有單位 是一個比值 常用百分?jǐn)?shù)表示 溶液的稀釋 濃縮 1 加水稀釋2 蒸發(fā)溶劑3 不同濃度的溶液混合 要點(diǎn) 溶液稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 例4 配置1000ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的稀硫酸 需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 的濃硫酸多少毫升 10 硫酸 1 07g ml 98 硫酸 1 84g ml 濃溶液質(zhì)量 a1 稀溶液質(zhì)量 a2 配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的氯化鈉溶液50克 1 計算 氯化鈉的質(zhì)量 50克 10 5克 水的質(zhì)量 50克 5克 45克 2 稱量用天平稱5克氯化鈉 用量筒量45毫升的水 3 溶解混合后攪拌使其完全溶解 裝瓶 貼上標(biāo)簽 寫出所需的儀器和藥品的名稱 天平 帶砝碼 燒杯 量筒 玻璃棒 藥匙 氯化鈉 蒸餾水 紙 蒸發(fā)溶劑 一般適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì) 冷卻熱飽和溶液 適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì) 結(jié)晶的方法 事實上 在生活生產(chǎn)中人們通常是將兩種方法綜合起來使用 也就是先通過加熱使溶液濃縮 減少溶劑 再將溶液冷卻 降低溫度 使溶液中的物質(zhì)結(jié)晶析出 什么樣的結(jié)晶方法呢 圖上的物質(zhì)可以選用 為什么冷卻熱飽和溶液可以得到晶體 結(jié)論 該固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大 為什么提取食鹽和制取氫氧化鈣晶體時都不用冷卻熱飽和溶液的方法 食鹽