高考化學復習策略與方法.ppt

看形勢明思路定方法抓落實 高考復習策略與方法 高考復習策略與方法 一 看形勢二 明思路三 定方法四 抓落實 既要低頭拉車 更要抬頭看路 一 看形勢1 面對現(xiàn)實 2 現(xiàn)狀 3 高考面臨四化 需求變化 環(huán)境惡化 矛盾激化 觀念固化 競爭 高考的必然選擇 4 處于新舊高考交替 處于新課改高考前夕的省份必然顧及到兩個方面 維持幾年來的連續(xù)性 穩(wěn)定性 一貫性 所以難度的控制或適度調(diào)整放在第一位 新的理念如探究能力的考查等放到第二位 向即將到來的新課改及新高考的有意靠近和逐步適應 高考實施的基調(diào) 穩(wěn)定是大局 是頭等大事 是一切的前提新一輪課程改革的高考已全面展開逐步深入 保證更好地完成新一輪課程改革前的有限幾次高考 實現(xiàn)平穩(wěn)過渡 是明智的 穩(wěn)妥的決策 真正達到穩(wěn)定的核心有兩個 立足基礎知識 基本能力不超綱 試題題量 難易程度恰當 考試時間 試卷長度的局限決定了試題絕對是學習內(nèi)容的抽樣 其呈現(xiàn)特點集中在 只能是該學科的主干 核心 基礎 重點 可再生的 對今后學習有價值的知識與能力 主帥不力累死三軍 二 明思路1 新課改的理念必然對即將結束的舊高考命題指導思想有影響 新課改的三維目標 新高考對人才的選拔重在 新課改區(qū)高考試題導向 2 考試大綱與教學大綱 教材的的關系教學大綱里的內(nèi)容不一定都要考 考試大綱里的內(nèi)容一定是重點考查范圍之內(nèi)的 高考指揮棒的真正指向是 正確處理知識傳授和能力培養(yǎng)的關系 新課改理念的影響08 01 11教育部發(fā)布 教育部關于普通高中新課程省份深化高校招生考試改革的指導意見 指出 考試內(nèi)容要實現(xiàn)與高中新課程內(nèi)容的銜接 進一步貼近時代 貼近社會 貼近考生實際 注重對考生運用所學知識分析問題 解決問題能力的考查 新考試觀的核心也是考查學生認識社會 理解現(xiàn)實的能力 命題要從中學課程的實際定位出發(fā) 而不能從專業(yè)的角度出發(fā) 新課改不再把中學教育定位在專業(yè)教育 中學在內(nèi)容的選擇上強調(diào)素材的生活化和趣味性 不是大學的科學性與嚴謹性 方法的選擇上強調(diào)實踐性 不是大學的學術性 新課改的三維目標 知識與技能 立足于學會過程與方法 立足于會學情感 態(tài)度 價值觀 立足于樂學 新課改區(qū)高考試題導向 在分析的內(nèi)容上 新高考提供新材料 營造新情境 分析全新的內(nèi)容 舊的則是已學過的內(nèi)容 在分析的方法上 強調(diào)過程 舊的則是結果 在分析的評價上 開放的 允許有多種答案 舊的則是封閉的 唯一 2011年全國13 某含鉻 r2o 2 廢水用硫酸亞鐵銨 feso4 nh4 2so4 6h2o 處理 反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀 該沉淀干燥后得到nmolfeo feycrx o3 不考慮處理過程中的實際損耗 下列敘述錯誤的是a 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為b 處理廢水中cr2o2 7 的物質的量為c 反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為d 在feo feycrx o3中 3x y 高考對人才的選拔 重在1 獲取信息的能力2 分析和運用知識的能力3 良好的社會參與意識和社會責任感4 良好的自我表達能力5 良好的道德修養(yǎng)6 良好的心理素質 新課改區(qū)高考試題導向 強調(diào)學生化學素養(yǎng) 自主學習能力及學習潛能的考查 重視理論聯(lián)系實際 關注化學與社會的協(xié)調(diào)發(fā)展 注重考查對物質世界的觀點和價值取向 發(fā)揮試題的教育功能和導向作用 減少虛擬 貼近真實 重構元素化合物的知識要求 多樣化的信息呈現(xiàn)形式 化學科的核心知識 化學學科方法的考查 強化實驗考查 實驗與探究能力 實驗與思維品質等方面進行 2 考試大綱與教學大綱 教材的關系 高考指揮棒的真正指向是 正確處理知識傳授和能力培養(yǎng)的關系 教學大綱是作為整個高中教學的依據(jù) 而考試大綱只是為高考的需要而定的教學大綱里的內(nèi)容不一定都要考 考試大綱里的內(nèi)容一定是重點考查范圍之內(nèi)的 2011年高考理科大綱全國卷 理綜 全國卷淺議 第1卷選擇題考查基本概念和原理 涉及弱電解質電離 ph 離子共存 離子濃度 有機物鑒別 化學平衡基本計算 電解原理 有關阿伏加德羅常數(shù)的理解及應用 利用化學式和氧化還原的基本計算等 題型常見 考生熟悉 6 題容易 7 8 10 11 中等難度 9 12 13 較難 第 卷 27題以無機框圖形式考查考生對重要單質及化合物的性質 相互轉化的掌握 考查考生化學方程式 離子方程式 電子式的書寫與基本計算能力 屬中等難度 28題以濃度 時間曲線為載體考查反應速率的計算與比較 化學平衡與溫度濃度的關系 涉及轉化率計算和曲線繪制 側重考查有效信息的捕獲與加工能力 屬較難題 29題以制備氯氣和一氧化氮氣為中心考查學生化學實驗基本操作能力和遷移應用能力 2 屬較難題 30題考查有機物結構性質及其轉化關系 