吉林省長春市田家炳實驗中學2019_2020學年高二化學上學期期末考試試題（無答案）.docx

吉林省長春市田家炳實驗中學2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題（無答案） 考試時間： 90分鐘 滿分：100 可能用到的原子量 H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23Fe:56 Ag:108 Mn:55 Cu:64 Cr:52一選擇題（每題只有一個正確答案）1下列生活中的化學小實驗不合理的是（ ）A用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物B用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢C用純堿溶液洗滌沾有油污的器具D用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀2 下列有機物是烷烴的是（ ）A CH4 B C2H4 C C6H12O6 D C6H63 乙烯能夠使溴水溶液褪色，是因為乙烯與溴水發(fā)生了（ ）A 燃燒反應 B 加成反應 C 消去反應 D 取代反應4能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、的是( )A.H2OB.Na2CO3稀溶液C.石蕊試液 D.NaHSO4溶液5下列關于苯的敘述正確的是( )A 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B從苯的結構簡式看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴C在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應D苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同6下列裝置不能形成原電池的是()7. 在工業(yè)電鍍中，鍍層金屬做（ ）A正極 B 負極 C 陽極 D 陰極8如圖，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示()c(Ag)c(NO)a棒的質量b棒的質量 溶液的pHA B C D9.下列溶液中各電離方程式書寫正確的是( )A. NaHCO3=Na+HCO3-B.KHSO4K+H+SO42-C.Fe(OH)3=Fe3+3OH- D.NaOHNa+OH-10.下列措施能夠使水的離子積常數(shù)增大的是（ ）A 溫度不變，加入一定量的硫酸 B 溫度不變，加入一定量的NaOHC 升高溫度 D 降低溫度11.一定溫度下，稀醋酸溶液加水稀釋的過程中，增大的是（ ）A KW B.溶液中C(H+) C溶液中醋酸分子的個數(shù) D溶液中C(OH-）12.已知HA為一元弱酸，則NaA溶液的性質是（ ）A 酸性 B 堿性 C 中性 D 無法確定13下列離子方程式屬于鹽類的水解，且書寫正確的是（）A.NaHCO3溶液：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+14.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關系式正確的是（ ）A. c(Na+)=2c(CO32-) B. c(H+)c(OH-)C. c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D. c(HCO3-)C(Cl-)B. C.C(NH4+)c(OH)D 當混合溶液呈中性時，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)25.填空題根據(jù)下列表格中信息填寫有機物A有機物B有機物C有機物D1該物質的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志2比例模型：21 該物質為天然氣的主要成分2比例模型：1.該物質由碳，氫，氧三種元素組成2.75%的該物質的水溶液可做醫(yī)用消毒劑1. 分子式為C2H4O22.該物質的水溶液顯酸性，是家庭常用調味劑1. 有機物A的結構簡式為 ，它與溴水反應的化學方程 式為 2. 有機物B的空間構型為 將有機物B與氧氣分別通入右側裝置的兩極組成燃料電池， 該電池的負極反應為 正極反應為 KOH3.有機物D在水溶液中的電離方程式為 將PH=3的D溶液加水稀釋10倍，所得溶液的PH 4(填“大于”，“小于”）0.1molD與等量的NaOH溶液恰好完全反應的生成物顯 性（填“酸”或“堿”），該溶液中存在的電荷守恒關系式為 26電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用（一）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：1.電解池實現(xiàn)了 能向 能的轉化2.圖中A極要連接電源的 （填“正”或“負”）極3.電解總反應的化學方程式是 （二）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗4.寫出電解時NO2發(fā)生的電極反應 （三）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如下甲圖：（5） 電鍍時，鍍件與電源的極連接，（6） B電極上的電極反應是。（7）乙圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx。用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為g。27（一）將AgCl溶于水形成飽和溶液（1）寫出沉淀溶解平衡方程式 寫出AgCl的Ksp表達式 （2）若向該飽和溶液中加入NaCl固體，則C(Ag+)(填“增大”或“減少”(二）常溫下，有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液：NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.910-10Ka1=410-7Ka2=5.610-11Ka=1.710-5(1) 這4種溶液pH最小的是_(填序號)