化學必修二-第二章知識點總結.docx

第二章 化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應 所有的燃燒與緩慢氧化。常見的放熱反應：酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數(shù)化合反應（特殊：CCO22CO是吸熱反應）。 多數(shù)分解反應，如KClO3、CaCO3的分解等。常見的吸熱反應：CCO22CO銨鹽和堿的反應，Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O思考放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都要加熱，這種說法對嗎？ 點拔：不對。如CO2CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。NH4Cl與Ba(OH)28H2O的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。第二節(jié) 化學能與電能1、 能源的分類： 一次能源：直接從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風力、煤、石油、天然氣等、二次能源：一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源，如電力、蒸汽等。2、原電池（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：發(fā)生氧化還原反應（有電子的轉移）。（3）構成原電池的條件：活潑性不同的兩種金屬做電極（或其中一種是非金屬）；電極材料均插入電解質溶液中；兩級構成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子【 Zn-2e-=Zn2+ 】負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子ne單質 【 2H+2e-=H2 】 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。總反應方程式：把正極和負極反應式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2】（5）原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）電子：負極導線正極。（電流由正極流向負極）；根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2放出。2、化學電源基本類型：干電池（一次電池）：如：CuZn原電池、鋅錳電池（Zn做負極，碳棒做正極）、銀鋅紐扣電池充電電池（二次電池）：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池（Pb為負極, PbO2為正極）、鋰電池、鎳鎘電池等。燃料電池：如H2、CH4燃料電池，電解質溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié) 化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：速率比變化量比方程式系數(shù)比 （2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）2、化學反應的限度化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行（同時發(fā)生，不分先后）?？赡娣磻荒苓M行到底，即可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。等：達平衡狀態(tài)時，正反應速率相等逆反應速率。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行，但不等于0。v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質比較）各