有機化學方程式及同分異構體書寫能力 檢測考生獲取信息 分析信息并應用信息解題的能力 全卷對化學學科的能力和素養(yǎng)考查有所增強試題總體上體現(xiàn)了 穩(wěn)定前提下的繼承和創(chuàng)新 以能力和素養(yǎng)為落點的基礎考查 對課改的導向作用明顯 要求學生通過具體知識的學習和理解來發(fā)展能力 提高素養(yǎng) 要能夠運用在具體知識學習中學到的思維方法 分析解決實際問題 試題選材超教材 方法能力不超綱 2012年高考必考知識點范圍歸納 依據(jù)考試說明 綜合近年的高考試題分析 可以認真地 有把握地說1 貼近社會 理解現(xiàn)實的化學視角 環(huán)境污染與保護 食品添加劑 合金的使用 生活中的化學 能源問題 2 關于氧化還原反應的分析與配平3 化學中的常用物理量 質量 體積 密度 物質的量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等 阿伏加德羅定律及推論 以物質的量為中心的基本計算4 化學用語 核素符號 原子結構簡圖 電子式 電離方程式 結構簡式 化學方程式 離子方程式 電極反應式 5 1 20號元素及學習過的各主族代表元素的原子和離子結構特征 半徑比較 化學鍵的形成條件 種類 特點 201 高考必考知識點范圍歸納 周期表的構造 周期表與周期律本質的內(nèi)在聯(lián)系 位置 結構 性質的互推 反應速率的表示方法 比較反應速率相等或大小的方法 影響速率的因素 各種速率曲線的分析 平衡狀態(tài)的特征與判斷 平衡狀態(tài)的形成過程與移動方向 簡單的等效平衡的分析 各種平衡曲線的分析 溶液中的三種平衡 弱電解質的電離平衡 水的電離平衡 kw ph 鹽的水解平衡 的分析與應用1 電化學基本概念和原理 原電池的電極認定 電極反應與電池反應 介質 電解液的作用 電解池的形成條件 電極認定 電解過程與產(chǎn)物的分析 可充放電的電池的工作原理 銹蝕的本質與防銹的方法及原理1 離子反應的本質與離子共存的條件 離子方程式正誤的判斷 1 溶液中離子濃度的分析比較 三個守恒的分析與應用 201 高考必考知識點范圍歸納 1 有機物中的化學鍵 官能團對性質的決定性作用與相互影響 官能團的相互轉化與有機反應類型 1 有機物結構 同分異構體 的識別與分析 結構簡式 鍵線式的識別 1 有機物及高分子化合物的合成與推斷1 常用儀器 基本操作 試劑保存 現(xiàn)象推斷 結論分析 裝置選擇 1 實驗設計 原理 儀器 試劑 裝置的連接 操作的程序 關鍵的提示 評價 1 重要的 常見的 典型的非金屬元素及單質化合物的性質 制備 用途 轉化關系 重要的 常見的 典型的金屬元素及單質化合物的性質 制備 用途 轉化關系 老師指導學生備考的過程就是 帶著考綱走進規(guī)劃 帶著規(guī)劃走進教材 帶著規(guī)劃和教材走進備課和學案 帶著教案和學案走進教室 帶領學生走進問題 深入思考 學生自主備考的過程就是 帶著問題走進教材 帶著問題走近老師 帶著問題走向思考 帶著思考走向能力 帶著能力走進考場 在一定意義上說 教師是導游教師是導演教師是主持人 導游 在 講 與 不講 之間尋找平衡導演 讓 導 與 演 和諧交融主持人 在 傾聽 與 述說 之間統(tǒng)整 舍得 有舍才能有得有不為才能有所為 三 定方法 復習要做好8件事 1 依據(jù)大綱 對知識點查缺補漏2 依據(jù)大綱 對能力點層次清楚3 依據(jù)大綱 對內(nèi)容圈減肥瘦身4 依托教材 深度回歸 重在理解5 依托教材 構建網(wǎng)絡 強調(diào)自主6 依附高考題 形成策略 建模 強化程序 有序7 依附高考題 學會遷移 鍛煉審題8 依照成功經(jīng)驗 提升戰(zhàn)略 戰(zhàn)術 心理 咬定青山不放松任爾東西南北風 咬定青山之一 讀教材 析教材 挖教材 咬定青山之二 抓基礎 抓主干 抓重點 咬定青山之三 重結論 重方法 重過程 咬定青山之四 建網(wǎng)絡 建程序 建模型 咬定青山之五 選精題 適量題 改錯題 1 咬定青山之一 讀教材析教材挖教材熟悉把握深刻理解遷移應用 核素r和核素m 中子數(shù)為70 的電子層結構如下 klmnop84r18120m18請用兩種方法指出元素r和m在周期表里的位置 原子序數(shù) 周期數(shù) 列數(shù) 族序數(shù) 試畫出它們的原子結構示意圖 元素周期表的結構 1234567 288181832 每橫行含元素數(shù)目 iaiiaiiiaivavaviaviia0 如果規(guī)律不變的話 第八周期應該有多少種元素 最后一種元素的原子序數(shù)是多少 它應該是什么元素 金屬元素與非金屬元素的分界線 2 8 8 18 18 32 32 so42 和s2o82 結構中 硫原子均位于氧原子組成的四面體的中心 且所有原子的最外層電均滿足8電子結構 下列說法正確的是aso42 的電子式為bs2o82 中沒有非極性鍵cs2o82 比so42 穩(wěn)定ds2o82 有強氧化性 2011年山東元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置 下列說法正確的是a 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價b 多電子原子中 在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高c