湖南省長沙市中考化學復習第二部分重點專題突破專題二流程圖題課件.ppt

專題二流程圖題 第二部分長沙重點專題突破 類型一 1 2017長沙 為了將混有硫酸鉀 氯化鈣 碳酸氫銨 不穩(wěn)定 受熱易分解生成氨氣 二氧化碳和水 的氯化鉀提純 并制得純凈的氯化鉀溶液 某同學設計的實驗流程如下 請根據(jù)以上流程圖中的信息 回答下列問題 1 步驟 中除去碳酸氫銨的方法是 2 步驟 中加過量碳酸鉀溶液的目的是 3 此設計方案是否嚴謹 并說明理由 加熱 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 有除去過量的碳酸鉀 或煮沸后的溶液中仍含有碳酸鉀 不嚴謹 因為沒 解析 1 在四種固體中 只有碳酸氫銨加熱后會分解 因此步驟 可以通過加熱混合固體可除去碳酸氫銨 2 根據(jù)步驟 加入過量氯化鋇后 得到的懸濁液中含有大量鋇離子和鈣離子 而步驟 加入過量的碳酸鉀可以和鈣離子 鋇離子反應生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀 因此加入過量的碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇 3 根據(jù)實驗設計流程圖可知此設計方案不嚴謹 這是因為步驟 中加入過量的碳酸鉀未除去 或煮沸后的溶液中仍含有碳酸鉀 最后得不到純凈的氯化鉀溶液 從而影響實驗結果 2 2017明德天心模擬 某食鹽樣品中含有少量沙土 氯化鈣和氯化鎂 以下是除去食鹽樣品中沙土 氯化鈣和氯化鎂的實驗流程 根據(jù)流程圖回答 1 在完成操作 之前 必須加入的物質(zhì)X是 2 操作 的名稱是 3 加入試劑鹽酸的目的是 水 或H2O 過濾 除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉 解析 粗鹽提純過程中 首先加水將粗鹽溶解 再過濾除去泥沙 向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂 加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣 由于加入的試劑都是過量的 因此先將沉淀過濾除去后 再加入適量鹽酸將過量的碳酸鈉和氫氧化鈉除去 最后通過蒸發(fā)結晶得到精鹽 類型二 1 2017長沙三模 利用空氣制取氮肥的流程如圖所示 1 中參與反應的單質(zhì)甲為 2 中反應的化學方程式為 3 物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應 反應 選填 屬于 或 不屬于 氧化還原反應 氫氣 或H2 4NH3 5O2 4NO 6H2O 屬于 解析 1 利用空氣分離出來氮氣和氧氣 氮氣和氫氣在一定條件下生成氨氣 2 氨氣和氧氣在催化劑 高溫條件下生成一氧化氮和水 3 反應 中NO O2和H2O反應生成了HNO3 反應前N元素為 2價 反應后為 5價 部分O元素由0價變?yōu)?2價 符合氧化還原反應的要求 2 2017長沙二模 侯德榜是我國著名的化學家 為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻 他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率 其工藝流程大致如圖所示 1 上述流程中 用到的原料有空氣 焦炭 水 二氧化碳 等 2 反應 的化學方程式為 3 上述流程中 一種氮肥 的化學式是 氯化鈉飽和溶液 N2 3H2 2NH3 NH4Cl 解析 1 根據(jù)題給信息可知 原料還有氯化鈉飽和溶液 3 在反應 中氯化鈉飽和溶液和二氧化碳 氨氣反應生成碳酸氫鈉和氯化銨 因此此流程中會產(chǎn)生氯化銨 氮肥 3 2017重慶A 在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑 小李在實驗室以石灰石 雜質(zhì)不反應也不溶于水 為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉 1 操作 的名稱是 2 該流程中有兩個反應 產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣 這兩個反應的化學方程式分別為 3 為了驗證加入Na2CO3溶液后 溶液M中的溶質(zhì)是否反應完全 可取上層清液加入 填序號 進行檢驗 蒸發(fā) 結晶 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 A 解析 1 根據(jù)流程圖信息可知 操作 可使氫氧化鈉從溶液中結晶析出 可知操作 是蒸發(fā) 2 石灰石主要成分是碳酸鈣 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳 氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣 二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 3 溶液M是氫氧化鈣溶液 碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 向上層清液中加入碳酸鈉溶液 如果清液中含有氫氧化鈣 會產(chǎn)生白色沉淀 如果清液中不含氫氧化鈣 則無明顯變化 據(jù)此可用碳酸鈉溶液進行檢驗 A正確 類型三 1 2017長沙八模 豎爐冶鐵工藝流程如圖所示 請回答下列問題 1 該工業(yè)流程中 冶煉出的鐵水屬于 選填 純凈物 或 混合物 2 CH4作用是 3 該工藝流程中 可循環(huán)利用的物質(zhì)是 混合物 燃燒產(chǎn)生熱量 做生產(chǎn)合成氣的原料 高溫尾氣 CO2和H2O 解析 1 從煉鐵的方式可以看出冶煉出來的鐵水會不可避免會引入雜質(zhì) 屬于混合物 2 甲烷與氧氣在燃燒室燃燒產(chǎn)生大量的熱 為煉鐵提供熱量 同時甲烷在催化反應室為生產(chǎn)合成氣提供原料 3 還原反應室的高溫尾氣進入催化反應室得到合成氣 合成氣進入還原反應室最終生成高溫尾氣 2 2017陜西 我國每年報廢的手機超過1億部 廢舊手機的電路板中含有鋁 鐵 銅 銀 金等多種金屬 隨意丟棄既會造成資源浪費 也會污染土壤和水體 化學興趣小組為回收其中的銅 設計并進行了如下實驗 已知 Cu H2O2 H2SO4 CuSO4 2H2O 不考慮金 銀發(fā)生類似反應 1 將電路板粉碎成粉末的目的是 2 步驟 所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外 還有 3 步驟 中的實驗現(xiàn)象是 固體部分溶解 4 步驟 中反應的化學方程式是 增大反應物間的接觸面積 使反應更充分 加快反應速率 FeSO4和Al2 SO4 3 或硫酸亞鐵和硫酸鋁 溶液由無色變?yōu)樗{色 Fe H2SO4 FeSO4 H2 解析 1 將電路板粉碎成粉未的目的是讓里面的各種金屬與溶液充分接觸 使反應更充分和徹底 加快反應速率 2 步驟 加入過量的稀硫酸 稀硫酸與鋁 鐵反應 分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵 而銅 銀 金等不與稀硫酸反應 過濾后 濾液中有硫酸鋁 硫酸亞鐵和過量的稀硫酸 濾渣中有銅 銀 金等 3 步驟 中銅與稀硫酸 過氧化氫溶液反應生成硫酸銅 觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解 溶液由無色變?yōu)樗{色 而金 銀沒有反應 過濾后存在于濾渣中 4 在步驟 得到的濾液 硫酸銅溶液 中加入過量鐵粉 發(fā)生的反應為Fe CuSO4 FeSO4 Cu 過濾后的濾渣中有銅和過量的鐵粉 再向其中加入過量的稀硫酸 稀硫酸與鐵粉發(fā)生的反應為Fe H2SO4 FeSO4 H2 除去鐵粉 過濾后得到銅 類型四 1 2017長沙四模 海水是巨大的資源寶庫 如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖 1 分離粗鹽和母液的操作名稱為 母液中一定含有的金屬元素為 2 下表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度 請結合表中數(shù)據(jù)回答問題 從海水中獲取粗鹽 宜選用 選填 蒸發(fā)結晶 或 降溫結晶 過濾 鎂 或Mg 蒸發(fā)結晶 解析 1 海水經(jīng)結晶析出粗鹽 將粗鹽從母液分離采用過濾操作 根據(jù)在母液中加石灰乳生成氫氧化鎂 可知母液中一定含有的金屬元素為鎂元素 2 由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 因此從海水中獲取粗鹽 宜采用蒸發(fā)結晶 而不采用降溫結晶 2 2017郴州 海水中有著豐富的化學資源 人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì) 如 氯化鈉 鎂等 如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程 1 圖中 是 填 蒸發(fā)池 或 冷卻池 2 析出晶體后的母液是氯化鈉的 填 飽和溶液 或 不飽和溶液 3 實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有 溶解 填操作名稱 蒸發(fā)上述三個步驟中 用到的同一種玻璃儀器的名稱是 該玻璃儀器在步驟 中的作用是 蒸發(fā)池 飽和溶液 過濾 玻璃棒 引流 4 提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂 從母液中提取金屬鎂的過程大致如下 該過程中反應 的基本反應類型是 寫出反應 的化學方程式為 復分解反應 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 解析 1 NaCl的溶解度受溫度影響變化不大 可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離 故 為蒸發(fā)池 2 析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體 因此 該母液是氯化鈉的飽和溶液 3