高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)課件.ppt

第三講氧化還原反應(yīng) 高考大綱1 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2 了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng) 能判斷反應(yīng)中的氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原劑 還原產(chǎn)物 3 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 4 掌握物質(zhì)氧化性 還原性強(qiáng)弱的比較方法 5 能運(yùn)用質(zhì)量守恒 電子守恒 電荷守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化性 還原性 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 物質(zhì)所含元素化合價(jià)的過(guò)程 物質(zhì)所含元素化合價(jià)的過(guò)程 物質(zhì) 元素 離子 具有電子的性質(zhì)或能力 物質(zhì) 元素 離子 具有電子的性質(zhì)或能力 所含元素化合價(jià)的物 所含元素化合價(jià)的物 失去電子被氧化后的物 得到電子被還原后的物 一 氧化還原反應(yīng)1 基本概念 2 概念之間的聯(lián)系 得電子化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 新還原劑 新氧化劑 失電子化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)具有還原性 氧化劑得電子總數(shù) 還原劑失電子總數(shù)元素化合價(jià)升高總數(shù) 元素化合價(jià)降低總數(shù) 3 實(shí)質(zhì) 4 特征 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化 兩個(gè)定量關(guān)系 電子的轉(zhuǎn)移 得失與偏移 雙線橋法 誰(shuí)變誰(shuí) 氧化劑中得電子元素 還原劑中失電子元素 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 得ne 化合價(jià)降低被還原 失ne 化合價(jià)升高被氧化 3 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 單線橋法 誰(shuí)給誰(shuí) 6 1 分別用雙線橋法 單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 并指出氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 參考答案 失去3 2e 化合價(jià)升高被氧化 得到2 3e 化合價(jià)降低被還原 6e 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 二 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1 守恒律 對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等 失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等 2 價(jià)態(tài)律 元素處于最高價(jià) 只有氧化性 元素處于最低價(jià) 只有還原性 元素處于中間價(jià)態(tài) 既有氧化性又有還原性 但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì) 氧化劑物質(zhì)的量 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)的變化值 還原劑物質(zhì)的量 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)的變化值 4 轉(zhuǎn)化律 氧化還原反應(yīng)中 以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易 同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng) 化合價(jià)的變化遵循 只靠近 不交叉 即價(jià)態(tài)歸中 同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 歧化律 處于中間價(jià)態(tài)的元素即升又降歸中律 同種元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí) 化合價(jià)向中間靠攏 且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律 同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 例 cl2 2naoh nacl naclo h2okclo3 6hcl kcl 3h2o 3cl2 3 強(qiáng)弱律 強(qiáng)制弱強(qiáng)氧化劑 強(qiáng)還原劑 弱還原劑 弱氧化劑 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 5 難易律 越易失電子的物質(zhì) 失后就越難得電子 越易得電子的物質(zhì) 得后就越難失電子 優(yōu)先律 氧化性 還原性 強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí) 還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 先強(qiáng)后弱一種還原劑與多種氧化劑時(shí) 氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 先強(qiáng)后弱 一 根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱 對(duì)于任何氧化還原反應(yīng) 都滿足下列規(guī)律 三 物質(zhì)的氧化性和還原性比較 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 1 金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱 反之金屬單質(zhì)的還原性越弱 對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng) kcanamgalznfesbpb h cuhgag還原性逐漸減弱k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 fe3 hg2 ag 氧化性逐漸增強(qiáng)2 非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱 反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱 對(duì)應(yīng)陰離子的還原性就越強(qiáng) f2 o2 cl2br2i2s氧化性逐漸減弱f oh cl br i s2 還原性逐漸增強(qiáng) 二 根據(jù)活動(dòng)性順序判斷 單質(zhì)的還原性增強(qiáng) 單質(zhì)的氧化性增強(qiáng) 三 根據(jù)元素周期表判斷 四 根據(jù)元素化合價(jià)高低來(lái)判斷氧化性強(qiáng)弱 一般地說(shuō) 同種變價(jià)元素的幾種物質(zhì) 它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱 還原能力則依次逐漸增強(qiáng) 判斷氧化性強(qiáng)弱 fe3 與fe2 kmno4與mno2還原性強(qiáng)弱 s2 s與so2 特例 氧化性 hclo hclo2 hclo3 hclo4 氧化性 fe3 fe2 kmno4 mno2 還原性 s2 s so2 五 根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱 mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o同是將濃鹽酸氧化為cl2 mno2必須在加熱條件下才能進(jìn)行 而kmno4在常溫下即可進(jìn)行 說(shuō)明氧化能力kmno4 mno2 1 物質(zhì)的濃度越高 氧化性或還原性越強(qiáng) 2 溫度越高 氧化性或還原性越強(qiáng) 3 酸性越強(qiáng) 氧化性越強(qiáng) 堿性越強(qiáng) 還原性越強(qiáng) 六 外界條件對(duì)某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響 濃hno3的氧化性強(qiáng)于稀hno3 h2so4 濃 h2so4 稀 c co h2常溫下不顯還原性 再如kmno4氧化性 酸性 中性 堿性 電解池離子放電順序 陰極優(yōu)先放電的離子氧化性強(qiáng) 陽(yáng)極優(yōu)先放電的離子還原性強(qiáng) 七 根據(jù)電極反應(yīng)判斷 原電池 活潑金屬做負(fù)極 電源負(fù)極材料的還原性強(qiáng)于正極材料 八 常見(jiàn)物質(zhì)的氧化性還原性順序氧化性 kmno4 cl2 br2 fe3 i2 so2 s還原性 cl br fe2 i so32 s2 fe2 mno4 h mn2 fe3 h2o cl2 i2 h2o hio3 hcl k2s k2so3 hcl s kcl h2o 四 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 標(biāo)變價(jià) 列變化 求總數(shù) 配系數(shù) 細(xì)檢查 配平的步驟 1 將nabio3固體 黃色 微溶 加入mnso4和h2so4的混合溶液里 加熱 溶液顯紫色 bi3 無(wú)色 配平該反應(yīng)的離子方程式 nabio3 mn2 h na bi3 答案 5 2 14 5 5 2mno4 7h2o 缺項(xiàng)配平法 1 濃鹽酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是 只有氧化性 還原性和酸性 只有還原性 氧化性和酸性 2 產(chǎn)生0 1molcl2 則轉(zhuǎn)移mol電子 答案 2 4 2 2 1 2h2o 2 kclo3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯 其變化方程式可表述為 kclo3 hcl 濃 kcl clo2 cl2 0 2 2 naclo可以將mnso4氧化成mno2沉淀 試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 1 溶解在水中的o2在堿性條件下可以將mn2 氧化成mno oh 2 反應(yīng)的離子方程式為 而i 可以將mno oh 2還原成mn2 i 被氧化成i2 該反應(yīng)的離子方程式為 推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 1 24ml濃度為0 05mol l 1的na2so3溶液恰好與20ml濃度為0 02mol l 1的k2cr2o7溶液完全反應(yīng) 已知na2so3被k2cr2o7氧化為na2so4 則元素cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 a 2 b 3 c