p s cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強d 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 右圖中每條折線表示周期表 a a中的某一族元素氫化物的沸點變化 每個小黑點代表一種氫化物 其中a點代表的是a h2sb hclc ph3d sih4 熟悉教材 深度理解 把握實質 學會遷移 a 概念的深化b 重點的再現(xiàn)c 規(guī)范的強調(diào)d 觀察能力的補救e 實驗的全掃描 對教材里的系列數(shù)據(jù)的認知對教材里的各種圖形的認知對教材里的各種表格的認知對教材里的各種曲線的認知對教材里的各種模型的認知對教材里的各種實物的認知對教材里的各種資料的認知 擺對教材教輔的位置 決不能將教材束之高閣 讓教輔當家作主 沒有眼睛會迷失方向 有了眼睛常常會目光迷離 左顧右盼 方向不定 沒有廣告 我們購物會陷入盲目 有了廣告 我們購物會更加盲目 沒有教輔 我們的復習會覺得心中無數(shù) 有了教輔 我們的復習會覺得無所適從 教輔讀物只能是輔助 不能喧賓奪主 本末倒置 一定取我所需 摘我所要 為我所用 當今教輔讀物良莠不齊 魚龍混雜 充斥課堂和學生書包 嚴重干擾了科學 正常的復習過程 市場行為 商業(yè)炒作 利益驅動使得書商們誘使或迫使編寫者知識范圍超教材 能力要求超綱 選題偏難 追求新穎 難免有偏繁 偏怪 偏雜現(xiàn)象 由于人手一冊 又是任課教師主選 復習自然而然地沿著教輔書的思路軌道伸展 不再去問為什么 不再去追究符合不符合考試大綱 超越不超越教材 適合不適合學生實際 注意教輔讀物中對知識歸納的內(nèi)容超教材超綱部分 注意教輔讀物中超綱的能力要求 舍得 有舍才有得 堅決刪除 教輔讀物中教師間有學術爭議的題 偏離教學大綱的題 公認的明顯的難題 模棱兩可似是而非的題 知識超出教材的題 能力超過考綱的題 解題套路已爛熟于心的題 咬定青山之二 抓基礎抓主干抓重點從單一一份試卷難以做出判斷和結論 但是集中全國各地全部試卷進行分析 就一定可以得出一個準確的結論 哪些是該學科的基礎 主干 重點 核心 可再生的內(nèi)容 沒有雙基的知識不能稱之為學科知識 沒有學科知識也就沒有學科能力 沒有能力也就沒有素質 愛因斯坦說 什么是素質 素質就是當你把在學校里學到的知識全部忘記之后剩下的東西就是素質 概念的誤區(qū) 綠化 植被的恢復 經(jīng)得起科學檢驗的標準 不是綠色化 砍了大樹種小草 曬得老頭滿街跑鋪設草皮是假綠化 就如人帶假發(fā)一樣 綠期長 根系短 根須細 草皮下土地板結 對環(huán)境改善和熱島效應毫無幫助 負效應是 水資源消耗 修剪能源消耗 維護藥物消耗 專利注冊 它僅僅是一種登記 以保護不再被他人侵犯 但絲毫不負責效果 質量 三包 綠色食品 天然的 野生的 不含添加劑的 催化劑 概念的掌握落實 1 以概念學習模型為準則 用集中的方式 進行規(guī)范和深化 明確主體對象所指 物質 變化 操作 明確對象所屬范疇 性質 裝置 現(xiàn)象 明確背景前提條件明確結論本質特征 字斟句酌 準確簡練 內(nèi)涵外延 揭示深刻 高度概括 要摳死 死了才有可能活 半死必然不活 死摳一定片面 不死摳 才可能死去活來 明確局限性及特例存在 2 以概念的分類和從屬關系為準則 對概念進行網(wǎng)絡框架建構 學會分類 分類既是科學的研究方法 又是科學的學習方法 對某一對象的分類 既要掌握分類的具體內(nèi)容 更要掌握分類的原則 標準 角度 依據(jù) 分類的從屬 分類的交叉與重疊 分類的特例 分類的應用 建立網(wǎng)絡系統(tǒng) 概念圖和概念數(shù)學模型 在運用中對比 理解 規(guī)范 深化 相同概念 高分子 高分子化合物 高聚物 相關概念 電離 電解 電鍍 電池 電泳 電化銹蝕 電極 相反概念 陰極 陽極 正極 負極 加成 消去 相混概念 同位素 同素異形體 同分異構體 同系物 揮發(fā) 升華 離解 分解 電解 裂解 水解 復分解 鹽析 滲析 透析 凝聚 加聚 縮聚 相近概念 原子 核素 元素 原子的性質 元素的性質 單質的性質 原子的質量 原子的相對原子質量 元素的相對原子質量 質量數(shù) 剖析本質抓住核心 分子里或晶體中直接相連接的原子之間的強烈的相互作用 化學鍵離子鍵理論基礎是典型的金屬原子失去電子形成陽離子 典型的非金屬原子獲得電子形成陰離子 陰陽離子間發(fā)生強烈的靜電作用 即離子鍵 或帶電的原子團 陰陽離子與帶相反電荷的離子間發(fā)生強烈的靜電作用形成離子鍵 共價鍵理論基礎是成鍵雙方均滿足8電子穩(wěn)定結構 途經(jīng)或方法是 雙方各自提供電子形成共用電子對 由成鍵一方單獨提供電子對作共用電子對 掌握用電子式表示下列微粒 h2cl2 x2 ch4 cx4 h2oh2shcl hx co2cs2nn2n3 nh3na2ocaomgcl2alf3mg3n2naohhclonaclo熟悉用電子式表示下列微粒 na2o2h2o2cac2fes2理解用電子式表示下列微粒 n2h4n2h5 n2h62 nh2 推測如何用電子式表示下列微粒 nh4 nh5n3 n5 練習 離子化合物nan3nacnnh4cno共價化合物hcnohn3hcnco nh2 2iclncl3cl2oscl2 化學學科基礎要求 三大反應原理 氧化還原 離子反應 熱化學反應三大基本理論 