山東省藁城市第一中學2018屆高三化學第一次強化訓練試題（無答案）.docx

山東省藁城市第一中學2018屆高三化學第一次強化訓練試題（無答案）一選擇題（共50分，每題2分）1.下列生活中常用的食物儲存方法中，所加物質不與氧氣反應的是2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A4.6g乙醇含有的C-H鍵數(shù)為0.6NA B2g D216O含有的質子數(shù)和中子數(shù)均為NAC每生成1molO2，轉移的電子數(shù)一定為4NA D標準狀況下， 22.4L NO與11.2L O2充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)為NA3常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-B 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-4、下列說法中，正確的是（ ）A元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性越強B同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高C同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高D在周期表中主族元素的族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)5a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族。下列說法不正確的是A原子半徑：bcd B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：acC.簡單陰離子還原性：dc D.a和b可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物625時，四種均為0.1molL1的溶液，其pH如下表所示：序號溶液NaClCH3COONH4NaHCO3pH7.07.08.49.9下列關系不正確的是A酸性：H2CO3 B水電離產(chǎn)生的c（H+）： = C溶液中：c（HCO3）+ c（CO32）+ c（H2CO3）= 0.1molL1 D溶液中：c（Na+） c（ ） c（OH-） c（H+）7下列說法不正確的是A0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中c（OH-）: c（CO32）變大B若使Na2S溶液中c(Na+): c(S2-)接近于21,可加入適量的KOH固體C0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) D已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液顯酸性，則溶液里各種離子濃度由大到小的順序是 c(Na+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(H+)c(PO43-)c(OH-) 8. 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 A. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是C. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與 D. 向海洋排放含NO3的廢水會影響海洋中NH4+的含量9下列解釋事實的方程式不正確的是A空氣中加熱鈉生成淡黃色固體：2Na +O2Na2O2B鐵與水蒸氣反應生成黑色固體：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2C除去乙炔中的H2S氣體：H2S +Cu2+= CuS+2H+D實驗室制備氨氣：NH4 ClNH3+HCl10下列有關化學用語的表示正確的是（ ）A硫化鈉的電子式： BCl的結構示意圖：CN2分子的結構式：N=N D中子數(shù)為16的硫離子：S211處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一是在一定條件下將其催化轉化為CO2和S。 已知： 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJ/mol S(g) + O2(g) SO2(g) H 296.0 kJ/mol下列說法中正確的是A轉化有利于碳參與自然界的元素循環(huán) B轉化中S和O2 屬于不同的核素C可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2D轉化的熱化學方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H +270kJ/mol12下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A收集氯氣用排飽和食鹽水的方法 B加壓有利于SO2和O2反應生成SO3C將NO2球浸泡在熱水中顏色加深D加入催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH313某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密閉容器中發(fā)生反應CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 0，容器中H2 的物質的量隨時間的變化關系如右圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化關系。下列說法正確的是 A. 曲線對應的條件改變可能降低溫度B. 曲線對應的條件改變可能是充入氦氣C. 該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5D. 從反應開始至a 點，(CO2) = 0.6 molL-1min-114. 生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下： 下列有關說法不正確的是ANaHCO3溶液的物質的量濃度為1 mol/LBb點與c點溶液所含微粒種類不同Ca點溶液中：C(Na)+C(H+ )=C(AlO2)+C(OH)D生成沉淀的離子方程式為：HCO3+AlO2H2O = Al(OH)3CO3215有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：下列說法正確的是A.N、W組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物B.M、N、W均能發(fā)生加成反應、取代反應C.W屬于酯類，能發(fā)生皂化反應 D.M的二氯代物有8種16化合物(b)、(d)、CHCCH=CH2(p)的分子式均為C4H4。下列說法正確的( )A.b的一氯代物只有兩種 B.d的同分異構體只有b、p兩種C.b.d.p均可與溴水發(fā)生加成反應 D.p的所有原子不可能處于同一平面17在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是Aab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動B電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應是2H2O-4e-= 4H+ +O2Cbc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率Dbc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極 反應是Cu2+ 2e-=Cu18.我國科研人員以Zn和尖晶石百錳酸鋰（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0x0C.丙表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液的滴定曲線D.根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入NaOH調(diào)節(jié)pH至3422.已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）+ H2O2H+ 2CrO42-（黃色） 向2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?向2 mL 0.1 molL-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ = 2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正確的是 A實驗和均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B實驗能說明氧化性：Cr2O72- Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小23一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應過程中會發(fā)生副反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2。溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說法不正確的是AH10B增大壓強有利于加快合成反應的速率C生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D合成CH3OH反應的平衡常數(shù)表達式為K=24. 已知溶質質量分數(shù)為96%的酒精溶液的物質的量濃度為16.6mol/L，則8.3mol/L的酒精溶液的溶質質量分數(shù)為A. 小于48% B. 等于48% C. 大于48% D. 無法確定25、下列正確的敘述有（ ） CO2、SO2、P2O5均為酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得 碘晶體分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體 灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應均屬于氧化還原反應，又都是吸熱反應 需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是CuSO45H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氯氣 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A3個 B4個 C5個 D6個二非選擇題（共 分）26、(15分) 亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。【背景素材】INO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。 在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-?！局苽涞趸铩?1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。儀器X、Y的名稱分別是_、_。裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為11,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)_n(NO)(填“”或“E(4s)E(3p)E(3s)B、在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同C、原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核