結構 平衡 電離三大描述化學 典型 重要 常見 元素 單質 化合物三大有機內(nèi)容 典型代表物質 官能團 有機反應三大基本技能 化學用語 基礎實驗 儀器 操作 規(guī)范表述三大基本方法 學習的基本方法 學科的基本方法 科學研究的基本方法 電化學重點 核心 主干 一個相同原理本質 氧化還原反應 兩套能量轉換裝置 化學能變電能 電能變化學能 三項形成基本條件 略 四種電極命名依據(jù) 正 負極 陰 陽極 五類重要問題追究 電極材料 放電順序 介質作用 電極反應及總反應 電子或電流方向 六條解題注意事項 銹蝕原理 電化學防銹 二次化學電源 氯堿工業(yè) 電冶精煉 電鍍原理 咬定青山之三 重結論重方法重過程學會會學樂學 情感 態(tài)度 價值觀 關于氯水的發(fā)散思維方向 氯氣溶解于水的過程 物理變化和化學變化 氯水的組成 氯水中存在的各種微粒及其結構 氯水里的平衡 溶解平衡 弱電解質電離平衡 氯水的化學反應 離子反應 氧化還原反應等 從氯水的組成和溶解過程的認識與分析 學會遷移 用比較的方法去對待 溴水 碘水 氯化氫水 溴化氫水 碘化氫水 氨水 二氧化硫水 硫化氫水 二氧化碳水 的組成與溶解過程 從氯水參與的化學反應的本質與類型去學會分析 金屬鈉 過氧化鈉投入溶液 二氧化氮 二氧化碳等通入溶液 的化學反應 相關于氯水的化學反應 氯水與溴化鈉 碘化鈉 硫化鈉的反應氯水與碳酸鈣 碳酸氫鈉的反應氯水與無水硫酸銅氯水與品紅溶液氯水與石蕊溶液 氯水與鎂粉 鐵粉氯水與溴化亞鐵溶液氯水與亞硫酸鈉溶液氯水與硝酸銀溶液氯水與氫硫酸溶液氯水與氨水氯水與電石 概念的深刻理解是首位知其然更要知其所以然了解結論和過程的關系認識結論與前提的聯(lián)系定勢的形成與突破定勢思維程序化記憶要簡化 知識是前人 外人認識世界的結果 能力是運用已知的知識 去分析 解決 對學生來說 未知的問題 并獲取新知識 按照心理學的觀點 知識是關于客觀世界事實及其規(guī)律的認識 知識是從理解的角度看 是懂不懂的問題 能力是借助于智能自覺地去完成某種實際活動的能力 是從運用的角度看是會不會的問題 對于生活我們常常有意去培養(yǎng)一種好習慣 但對于思維而言 即使再好的思維方式 如果成了習慣 就是災難 思維定勢的負面影響 四種未知物a b c d 已知a b可以互相轉化 b在沸水中能夠變成c c久置于空氣中可以變成d d有孵卵臭味 問 a b c d各是何物 誤區(qū) 思維無序 隨意性 跳躍性 沒有形成積極的思維定勢思維定勢僵化 思路固化 模式定格 不分青紅皂白經(jīng)驗照搬 消極的思維定勢的作用 影響創(chuàng)新 常常是 給人一個明確的目標指向 讓人有了懸念 結局卻拐向了一個灣 背離了人們心中的愿望或者潛意識中的目標指向 注意 在培養(yǎng)學生形成積極的思維定勢以后一定要有突破思維定勢的消極作用的訓練 在晚期癌癥病人的腫瘤中發(fā)現(xiàn)有一種物質 它是酸雨的主要成分 它也同時是形成和促進腐蝕的主要因素 該物質在氣態(tài)時可能引起嚴重灼傷 有時人吸入有可能使人致命 該物質是由地殼中含量最多的元素組成的二元化合物 試推斷其組成 你是不是認為應該禁止該物質在生活 生產(chǎn) 社會上出現(xiàn) 化學的學科思想觀念 轉化觀 世界上唯一不變的是變化能量觀 與變化共存 與物質相伴守恒觀 質量 能量 電荷 電子轉移平衡觀 勒沙特列原理不僅適用于化學 也適用于社會和自然的科學與現(xiàn)象結構觀 宏觀現(xiàn)象及宏觀物質的微觀本質及微觀結構的因果關系可持續(xù)發(fā)展觀 綠色化學 化學與健康 環(huán)境的關系 能源 資源的綜合利用 物質觀 結構觀 轉化觀 離子反應觀 氧化還原觀 能量觀 守恒觀 平衡觀 利用原電池的原理將蒙有硫化銀的銀器的去污方法是將銀器與鋁片浸泡在稀氫氧化鈉溶液里 指出此方法去污時的負極和正極 寫出電極反應式和電池反應式 強化學科思想的形成與應用 物質 運動 能量 的觀點量變與質變的關系對立統(tǒng)一的觀點內(nèi)因與外因 變化與條件 結論與前提主要矛盾與次要矛盾 矛盾的主要方面與次要方面 有無 多少 強弱 快慢 先后 隱顯 共性與個性 規(guī)律與特例 一般與特殊 中學化學的學科思想 分類思想 將整體化為各類 把各類組成整體 由小到大 由表及里 由現(xiàn)象到本質 系統(tǒng)化解決問題程序化思想 策略化在相似中找差別 在差別中找變化的思想 辯證化由定性到定量的思想 精細化結構決定性質 性質決定用途的思想 因果化微觀和宏觀相互轉化的思想 本質化結論與過程并重的思想 全面化化學結論來自化學實驗的思想 實證化抽象問題具體化的思想 直觀化密切聯(lián)系實驗 生產(chǎn) 生活 社會的思想 實用化 反思 在指導備考過程中有沒有 自作多情 講岐化 歸中 氧化還原反應分類一廂情愿 補加成 補消去規(guī)律 疑神疑鬼 雙指示劑 結晶水晶體析出的計算越俎代庖 替學生歸納 替學生思考 作繭自縛 撿到籃子里就是菜 留題多多益善舍近求遠 把外地模擬題練兵題視為至寶舍本求末 視教輔為神明而置教材于不顧諸如此類事倍而功半 費力不討好的首惡是教輔讀物缺乏獨立思考是幫兇 可持續(xù)發(fā)展觀 綠色化學觀 化學與健康和環(huán)境 能源與自然資源的綜合利用買來一瓶礦泉水 包裝上寫著 成分 保質期 容量 xxx山泉或xxx地下xx深的地下水 深入思考 這至少還應該有如下 資源 材料 健康 環(huán)保等諸多信息1 水已經(jīng)是商品 是一種資源 2 某一處天然水體離開了它在自然界的位置3 這將破壞水源處的生態(tài)4 瓶裝水的水源 自來水加礦化液 臭氧殺菌 產(chǎn)生致癌的溴酸鹽衍生物 國際癌癥研究機構定為2b級的潛在致癌物 源水含有溴化物 又采用臭氧殺菌就必然產(chǎn)生溴酸鹽 5 包裝材料是是以石油化工產(chǎn)品為原料 乙烯 吹塑或注塑塑料瓶 生產(chǎn)一個瓶子會消耗相當于其容積的1 4的石油 6 廢棄的水瓶若掩埋要1000年降解 若焚化則產(chǎn)生氯氣等重金屬毒副產(chǎn)物 其廢棄物是白色污染的源頭之一 7 瓶裝 不能將水與世隔絕 并非絕對可靠 不一定就優(yōu)質純正 瓶裝水制作 灌裝 運輸 保存等諸多環(huán)節(jié)都有可能導致新的污染 8 瓶裝材料pet能產(chǎn)生乙基己基胺 潛在致癌物 銻 導致肺癌 是制瓶過程中的觸媒催化劑 在水里 尤在較高溫度下 會緩慢釋放 9 瓶底三角內(nèi)有一組性命攸關的數(shù)字 咬定青山之四 建網(wǎng)絡 建程序 建模型知識結構 科學思維 科學方法 以下歸納可以幫助你對離子的存在條件和微粒能否共存的分析掌握一定方法 1 強氧化性與強還原性的微粒大多不能共存cl2br2hcloh2o2o2o3mno4 cr2o72 clo no 3 h fe3 h2sso2h2so3hs s2 hso3 so32 i fe2 2 可以結合為微溶物和難溶物的離子 陽離子ca2 mg2 ba2 al3 fe2 fe3 ag 陰離子so42 co32 so32 oh po43 cl 可以結合為可溶性弱電解質的微粒陽離子h nh4 陰離子co32 hco3 so32 hso3 hs s2 f oh 水解后呈相反性質的離子 水解呈酸性的離子 nh4 al3 fe2 fe3 水解呈堿性的離子 co32 hco3 ch3coo alo2 s2 能夠形成絡合物的分子或離子的如 fe3 和scn 只能在酸性溶液中大量存在的離子 al3 fe2 fe3 zn2 cu2 h 只能在堿性弱堿性溶液中大量存在的離子 co32 hco3 so32 hso3 hs s2 f oh 既不能在強酸性又不能在強堿性溶液中存在的離子 hco3 hso3 hs 無色溶液中不能大量存在的離子 fe2 fe3 cu2 mno4 cr2o72 cro42 各元素質量分數(shù)相對分子質量燃燒實驗實驗式化學式質譜法其他典型反應不飽和度碳鏈異構官能團異構官能團位置異構同分異構體結構預測取代加成加聚消去酯化水解性質預測官能團及其可能組合縮聚氧化還原有關實驗驗證同系物空間構型各種官能團不同類型的氫原子共線 共面 順反 手性波譜分析 紅外光譜 核磁共振氫譜 結構式 結構簡式 鍵線式合成纖維 合成橡膠 塑料高分子有機合成 碳碳雙鍵 碳碳三鍵 鹵原子 羥基 醛基 羧基 酯基 酰胺基 氨基等 有機化學題解題導引 學生自主構建知識網(wǎng)絡 在頭腦里形成知識地圖 筆記上留下了老師梳理的痕跡 但是學生不能獨立展開 記憶不清 更談不上應用 如同手中有一份買來的本市地圖 需要時翻查可以 沒它時寸步難行 如果自己的頭腦中由于親身行走過而建構了一份無形的地圖 那就隨時隨地為你服務 指哪打哪 像出租車司機那樣 隨時能夠為你指出到任何地方的最近的路線和最快的路線 自主建構以下知識網(wǎng)絡是必要的也是可能的 各重要單質和化合物之間的相互聯(lián)系和轉化線索圖各類有機物的典型代表物間的相互聯(lián)系和轉化網(wǎng)絡圖各類官能團之間的相互聯(lián)系和轉化網(wǎng)絡圖物質的量為中心 化學常用物理量之間的計算網(wǎng)絡條件 速率 平衡之間的關系圖譜物質分類系統(tǒng)圖物質變化的分類及相互交叉關系圖物質結構體系的圖譜 堿金屬知識網(wǎng)絡圖 x y為單質 abcde均含鈉元素 試寫出x y a c e的電子式 c轉化為e b與d互相轉化的各三個化學方程式或離子方程式 碳酸氫鈉化學性質的發(fā)散思維 三氯化鐵的化學性質的發(fā)散思維 so2 so32 程序性知識 使陳述性知識發(fā)揮作用的方法 步驟 思路的知識 建科學思維程序 解題就是從已知到未知的轉化 重構解題思維模式優(yōu)化解題能力 解題過程可以簡括為 審題 探索 表述 回顧 四環(huán)節(jié)中審題的核心手段是觀察 全方位觀察 探索的重要途徑是聯(lián)想與變換 突出思路探索的過程 成功的失敗的 表述的基本要求是簡捷與規(guī)范 回顧的目的在于提煉規(guī)律舉一反三 四個環(huán)節(jié)中的思維活動總是互相聯(lián)系 互相影響 互相交織著形成了一個有機的整體 培養(yǎng)思維能力的規(guī)律是 定勢 發(fā)散 定勢 把過程程序化 賦予一定的模式框架 發(fā)揮定勢思維這個按一定固定模式去考慮問題 把新問題歸結為舊問題的有利的一面 化學方程式雙線橋兩種表示方法單線橋五對十概念標價態(tài)連雙線觀升降注得失扣概念定結論電子轉移守恒配平計算 化合價是突破口 規(guī)范表述是關鍵 失ne a元素升價被氧化氧化劑 還原劑還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 強氧化性 強還原性 弱還原性 弱氧化性 得me b元素降價被還原n a m b氧化還原反應規(guī)律 對立統(tǒng)一是髓精 互為依存必并行 得失電子伴能量 先強后弱依次成 兩強兩弱兩守恒 少易多難是規(guī)律 先易后難有秩序 同種元素間反應 價態(tài)交錯不可取 相互靠攏才容易 化合價是突破口 緊緊抓牢不松手 形成策略化知識與方法電化學問題的解題思路 定池 定極 定質 定式 看條件 從規(guī)定 順命名 想介質 放電順序 元素守恒 電荷守恒 整合 守恒 復習元素化合物的有關重要化學方程式不要孤立地僵死地默寫 背誦 記憶 首先是強調(diào)程序其次是嚴密審查條件再其次是置于網(wǎng)絡之中最后是進行發(fā)散思維的思考 書寫化學方程式的程序性知識一看 反應物系統(tǒng) 二審 給定條件 三定 反應程度 四析 生成物五辨 生成物特征 六配 配平七查 檢查 這是思維程序性的訓練 操作是受思維支配的 細致審查給定條件 物料狀態(tài)溶液濃度加熱程度壓強催化劑光電點燃加入方式 順序物質的量之比少量 適量 足量 這不是死記硬背 而是深刻理解 化學上的外因與內(nèi)因 條件與結果 過程與結論 量變與質變 對立與統(tǒng)一 程序性思維 判斷離子方程式正誤的程序性思維 一查反應本質的科學性 二查符號選擇的準確性 三查質量守恒規(guī)律的遵循 四查電荷守恒規(guī)律的遵循 五查電子轉移與化合價變化的吻合性 六查物質的量關系的對應性 七查是否符合題干指令 酸式鹽與堿反應的規(guī)律 酸式鹽大多可溶 含有難電離的氫 遇堿不得不電離 發(fā)生反應當然行 先中和 后結合 水分子數(shù)易確定 中和后 再結合 酸根離子是明星 離子結合優(yōu)先難 陰陽離子不輪空 若是陽離子同種 量少量多都相同 能用同一離子方程式表示的是 nahco3 ca oh 2 少量 nahco3 ca oh 2 過量 naoh ca hco3 2 少量 naoh ca hco3 2 過量 naoh nahco3 少量 ca oh 2 ca hco3 2 過量 由化學式分析列舉同分異構體的種類 由化學式計算不飽和度 列舉達成該不飽和度的可能組合 確定在每一種組合中殘基的碳鏈異構 確定在每一種碳鏈異構中各官能團的位置異構 1碳碳雙鍵 或碳氧雙鍵 或環(huán)狀 2兩個碳碳雙鍵 或兩個碳氧雙鍵 或碳碳雙鍵和碳氧雙鍵 或環(huán)狀和碳氧雙鍵 或環(huán)狀和碳碳雙鍵 或碳碳三鍵 3 4 5略 4 芳香族化合物 僅一個苯環(huán) 5 芳香族化合物 苯環(huán)和碳碳雙鍵 或苯環(huán)和碳氧雙鍵 6 芳香族化合物 苯環(huán)和兩個碳碳雙鍵 或苯環(huán)和兩個碳氧雙鍵 或苯環(huán)和碳氧雙鍵加碳碳雙鍵 思維的程序性如果一個碳原子的四個價鍵分別連接著四個不同的原子或原子團 這樣的碳原子稱為手性碳原子 請寫出c5h9cl的鏈狀異構體中具有手性碳原子且在加氫后仍有手性碳原子的異構體來 思路程序 1 碳原子的飽和性或不飽和度 2 以碳原子決定的碳架形式 3 每種碳架形式中的雙鍵位置的可能性 4 氯原子在各種雙鍵位置的可能形式中的多種可能 5 手性碳原子的特點 不可能在雙鍵上 不可能在端碳上 6 寫出完整的各同分異構體的結構簡式 注意化合價 咬定青山之五 必須科學作題 作適合自己學生 水平 范圍 題量 的題不能來者不拒 不能兼收并蓄 不能多多益善 不能良莠不分 不能愈難愈好 題海戰(zhàn)術大多無效 一定題量絕對必要 作得實實在在 對得清清楚楚 錯得明明白白 改得真真切切 講得頭頭是道 成也審題敗也審題 磨刀不誤砍柴工 抓住關鍵詞表示答案方向的關鍵詞表示物質特殊性 狀的關鍵詞表示時間或操作序列的關鍵詞表示化學用語的關鍵詞表示程度 范圍的關鍵詞抓住重要概念不要顧此失彼 在結論與條件上不可以假亂真 在一般與特殊上不可以偏概全 在性質與表現(xiàn)上不能貌合神離 在推理判斷上不可陽奉陰違 小題大做 精題細作 偏題不作 難題試作 錯題再作 不要眼高手低 大題作不來 易題不屑作 錯了懶得改 屢屢再犯錯 犯錯誤是一個不可缺少的學習過程 錯誤本身包含著極為珍貴的教育資源 錯誤 就是一次次嘗試正確的過程 能力的提高源自于對錯誤的糾正 不要為了鞋的高貴而委屈自己的腳 作題是手段不是目的由 誤 到 悟 由 失誤 做到 徹悟 再追求 勿誤 最后落實到 無誤 陷入題海的成本是不讀書 逢題便做的成本是重點的丟失 偏愛難題的成本是輕視基礎 選擇題過多的成本是規(guī)范缺失 表述困難 詞不達意 不要眼高手低 大題作不來 易題不屑作 錯了懶得改 屢屢再犯錯 要從題海中跳出來 不要 撿到籃子里就是菜 摟到懷里就愛 依附高考題努力會遷移鍛煉審析題 出過的錯誤不再犯作過的錯題不再錯 不要求 的無所謂 應該懂 的一定追 應該會 的一定對選題是老師的事 作題是學生的事 獨立學習能力 1919年美國化學家埃文朗繆爾根據(jù)大量實驗事實總結出一條經(jīng)驗規(guī)律 具有相同電子數(shù)和相同重原子 即比氫重的原子 數(shù)的分子或離子通常具有相同的結構特征 這條規(guī)律叫等電子原理 具有等電子特征的一些物質互稱為等電子體 試寫出下列要求的等電子體的化學式 兩種電子數(shù)為14 原子數(shù)為2的等電子體的化學式 兩種電子數(shù)為22 原子數(shù)為3的等電子體的化學式 兩種屬于烴的與俗稱無機苯的n3b3h6的等電子體的化學式 按等電子體對分子或離子進行分類時 計算原子總數(shù)不把氫原子數(shù)計入之內(nèi) 但氫原子提供的電子及外來的或失去的電子要計入或減去 例如 no2 hn3 n3 都互為等電子體 試問 在f2 h2o2 n2h4 c2h4 ch3nh2 ch3f nh2oh中有無與ch3oh不屬于等電子體的 具體說明之 目前用于飲用水消毒的各種消毒劑 都是利用消毒劑與水反應產(chǎn)生的新生態(tài)活性氧原子 o 氧化菌體或病毒體內(nèi)還原性物質 使蛋白質 填鹽析 變性 凝聚 分解 而失去活性 本題忽略各種凈水劑的反應過程 只從總反應去認識和分析 如 1 氯氣凈水時反應 的離子方程式反應 hclo hcl o 2 二氧化氯clo2凈水時與水反應后溶液呈強酸性反應為3 臭氧反應為屬于 填是或非 氧化還原反應4 鐵酸鈉na2feo4是目前最為理想的飲用水消毒劑 它在凈水時在水中完全水解為三價鐵的化合物 并放出新生態(tài)活性氧原子 其離子方程式為分析其優(yōu)點有 feo42 氧化性強 消毒效率高 固體貯存運輸方便 5 三氯化氮ncl3凈水時 三氯化氮與水作用的產(chǎn)物里有參與大氣循環(huán)的氣體 溶液呈強酸性 請回答下列問題 畫出三氯化氮的電子式并指出其化學鍵的類型 寫出三氯化氮與水作用的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目 解題時堅持思考回顧 1 本題條件最重要的特點是什么 可否開拓引申 把特殊條件一般化 一般條件特殊化 特殊條件與一般條件交替互化 2 解本題用了那些基本知識與技能 3 本題你是怎樣觀察 聯(lián)想 變換來實現(xiàn) 轉化 的 4 解本題用了什么化學思想 方法 5 解本題最關鍵的一步在哪里 為什么當初能完成 或未完成 這一步 6 做過與本題類似的題目嗎 在解法 思路上有什么異同 可否類比推廣 7 發(fā)現(xiàn)本題幾種解法 哪種解法最優(yōu) 具有一般性嗎 哪種解法是特殊技巧 能總結在什么情況下應用嗎 8 能否把題型變換 一題多變 多題一解 一法多用 注意各地高考化學試題新題型以及其他變化 并進行適當?shù)剡m應性訓練 在離子方程式正誤判斷中考查電子轉移與化合價升降是否吻合的因素下列離子方程式正確的是 注意各地高考化學試題新題型以及其他變化 并進行適當?shù)剡m應性訓練 在指定反應物物質的量之比的前提下 判斷氧化還原方程式的正誤含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各項為通cl2過程中 溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式 其中不正確的是a x 0 4a 2fe2 cl2 2fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2 br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2 br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl2 2br2 2fe3 6cl 注意各地高考化學試題新題型以及其他變化 并進行適當?shù)剡m應性訓練 在電化學中考查對教材里未學過的 新情境電解的電極反應式的書寫 如圖所示裝置可用于制備n2o5 則n2o5在電解池的 區(qū)生成 其電極反應式為 注意各地高考化學試題新題型以及其他變化 并進行適當?shù)剡m應性訓練 特殊解法 混合溶液ph快速計算 巧解妙解 十字交叉法 特殊值法 已極少出現(xiàn) 風光不再 而常規(guī)思路 通法 通則卻大行其道 躍然紙上 屢試不爽 2011全國8在容積可變的密閉容器中 2mol 和8mol 在一定條件下反應 達到平衡時 的轉化率為25 則平衡時氨氣的體積分數(shù)接近于a 5 b 10 c 15 d 20 對試卷中新知識自學 強調(diào)自學和理解能力 運用已有的知識網(wǎng)絡 在新情境中遷移學過的原理 概念等知識 大膽假設 小心求證的推理能力 2011全國30金剛烷是一種重要的化工原料 工業(yè)上可通過下列途徑制備 請回答下列問題 1 環(huán)戊二烯分子中最多有 個原子共平面 2 金剛烷的分子式為 其分子中的ch2 基團有 個 3 下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線 其中 反應 的產(chǎn)物名稱是 反應 的反應試劑和反應條件是 反應 的反應類型是 4 已知烯烴能發(fā)生如下反應 請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式 5 a是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體 能使溴的四氯化碳溶液褪色 a經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸 提示 苯環(huán)上的烷基 ch3 ch r 一chr2 或烯基側鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基 寫出a所有可能的結構簡式 不考慮立體異構 注意各地高考化學試題新題型以及其他變化 并進行適當?shù)剡m應性訓練 書寫未曾學習過的化學方程式 離子方程式 電極反應式 熱化學方程式的趨勢及數(shù)量增大 為減少篇幅 略去無關部分 3 寫出cl2將z 已推導出fe oh 3 氧化為k2eo4 e為fe 的化學方程式 離子共存的考查在附加條件上更加靈活變通 2011全國卷將足量co2通入下列各溶液中 所含離子還能大量共存的是a 鉀離子 硅酸根離子 氯離子 硝酸根離子b 氫離子 銨根離子 鋁離子 硫酸根離子c 鈉離子 氫氧根離子 硫離子 硫酸根離子d 鈉離子 碳酸氫根離子 石炭酸根離子 醋酸根離子 介紹自創(chuàng)的一種配平方法 元素追蹤法 化學方程式元素追蹤法 口訣任選一物追蹤元素 左右隨意主角抓住 一分為二各立門戶 元素要全物可重復 氫氧元素無需照顧 分別配平簡易迅速 不二法門氫少水助 若是缺氧如數(shù)配補 質量守恒關鍵一步 最后氫氧成功之路 兩式相加消氧神速 合二而一完成任務 天津題a和b均為鈉鹽的水溶液 a呈中性 b呈堿性并具有氧化性 下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象 請回答 1 寫出a b和c的化學式 a b c 2 依次寫出a d和d e e中含有某 5價元素的含氧酸根離子 的離子方程式 3 寫出將so2氣體通入k溶液中發(fā)生反應的離子方程式 4 寫出由f h的離子方程式 介紹自創(chuàng)的一種配平方法 元素追蹤法 離子方程式元素追蹤法 口訣任選一物追蹤元素 左右隨意主角抓住 一分為二各立門戶 元素要全物可重復 氫氧元素無需照顧 分別配平簡易迅速 主要元素配平無誤 調(diào)平電荷關鍵一步 酸性環(huán)境h 是倉庫 堿性環(huán)境oh 幫助 不二法門氫少水助 若是缺氧如數(shù)配補 質量守恒關鍵一步 最后氫氧成功之路 兩式相加消氧神速 合二而一完成任務 試題中新信息給予的量增大 新信息給予的方式多樣 文字 數(shù)據(jù) 圖表 曲線 浙江09 27 超音速飛機在平流層飛行時 尾氣中的會破壞臭氧層 科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和 化學方程式如下 為了測定在某種催化劑作用下的反應速率 在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的no和co濃度如表 請回答下列問題 均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響 1 在上述條件下反應能夠自發(fā)進行 則反應的0 填寫 2 前2s內(nèi)的平均反應速率v n2 3 在該溫度下 反應的平衡常數(shù)k 4 假設在密閉容器中發(fā)生上述反應 達到平衡時下列措施能提高no轉化率的是 a 選用更有效的催化劑b 升高反應體系的溫度c 降低反應體系的溫度d 縮小容器的體積 5 研究表明 在使用等質量催化劑時 增大催化劑比表面積可提高化學反應速率 為了分別驗證溫度 催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律 某同學設計了三組實驗 部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中 請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù) 請在給出的坐標圖中 畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中no濃度隨時間變化的趨勢曲線圖 并標明各條曲線實驗編號 各地試卷試題綜合性加大 難于一言以蔽之地簡單概括試題類型2011年四川開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要 硫鐵礦 fes2 燃燒產(chǎn)生的so2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制h2so4 又能制h2 請回答下列問題 1 已知1gfes2完全燃燒放出7 1kj熱量 fes2燃燒反應的熱化學方程式為 2 該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為 3 用化學平衡移動的原理分析 在hi分解反應中使用膜反應器分離出h2的目的是 4 用吸收h2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料 用mh 表示 nio oh 作為電池正極材料 koh溶液作為電解質溶液 可制得高容量 長壽命的鎳氫電池 電池充放電時的總反應為 nio oh mhni oh 2 m 電池放電時 負極的電極反應式為 充電完成時 ni oh 2全部轉化為nio oh 若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生o2 o2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗 從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸 此時 陰極的電極反應式為 注意各地高考化學試題新題型以及其他變化 并進行適當?shù)剡m應性訓練 關注新課標高考新題型以及其他變化科學探究性試題 圖標數(shù)據(jù)試題 新高考實驗題特點 突出基礎 注重綜合 源于課本強調(diào)創(chuàng)新 聯(lián)系實際重視stes 立足探究考查能力 實驗復習 全程 悟 理 目的意識反應原理意識物料要求意識裝置的物